九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)第三節(jié)海水“制堿”課件新版魯教版(2)-資料下載頁(yè)
2025-06-19 13:25本頁(yè)面
【正文】 ____________________________________。 Cu(OH)2 NaOH 復(fù)分解反應(yīng) A CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O Ba(OH)2＋ CuSO4===BaSO4↓ ＋ Cu(OH)2↓ 16． [2022 天津 ]酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 (1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無(wú)色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)： A、 B、 C、 D、 E，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下表 (微溶物視為可辨物 )： 實(shí)驗(yàn) A＋ B A＋ C A＋ D B＋ C 現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 ①寫(xiě)出溶液 B、 C中溶質(zhì)的化學(xué)式： B________； C________。 ② 寫(xiě)出溶液 A與 D反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________。 (2)我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學(xué)原理： NaCl＋ H2O＋ NH3＋ CO2===NaHCO3↓ ＋ X 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 回答下列問(wèn)題： ① X的化學(xué)式為 _________。 ② 將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 10 g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為 g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 _____ (寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比 )。 H2SO4 BaCl2 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH NH4Cl 4∶21【 解析 】 (1)稀硫酸 、 氫氧化鈉 、 氫氧化鈣 、 碳酸鈉 、 氯化鋇五種溶液 ， 能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉 、 氯化鋇 ， 其中碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體 ， 所以 A是碳酸鈉 ， C是氯化鋇 ， B是稀硫酸 ， D是氫氧 化鈣 ， 則 E是氫氧化鈉 。 ① 溶液 B、 C中溶質(zhì)分別是 H2SO BaCl2， ② 溶液A與 D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH。 (2)① 化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等 ， 所以 X的化學(xué)式為 NH4Cl。 ② 設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x。 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 固體的差量 168 106 168－ 106＝ 62 x 10 g－ g x＝ g 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 10 g－ g＝ g 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 g∶ g ＝ 4∶21 。 16862 ＝x10 g － 6 .9 g17．食用堿的主要成分是 Na2CO3(常含有少量的 NaCl)。課外探究小組為測(cè)定市售食用堿中 Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置： 設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置 B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置 D中，利用裝置 D的質(zhì)量變化測(cè)定食用堿中 Na2CO3的含量。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路，回答下面問(wèn)題： (1)裝置 D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。 (2)裝置 A的作用是 ____________________________，裝置 E的作用是___________________________________________________。 (3)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?______________________________________。 (4)若撤除裝置 A，直接通入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 _____(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同 )；若撤除裝置 C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是 _______。 Ba(OH)2＋ CO2===BaCO3↓ ＋ H2O 吸收空氣中的二氧化碳 吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進(jìn)入裝置 D中 使二氧化碳和氫氧化鋇充分反應(yīng) 偏大 偏大 【 解析 】 (1)氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水 ， 化學(xué)方程式為 Ba(OH)2＋ CO2===BaCO3↓ ＋ H2O。 (2)氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng) ， 堿石灰會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 ， 所以裝置 A的作用是吸收空氣中的二氧化碳 ， 裝置 E的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳 ， 防止進(jìn)入裝置 D中 。 (3)空氣通入過(guò)快 ， 不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng) 。 (4)空氣中的二氧化碳會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng) ， 裝置 B中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水 ， 如果不除去氣體中的水 ， 會(huì)使 D中測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量增大 。
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