【正文】 1mol/L的鹽酸溶液,恰好使混合物完全溶解,所得的溶液中不含鐵離子,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,則固體質(zhì)量減少了（ ）A、 B、 C、 D、解析：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+3H2O 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 由方程式知，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量與Cu 的物質(zhì)的量相等。設(shè)Cu 的物質(zhì)的量為X則它結(jié)合氯的物質(zhì)的量為2X，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為X，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量相等為2X、結(jié)合氯的物質(zhì)的量為4X 有 2X+4X =(300/1000)*1 X(Fe2O3 )= n(O) = 若用過量的CO還原固體減少的質(zhì)量 *16g/mol = 64. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋ 則原混合物中銅的質(zhì)量為（ ）A、 B、 C、 D、 65. (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體，向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，將沉淀過濾，洗滌，烘干并灼燒，（ ）A. 該合金中Mg 和Al的物質(zhì)的量之比為3：1B. 消耗的NaOH物質(zhì)的量為9mol66. 向100mL稀H2SO4和稀HCl的混合溶液中, Ba(OH) 2粉末,充分反應(yīng)后過濾,干燥,得到沉淀物,所得溶液中OH ,試求原混合液中SO42和Cl的物質(zhì)的濃度【假定在原混合液中加入Ba(OH) 2粉末后溶液體積未改變】解析：(OH) 2的粉末的物質(zhì)的量＝,此為硫酸鋇的質(zhì)量.,需要Ymol Ba(OH) 2H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4+2H2O11233X=,Y＝和鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：－－Ba(OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O12Z=原混合液中SO42 的物質(zhì)的量濃度為：原混合液中Cl 的物質(zhì)的量濃度為：67. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒， g CuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為（ ）A． L B． L C． D． L解析：若混合物全是CuS，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，（6+2）=。兩者體積相等，設(shè)NO xmol,NO2xmol,3x+x=，計算的x=。氣體體積V==；若混合物全是Cu2S,10=，設(shè)NO xmol,NO2xmol, 3x+x=，計算得x=,=，收集到氣體V L應(yīng)該在兩者之間，因此選A68. Fe FeO ，(標(biāo)況下)NO和NO2的混合物氣體，向所得溶液中滴加KSCN,無明顯現(xiàn)象，再加入NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌并灼燒，得到32g固體。下列說法不正確的是（ ）A. B. C. ％D. 69. mg銅跟適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后， mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是( )10－3mol10－3mol10－3mol 10－3mol(忽視NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化)命題意圖：考查學(xué)生對反應(yīng)條件——濃度變化時產(chǎn)物種類變化的認(rèn)識。屬化學(xué)教學(xué)中要求具備的能力。知識依托：Cu與濃、稀HNO3的反應(yīng)。錯解分析：忽視了Cu與稀HNO3的反應(yīng)，就會錯選D；只運用Cu與稀HNO3反應(yīng)解題，就會錯選B。解題思路：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸變小，產(chǎn)生的氣體可能是純凈的NO2，也可能是NO2和NO的混合物。n(Cu)= mg247。 gmol－1= mmoln(g)= mL247。 Lmol－1= mmol這樣，發(fā)生的反應(yīng)可能是下列①一個，也可能是①②兩個：①Cu＋4HNO3(濃)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O于是，本題有以下多種解法。