九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練2復(fù)分解反應(yīng)課件新版魯教版-資料下載頁(yè)
2025-06-18 17:23本頁(yè)面
【正文】 B點(diǎn)開(kāi)始的變化關(guān)系與 圖 1完全重合，據(jù)此我們可以判斷碳酸鈉溶液剛開(kāi)始和稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) (如圖 OB段所示 )，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________。 【反思與評(píng)價(jià)】基于以上“異?！爆F(xiàn)象，你能提出的有價(jià)值的見(jiàn)解是_____________________________(任寫(xiě)一點(diǎn) )。 NaCl、 NaHCO3 Na2CO3＋ HCl===NaCl＋ NaHCO3 有些化學(xué)反應(yīng)是分步進(jìn)行的 16．將一定量的 K2CO3溶液與 BaCl2溶液混合，過(guò)濾反應(yīng)后的混合物。某興趣小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請(qǐng)你一同參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題。 【查閱資料】 K2CO3溶液顯堿性； BaCl KCl溶液顯中性。 【提出猜想】 猜想①：濾液溶質(zhì)是 KCl； 猜想②：濾液溶質(zhì)是 __KCl、 BaCl2__； 猜想③：濾液溶質(zhì)是 KCl和 K2CO3。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取少量濾液于試管中，滴幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩 無(wú)明顯現(xiàn)象 猜想 ____不成立 ②另取少量濾液于另一支試管中，滴加 K2CO3溶液 _______________ 猜想②成立。寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式： _____________________ _____________________ ③ 產(chǎn)生白色沉淀 BaCl2＋ 2CO3===BaCO3↓ ＋ 2KCl 【問(wèn)題討論】小麗同學(xué)認(rèn)為要證明猜想 ② 成立，也可改用 AgNO3溶液，你認(rèn)為小麗同學(xué) _______(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 【反思拓展】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，組內(nèi)同學(xué)認(rèn)為 K2CO3是鹽而其水溶液卻顯堿性，這可能與它的構(gòu)成微粒有關(guān)，微粒符號(hào)是 ________。 不能 CO32－ 17． 某碳酸鈉樣品中混有氯化鈉 ， 為測(cè)量樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，小林進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向 3個(gè)燒杯中分別加入 3份質(zhì)量不同的樣品 ， 然后分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 100 g， 充分反應(yīng)后 ， 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表： 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 稀鹽酸的質(zhì)量 /g 100 100 100 反應(yīng)前固體樣品的質(zhì)量 /g 5 10 15 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量 /g m (1)表中的 m值為 ______。 【解析】 m＝ 100＋ 5－ ＝ 。 (2)計(jì)算樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x。 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2 106 44 x g x＝ g 樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ 53% 答：樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 53%。 10644 ＝x2 .2 g5 .3 g10
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