【正文】 松食指，使管內(nèi)溶液慢慢從下口流出，直到溶液的彎月面底部與標線相切為止，立崐即用食指壓緊管口，將尖端的液滴靠壁去掉，移出移液管或吸量管，插入承接溶液的器皿中。 ？ 答：承接溶液的器皿如是錐形瓶，應(yīng)使錐形瓶傾斜，移液管或吸量管直立，管下端緊靠錐形瓶內(nèi)壁，放開食指，讓溶液沿瓶壁流下。流完后管尖端接觸瓶內(nèi)壁約15s后，再將移液管或吸量管移去。殘留在管末端的少量溶液，不可用外力強使其流出，因校準移液管或吸量管時已考慮了末端保留溶液的體積。 ？ 答：在轉(zhuǎn)移過程中，用一根玻璃棒插入容量瓶內(nèi)，燒杯嘴緊崐靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶頸內(nèi)壁，但不要太接近瓶口，以免有溶液溢出。待溶液流完后，將燒杯沿玻璃棒稍向上提，同時直立，使附著在燒杯嘴上的一滴溶液流回燒杯中，可用少量蒸餾水洗34次，洗滌液按上述方法轉(zhuǎn)移合并到容量瓶中。 ？ 答：溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，加蒸餾水，稀釋到約3/4體積時，將容量瓶平搖幾次，作初步混勻，這樣又可避免混合后體積的改變。然后繼續(xù)加蒸餾水，近標線時應(yīng)小心地逐滴加入，直至溶液崐的彎月面與標線相切為止，蓋緊塞子。 ？ 答：左手食指按住塞子，右手指尖頂住瓶底邊緣，將容量瓶倒轉(zhuǎn)并振蕩，再倒轉(zhuǎn)過來，仍使氣泡上升到頂，如此反復(fù)1520次，即可混勻。 ？ 答：稱量一定容積的水，然后根據(jù)該溫度時水的密度，將水的質(zhì)量換算為容積。 ，如何處理？ 答：如果活塞孔內(nèi)有舊油垢堵塞，可用細金屬絲輕輕剔去，崐如管尖被油脂堵塞，可先用水充滿全管，然后將管尖置熱水中，使熔化，突然打開活塞，將其沖走。 ? (1)應(yīng)熟知最常用的試劑的性質(zhì)(2)要注意保護試劑瓶的標簽(3)為保證試劑不受沾污,應(yīng)當用清潔的牛角勺從試劑瓶中取出試劑.取出試劑不可倒回原瓶(4)不可用鼻子對準試劑瓶口猛吸氣,絕對不可用舌頭品嘗試劑. ? 答:(1)分析實驗所用的溶液應(yīng)用純水配制,容器應(yīng)用純水洗三次以上.(2)溶液要用帶塞塞的試劑瓶盛裝(3)每瓶試劑必須有標明名稱、規(guī)格、濃度和配制日期的標簽。(4)溶液儲存時應(yīng)注崐意不要使溶液變質(zhì)(5)配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，應(yīng)把酸倒入水中.(6)不能用手接觸腐蝕性及有劇毒的溶液,劇毒廢液應(yīng)作解毒處理,不可直接倒入下水道.(7)應(yīng)熟悉一些常用溶液的配制方法. 0的意義? 答:數(shù)字之間的:0:和末尾的0都是有效數(shù)字,而數(shù)字前面所有的00結(jié)尾的正整數(shù),有效數(shù)字的位數(shù)不確定. ? 答:首先測出物質(zhì)的組成,完成此任務(wù)的方法稱定性分析法。然后再確定這些組分的相對百分含量,完成此任務(wù)的方法稱定量分析法.. ? 答:重量分析法,滴定分析法,氣體分析法三種. ? 答:光學分析法,電化學分析法,色譜分析法,質(zhì)譜分析法四種. ? 答:(1)生成的絡(luò)合物要有確定的組成,即中心離子與絡(luò)合劑嚴格按一定比例化合。(2)生成的絡(luò)合物要有足夠的穩(wěn)定性。(3)絡(luò)合反應(yīng)速度要足夠快。(4)有適當?shù)姆磻?yīng)理論終點到達的指示劑或其它方法. ? 答:(1)反應(yīng)速度快,生成沉淀的溶解度小(2)反應(yīng)按一定的化崐學式定量進行。(3)有準確確定理論終點的方法. ? 答:(1)在分析實驗過程中,已經(jīng)知道某測量值是操作中的過崐失所造成的,應(yīng)立即將此數(shù)據(jù)棄去(2)如找不出可疑值出現(xiàn)的原因,崐不應(yīng)隨意棄去或保留,而應(yīng)按照4乘平均偏差法或Q檢驗法來取舍. ? 答:(1)緩沖溶液對分析實驗過程沒有干擾(2)緩沖溶液有足崐夠的緩沖容量(3)組成緩沖溶液的PK值或PK值,應(yīng)接近所需控制的PH值. ? 答:分為國家標準、行業(yè)標準、地方標準和企業(yè)標準四大類。 ? 答:標準方法并不一定是技術(shù)上最先進、準確度最高的方法,而是在一定條件下簡便易行,又具有一定可靠性、經(jīng)濟實用的成熟方法，標準方法的發(fā)展總是落后于實際需要，標準化組織每隔幾年對已有的標準進行修訂，頒布一些新的標準。 ？ 