方法1(極值法)：若產(chǎn)生的氣體全部是NO2，由化學(xué)方程式①得：n(HNO3)=4n(Cu)= mmol4= mmoln(NO2)=2n(Cu)= mmol2= mmolV(NO2)= mmol Lmol－1= mL＞ mL可見，氣體不全是NO2。若產(chǎn)生的氣體全部是NO，由化學(xué)方程式②得：n(HNO3)=8/3n(Cu)= mmol8/3= mmoln(NO)=2/3n(Cu)= mmol2/3= mmolV(NO2)= mmol Lmol－1= mL＜ mL由于氣體是NO2和NO的混合物， mL＜V(g)＜ mL， mmol＜n(HNO3)＜ mmol，觀察備選項可知答案。方法2(守恒法)：根據(jù)反應(yīng)前后N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]2＋n(NO2)＋n(NO)(N原子守恒)=n(Cu)2＋n(NO2)＋n(NO)(Cu原子守恒)= mmol2＋ mmol= mmol方法3(寫總反應(yīng)方程式法)：設(shè)生成NO2的物質(zhì)的量為x，則題設(shè)條件下的總反應(yīng)為：＋====(NO3)2＋xNO2↑＋(1－x)NO↑＋先寫出反應(yīng)物和生成物以及Cu、NO2和NO的化學(xué)計量數(shù)，再根據(jù)Cu原子守恒和N原子守恒得出Cu(NO3)2和HNO3的化學(xué)計量數(shù)，H2O的化學(xué)計量數(shù)可根據(jù)N原子守恒而得出(因與結(jié)果無關(guān)也可不算出)。根據(jù)方程式及有效數(shù)字的運算規(guī)則， mmol。方法4(平均分子式法)：設(shè)HNO3還原產(chǎn)物的平均分子式為NOx，則：n(Cu)∶n(NOx)= mmol∶ mmol=3∶5Cu與HNO3的總反應(yīng)方程式為：3Cu＋11HNO3====3Cu(NO3)2＋5NOx↑＋？H2O先寫出反應(yīng)物和生成物及Cu和NOx的化學(xué)計量數(shù)3和5，再根據(jù)Cu原子守恒和N原子守恒分別得出Cu(NO3)2和HNO3的化學(xué)計量數(shù)3和11，H2O的化學(xué)計量數(shù)因與結(jié)果無關(guān)可不算出，則：n(HNO3)=11/3n(Cu)= mmol11/3= mmol答案：C變式1：去掉備選項，將問題改為：求還原產(chǎn)物NO2和NO的物質(zhì)的量之比，其他同例題，試解之。解題思路：在前面“方法4”的基礎(chǔ)上得到下式：3Cu＋11HNO3====3Cu(NO3)2＋5NOx＋根據(jù)O原子守恒得：33=18＋5x＋ x=。用十字交叉法：V(NO2)∶V(NO)=9∶1 答案：9∶1變式2：若例題條件下Cu與HNO3恰好完全反應(yīng)，二者皆無剩余，欲求開始生成NO時HNO3溶液的濃度，還缺少的條件是________(用必要的文字和字母b表示)，開始生成NO時HNO3溶液的濃度為________(請寫最后結(jié)果)。解題思路：據(jù)變式1解題思路得：V(NO2)= mmol= mmolV(NO)= mmol生成NO消耗HNO3的物質(zhì)的量可求：8HNO3(稀)~2NO↑82n(HNO3) mmol n(HNO3)= mmol mmol HNO3的濃度，須知HNO3(aq)的體積——b：c(HNO3)=答案：開始生成NO時HNO3(aq)的體積b10－4mol/b70 . g銅與過量硝酸(8 molＬ－1，30 ml)充分反應(yīng)。硝酸的還原產(chǎn)物有NO2和NO，反應(yīng)后溶液中所含H＋為amol，則此時溶液中所含NO為________mol。提示：最后所得溶液中溶質(zhì)分別是Cu(NO3)2和HNO3，依據(jù)N原子守恒得：n(NO)=2n[Cu(NO3)2]＋n(HNO3)=2n(Cu2＋)＋n(H＋)=2＋amol=(a＋) mol答案：(a＋) mol評注：在反應(yīng)過程中HNO3有揮發(fā)，n(HNO3)－n(NO)=n(HNO3)－n(Cu)所得數(shù)值不準(zhǔn)確化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示個物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等?；瘜W(xué)方程式的意義：化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時，化學(xué)計量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學(xué)計量數(shù)得出體積比。 氮氧化物 (nitrogen oxides)包括多種化合物，如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮 (N0)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮 (N203)、四氧化二氮(N204)和五氧化二氮(N205)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均極不穩(wěn)定，遇光、濕或熱變成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又變?yōu)槎趸?。