九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)第二節(jié)海水“曬鹽”第2課時(shí)溶解度粗鹽的提純課件魯教版-資料下載頁(yè)
2025-06-18 17:23本頁(yè)面
【正文】 _______(填 “甲 ”或 “乙 ”)。② 某同學(xué)按圖 2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫度下的 A、 B、 C溶液，在A、 B、 C三種溶液中屬于飽和溶液的是 _______(填字母 )。向溶液 C中再加入 25 g甲，充分?jǐn)嚢?，恢?fù)到 t2 ℃ 時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(結(jié)果精確到 %)。③ 將 t2 ℃ 時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 ℃ ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲 _____(填 “”“＝ ”或 “”)乙。甲B%15． [2022 重 慶 A]將 80 g M物質(zhì)加入 50 g水中，充分溶解，測(cè)得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。(1)A點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______。(2)A、 B、 C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是 ______(填字母 )。(3)在 40 ℃ 時(shí)， M物質(zhì)的溶解度為 ______g。若保持溶劑的質(zhì)量不變，從 C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得 M的晶體，可以采用的方法是 _____________。50%C160降溫結(jié)晶【解析】 (1)根據(jù)溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線可知， A點(diǎn)時(shí)，該溶液的質(zhì)量為 100 g，溶液中的 M質(zhì)量為 (100 g－ 50 g)＝ 50 g，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100% ＝ 50%。(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液隨溫度的升高溶液的質(zhì)量不斷增大， A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在未溶解的 M， A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液；當(dāng)溫度上升到 40 ℃ ，溶液的質(zhì)量為 130 g，說(shuō)明 80 g M物質(zhì)恰好完全溶解， B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液；當(dāng)溫度上升到 60 ℃ 時(shí)，溶液的質(zhì)量不增加， C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液。 A、 B、 C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是 C。(3)根據(jù)曲線關(guān)系圖可知，在 40 ℃ 時(shí)， 80 g M物質(zhì)與 50 g水形成飽和溶液，則 40 ℃ 時(shí)， M物質(zhì)的溶解度為 160 g；根據(jù)曲線關(guān)系圖可知， M的溶解度隨溫度的升高而增大，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得 M的晶體，可以采用的方法是降溫結(jié)晶。16．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：根據(jù)流程圖回答：(1)操作 Ⅰ 的名稱(chēng)是 _____，加入的試劑 A是 _______，沉淀是 ______。(2)寫(xiě)出 NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________。(3)加入試劑 B的目的是 _________________________________。(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是 ________________________________。過(guò)濾 Na2CO3 CaCO32NaOH＋ MgCl2===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl除去過(guò)量的 NaOH和 Na2CO3攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺17． [2022 長(zhǎng) 沙 ]為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨 (不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水 )的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下。請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問(wèn)題：(1)步驟 ① 中除去碳酸氫銨的方法是 _____。(2)步驟 ④ 中加過(guò)量碳酸鉀溶液的目的是 __________________________。(3)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說(shuō)明理由______________________________________________。加熱除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇不嚴(yán)謹(jǐn)；反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒(méi)有除去【解析】 (1)步驟 ① 中除去碳酸氫銨的方法是加熱，這是因?yàn)榧訜釙r(shí)碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，從而除去碳酸氫銨。(2)碳酸鉀能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀，因此步驟 ④ 中加過(guò)量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇。 (3)此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，這是因?yàn)榧尤脒^(guò)量的碳酸鉀溶液時(shí)，和氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒(méi)有除去，因此得到的氯化鉀溶液中還含有碳酸鉀。
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