答：(1)要用圓珠筆或鋼筆在實驗的同時記錄在本上,不應(yīng)事后抄到本上(2)要詳盡、清楚、真實地記錄測定條件、儀器、試劑、數(shù)據(jù)及操作人員（３）采用法定計量單位數(shù)據(jù)應(yīng)按測量儀器的有效讀數(shù)位記錄,發(fā)現(xiàn)觀測失誤應(yīng)注明(4)更改記錯數(shù)據(jù)的方法應(yīng)在原數(shù)據(jù)上劃一條橫線表示消去,在旁邊另寫更正數(shù)據(jù). ? 答:損失皮膚全層,包括皮下組織肌肉,骨骼,創(chuàng)面呈灰白色或焦黃色,無水泡痛,感覺消失. 救治方法:可用消毒紗布輕輕包扎好,防止感染與休克,給傷者保暖和供氧氣,及時送醫(yī)院急救. ? 答:通常稱為四舍六入五成雙法則,四舍六入五考慮,即當尾數(shù)≤4時舍去,尾數(shù)為6時進位,當尾數(shù)恰為5時,則應(yīng)視保留的未位數(shù)是奇數(shù)還是偶數(shù),5前為偶數(shù)應(yīng)將5舍去,5前為奇數(shù)則將5進位. ? 答:(1)電源電壓應(yīng)與電爐本身規(guī)定的電壓相符,(2)加熱的容器如是金屬制的,應(yīng)墊一塊石棉網(wǎng),防止金屬容器觸及電爐絲,發(fā)生短路和觸電事故.(3)耐火磚爐盤凹槽中要經(jīng)常保持清潔,及時崐清除灼燒焦糊物(清除時必須斷電)保持爐絲導(dǎo)電良好(4)電爐連續(xù)使用時間不應(yīng)過長,過長會縮短爐絲使用壽命. ?各是什么? 答:有三種,晾干,烘干,熱或冷風吹干. ? 答:因為TBC測定是在485nm處,近紫外光區(qū),而石英玻璃能透過紫外線,所以選用石英比色皿. ?各是什么? 答:有兩種,溶解法和熔融法. (分度值)? 答:感量是指天平平衡位置在標牌上產(chǎn)生一個分度變化所需要的質(zhì)量值,單位毫克/分度. ? 答:減量法減少被稱物質(zhì)與空氣接觸的機會故適于稱量易吸崐水,易氧化或與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì),適于稱量幾份同一試樣. ? 答:天平室的溫度應(yīng)保持在1826℃內(nèi),℃/h,溫度過低,操作人員體溫及光源燈炮熱量對天平影響大,%,最好在6575%.濕度過高,如在80%以上,天平零件特別是瑪瑙件吸附現(xiàn)象明顯,使崐天平擺動遲鈍,易腐金屬部件,%,材料易帶靜電,使稱量不準確,天平不能受震動,震動能引起天平停點的變動,且易損壞天平的刀子和刀墊. ? 答:應(yīng)從4個方面找原因,稱量操作等幾方面找原因. ? 答:通常包括采樣,稱樣,試樣分解,分析方法的選擇,干擾雜質(zhì)分離,分析測定和結(jié)果計算等幾個環(huán)節(jié). ? 答:滴定管,移液管和容量瓶. ? 答:將活塞取下,用干凈的紙或布把活塞和塞套內(nèi)壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的兩頭涂上薄薄一圈,在緊靠活塞孔兩旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套內(nèi),向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞幾次,使凡士林分布均勻呈透明狀態(tài),然后用橡皮圈套住,將活塞固定在塞套內(nèi),防止滑出. 化驗員培訓6 (A) ,. (C) ,D,摩爾. :基準試劑顏色標記為(D) ,B藍色,. 304.分析化學中常用的法定計量單位符號Mr,其代表意義為 (C) A質(zhì)量,C相對分子質(zhì)量,. ,其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于(B) ,. 爾H和1摩爾H 2其(A) ,. (并注明基本單元)(B)是正確的 1 1 (─H 2 SO 4)=C(H 2 SO 4). ( ─KMnO 4)=5C(KMnO 4) 2 5 1 1 (─K 2 CrO 7)=─C(K 2 CrO 7) 6 6 2 SO 4 ,則此溶液的物質(zhì)的量濃度C(1/2H 2 SO 4)0(A) , 309. 2 CO 3用滴定度表示為(B) HCl =,T HCl/Na 2 CO 3 = C. Na 2 CO 3 /HCl = 310.用市售濃鹽酸配制的1+5HCl溶液,相當于物質(zhì)的量濃度為(A) ,下述(C)是錯誤的. . . . . 312.對于一種酸堿指示劑HI n,它的顏色變化是由(C)比值決定的. A.[HI n]/[H +],B.[HI n]/[OH].C.[HI n]/[In ].C.