因此，職業(yè)環(huán)境中接觸的是幾種氣體混合物常稱為硝煙 (氣)，主要為一氧化氮和二氧化氮，并以二氧化氮為主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。性質(zhì)：一氧化氮是無色、無刺激氣味的不活潑氣體，可被氧化成二氧化氮。二氧化氮是棕紅色有刺激性臭味的氣體。危害：氮氧化物可刺激肺部，使人較難抵抗感冒之類的呼吸系統(tǒng)疾病，呼吸系統(tǒng)有問題的人士如哮喘病患者，會較易受二氧化氮影響。對兒童來說，氮氧化物可能會造成肺部發(fā)育受損。研究指出長期吸入氮氧化物可能會導(dǎo)致肺部構(gòu)造改變，但目前仍未可確定導(dǎo)致這種后果的氮氧化物含量及吸入氣體時間。 　,刺激眼睛,傷害植物,氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成的硝酸和亞硝酸是酸雨的成分.鎂、鋁、鐵、鋅等活潑金屬(活動性順序中排在氫前面的金屬)與非氧化性酸(濃稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)生成氫氣；與氧化性酸(濃硫酸、濃稀硝酸)反應(yīng)不會生成H2,而是生成對應(yīng)元素的氣體氧化物(濃硫酸生成SO2,稀硝酸均生成NO,濃硝酸則為NO2),有多種價態(tài)的金屬生成高價鹽.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+2H2O3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3) 2+2NO↑+4H2OMg+4 HNO3 (濃)=Mg(NO3) 2+2NO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4 (濃)=Fe2(SO4) 3+3SO2↑+6H2OFe+4 HNO3 (稀)=Fe(NO3) 3+NO↑+2H2OFe+6 HNO3 (濃)=Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O某些活潑金屬遇濃酸會發(fā)生鈍化,金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜,因為濃酸較少電離出H+,酸逐漸電離出H+,稀硝酸雖然也是氧化性酸,但是它會電離出H+,因而金屬是不會鈍化的.2Al+6 HNO3 (濃)=Al2O3+6NO2↑+3H2O2Fe+6 HNO3 (濃)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O2Al+3 H2SO4 (濃)=Al2O3+3SO2↑+3H2O2Fe+3 H2SO4 (濃)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O不活潑金屬(活動性順序中排在氫后面的金屬)只能與氧化性酸反應(yīng).Cu+2H2SO4 (濃)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8 HNO3 (稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2OCu+2 HNO3 (濃)=Cu(NO3) 2+NO2↑+H2OAg與Cu完全類似.非金屬(碳硫、磷)與濃酸的反應(yīng)和部活潑金屬類似,只是沒有鹽生成.C+2H2SO4 (濃)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O3C+4 HNO3（稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2OC+4 HNO3 (濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2OS與C完全類似.2P+5H2SO4 (濃)=5SO2↑+2H2O+2H3PO4 (本來是生成P2O5的,但是它的吸水性太強,別說從濃硫酸中吸水,它都可以把酸分子中的水搶走,讓它們變回氧化物：P2O5+3H2SO4=2H3PO4+3SO3以及P2O5+6HNO3=2H3PO4+3N2O5)3P+5HNO3(稀)+2H2O=5NO↑+3H3PO4P+5HNO3(濃)=5NO2↑+H2O+H3PO4最后說下硅,硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)極不活潑,除氟氣、氫氟酸(硝酸環(huán)境中)和強堿外,常溫下不跟其他物質(zhì)反應(yīng),加熱時能和氧氣生成SiO2.總結(jié)一下,也不知道能不能滿足你的需要,其它沒寫出來的都是類似的,我想你應(yīng)該能推得出來,有否加熱或者酸的稀濃以方程式中標(biāo)出的為準(zhǔn).非氧化性酸方面很簡單,就是個金屬活動性問題；至于氧化性酸,萬變不離其宗：濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,濃硝酸是NO22,氧化產(chǎn)物皆為最高價態(tài),只有濃硫酸和不活潑金屬與非金屬反應(yīng)時需要加熱.金屬水反應(yīng)的規(guī)律金屬K、Ca、NaMg、A lZn、Fe、Sn、Pb（H）,Cu、Hg、Ag、Pt、Au反應(yīng)條件冷水劇烈熱水緩慢高溫水蒸氣不與水反應(yīng)產(chǎn)物生成氫氧化物+H2生成氧化物+H2