九年級化學下冊第八單元海水中的化學第二節(jié)海水“曬鹽”第2課時溶解度粗鹽的提純課件新版魯教版-資料下載頁
2025-06-19 13:20本頁面
【正文】 _______(填 “甲 ”或 “乙 ”)。② 某同學按圖 2所示進行實驗，得到相應溫度下的 A、 B、 C溶液，在A、 B、 C三種溶液中屬于飽和溶液的是 _______(填字母 )。向溶液 C中再加入 25 g甲，充分攪拌，恢復到 t2 ℃ 時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________(結果精確到 %)。③ 將 t2 ℃ 時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 ℃ ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲 _____(填 “”“＝ ”或 “”)乙。甲B%15． [2022 重 慶 A]將 80 g M物質(zhì)加入 50 g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。(1)A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ______。(2)A、 B、 C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是 ______(填字母 )。(3)在 40 ℃ 時， M物質(zhì)的溶解度為 ______g。若保持溶劑的質(zhì)量不變，從 C點對應的溶液獲得 M的晶體，可以采用的方法是 _____________。50%C160降溫結晶【解析】 (1)根據(jù)溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線可知， A點時，該溶液的質(zhì)量為 100 g，溶液中的 M質(zhì)量為 (100 g－ 50 g)＝ 50 g，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 100% ＝ 50%。(2)A點對應的溶液隨溫度的升高溶液的質(zhì)量不斷增大， A點對應的溶液中存在未溶解的 M， A點對應的溶液是飽和溶液；當溫度上升到 40 ℃ ，溶液的質(zhì)量為 130 g，說明 80 g M物質(zhì)恰好完全溶解， B點對應的溶液是飽和溶液；當溫度上升到 60 ℃ 時，溶液的質(zhì)量不增加， C點對應的溶液是不飽和溶液。 A、 B、 C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是 C。(3)根據(jù)曲線關系圖可知，在 40 ℃ 時， 80 g M物質(zhì)與 50 g水形成飽和溶液，則 40 ℃ 時， M物質(zhì)的溶解度為 160 g；根據(jù)曲線關系圖可知， M的溶解度隨溫度的升高而增大，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應的溶液獲得 M的晶體，可以采用的方法是降溫結晶。16．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：根據(jù)流程圖回答：(1)操作 Ⅰ 的名稱是 _____，加入的試劑 A是 _______，沉淀是 ______。(2)寫出 NaOH與雜質(zhì)反應的化學方程式： _________________________________。(3)加入試劑 B的目的是 _________________________________。(4)蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是 ________________________________。過濾 Na2CO3 CaCO32NaOH＋ MgCl2===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl除去過量的 NaOH和 Na2CO3攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺17． [2022 長 沙 ]為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨 (不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水 )的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下。請根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問題：(1)步驟 ① 中除去碳酸氫銨的方法是 _____。(2)步驟 ④ 中加過量碳酸鉀溶液的目的是 __________________________。(3)此設計方案是否嚴謹？并說明理由______________________________________________。加熱除去氯化鈣和過量的氯化鋇不嚴謹；反應后剩余的碳酸鉀沒有除去【解析】 (1)步驟 ① 中除去碳酸氫銨的方法是加熱，這是因為加熱時碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，從而除去碳酸氫銨。(2)碳酸鉀能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀，因此步驟 ④ 中加過量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。 (3)此設計方案不嚴謹，這是因為加入過量的碳酸鉀溶液時，和氯化鈣、氯化鋇反應后剩余的碳酸鉀沒有除去，因此得到的氯化鉀溶液中還含有碳酸鉀。
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1