[HI n [/[H 2 O] (B) ,的濃度,. ,選取合適的指示劑是(A) ,C.減少操作誤差的有效方法,. (B) ,中酸堿濃度變化規(guī)律,. (C) 的一元酸的混合物滴定.一元酸的混合物滴定. (D) ,程中電離出H攩+攪或OH 水中發(fā)生水解而有H攩+攪或OH攩攪產(chǎn)生. 318.H 3 PO 4被滴定的化學反應(yīng)為H 3 PO 4 +2NaOH=Na 2 HPO 4 +2H 2 O則H 3 PO 4的基本單元是(B) 3 PO 4 , , (D) ,金屬絡(luò)合1:. 320.絡(luò)合滴定中,金屬離子與指示劑所形成絡(luò)合物的穩(wěn)定性崐要符合(B) 6 同時lgKMy39。lgKMIn39?！?. 4 同時lgKMy39。lgKMIn39。≥2 4 同時lgKMy39。lgKMIn39?！?. 2 同時lgKMy39。lgKMIn39。≥1 ,應(yīng)該選擇(A) 標準電位愈接近滴定終點電位的差越大越好.. 322.標定KMn 4時,第1滴加入沒有褪色以前,不能加入第2滴,崐如此加入幾滴后,方可加快一點,滴定速度其主要原因是(C) 2為該反應(yīng)催化劑,待有足夠氧時,才能加快滴定速度, 2+為該反應(yīng)催化劑,待有足夠Mn 2+才能加快滴定速度, 2攪為該反應(yīng)催化劑,待有足夠MnO 2才能加快滴定速度. 2 Cr 2 O 7標準溶液敘述錯誤的是(D) 2 Cr 2 O 7比較穩(wěn)定,品,D,不需要氧化還原指示劑. ,錯誤的操作是(D) ,行,. 2 S 2 O 3溶液時,第一步反應(yīng)為 Cr 2 O 7 2 +6I +14H + =2Cr 3+ +3I 2 +7H 2 O在反應(yīng)進行前加過量的KI和HCl,加過量KI主要作用是(B) , ,D.防止I 被氧化而不足. ,生成三溴苯酚沉淀,所以此反應(yīng)是(B) ,D.酸堿滴定法. 的最適宜酸度是(C) =,=,=,NH 4 +存在時,PH=, 時,加入硫氰酸銨之前,加入12mL1, 2二氯乙烷是因為(C) ,. ,對二元離型的電介質(zhì),當Ksp(A)時可以認崐為沉淀完全. 8, 6, 6 (B) →Fe 2 O 2 O→2Fe/Fe 3 O 4. →MgNH 4 PO 2 O→2MgO/Mg 2 P 2 O 7 3 O 4→Fe 2 O 2 O→3Fe 2 O 3 /2Fe 3 O 4. D. S→BaSO 4→SO 4 2 /BaSO 4. ,硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘時,應(yīng)在哪種介質(zhì)中進行(C) , ,. 332.予測定Na 2 CO 3和NaHCO 3混合物中兩組分含量時,應(yīng)選用哪種指示劑(C) ,. 2 O時,反應(yīng)終點時,溶液中[H +]的計算公式為(A) ───── ─── A.[H +]= √K [H +]= K H2O√.Kb/c ,最合適的指示劑是(C) (PH=).(PH=) (PH=),(PH=) 335.溶液中HA和HB兩種弱酸的濃度分別為C HA,C HB其電離常數(shù)分別為K HA和K HB,可以準確滴定HA而HB不干擾的條件是(B) HA 108且K HA /K HA 10 5 HA 10 8且C HA /C HB 10 5 HA 10 8且C HB 10 8 HA 10 8且C HB 10 8 ? 答:是根據(jù)反應(yīng)生成物的重量來確定欲測定組分含量的定量分析方法. ? 答:是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的具有一定PH值的溶液,當加入量的酸或堿時溶液的PH值不發(fā)生顯著的改變. ? 答:客觀存在的實際數(shù)值. ? 答:是利用酸堿間的反應(yīng)來測定物質(zhì)含量的方法,也稱中和法. ? 答:指容量分析中指示滴定終點的試劑. ? 答:是質(zhì)量單位的體現(xiàn),它有確定的質(zhì)量,具有一定的形狀,用業(yè)測定其它物體的質(zhì)量和檢定天平. ? 答:在滴定過程中,當?shù)渭拥臉藴嗜芤号c待測物質(zhì)按照化學反應(yīng)式所示的講師關(guān)系定量地反應(yīng),反應(yīng)完全時的這一點,稱理論終點. ? 答:在滴定過程中,加入指示劑后,所觀察到反應(yīng)完全時產(chǎn)生外部效果的轉(zhuǎn)變點. ? 答:一種以分子,原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的崐均勻而又穩(wěn)