【正文】 答對(duì)兩點(diǎn)給1分）（4） SO2 + NH3H2O＝HSO3 + NH4+ （2分，反應(yīng)物寫成SO2 + NH3H2O不扣分）（5）Al2O3 + 3 C + N22 AlN + 3CO（3分）【解析】試題分析：X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，則X應(yīng)該是碳元素。Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，則兩種元素是N和S。Y的原子序數(shù)小于R的，因此Y是N，R是S。W和R是同周期相鄰元素，且W的原子序數(shù)小于R的，所以W是P元素。Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，則Z的原子序數(shù)是20－7＝13，因此Z是Al元素。（1）碳元素是第ⅣA族元素，則元素C的最高價(jià)氧化物是CO2，CO2分子中含有碳氧雙鍵，所以其電子式為；元素Al離子的核外電子數(shù)是10個(gè)，因此結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液是濃硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能氧化單質(zhì)碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 HNO3(濃) + C4NO2↑ + CO2↑ + 2H2O。由于NH3分子間存在氫鍵，所以氨氣的沸點(diǎn)高于PH3。（3）P元素的原子序數(shù)是15，位于周期表的第三周期第ⅤA族；P原子和S原子的電子層數(shù)相同，位于同一周期。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，即P原子半徑較大，所以得電子能力較弱，非金屬性弱于S元素的非金屬性。（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，該氧化物是SO2。氮元素的氫化物是氨氣，溶于水顯堿性，因此足量SO2通入到氨水反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3H2O＝HSO3+NH4+。（5）反應(yīng)中氧化鋁與碳單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則根據(jù)原子守恒可知，生成物AlN與碳的物質(zhì)的量之比是2:3，因此碳與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比是3:1，這說明反應(yīng)還有CO生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3 + 3 C + N22 AlN + 3CO?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用；化學(xué)用語的書寫等28．（1）； （2）硝酸銨 （3）OH — NH4+ （4）N2O3【解析】試題分析：已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，則A是氫元素。C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C是氧元素；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，因此D是Na；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C＝4:2:3，則B是氮元素，該化合物是NH4NO3。（1）氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C和D形成的淡黃色固體化合物是過氧化鈉，其電子式為。（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C＝4:2:3 的晶體名稱為硝酸銨。（3）與H2O和NH3分子中電子數(shù)相同，均為10電子，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)可以是OH—、NH4+。（4）由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C＝7:12，則原子的個(gè)數(shù)之比是，所以該化合物的化學(xué)式為N2O3?？键c(diǎn)：考查元素推斷及其化學(xué)用語的書寫等29．（1）①濃度； 溫度；催化劑；②溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；（2）①M(fèi)+N2W；②（Lmin）；%?！窘馕觥吭囶}分析：（1）①根據(jù)表格分析可知:上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果體現(xiàn)了濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響；②在其它條件不變時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快；在其它條件不變時(shí)，使用催化劑比不使用催化劑反應(yīng)速率大大加快；（2）①在4min時(shí)，M、，則M、N是反應(yīng)物，W是生成物；由于物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，而且最后各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是M+N2W；② 從開始至4min，N的平均反應(yīng)速率為v（N）=（）247。2L247。4min=（Lmin）；4min 末M的轉(zhuǎn)化率為=[（）247。]100%=%。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算的知識(shí)。30．(1)①N2的轉(zhuǎn)化率為25%②n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=3∶3∶2 (2)1∶5【解析】(1)①設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化了x體積。 N2+3H22NH3起始量 2 3 0變化量 x 3 x 2x平衡量 2x 33x 2x則，解得 x=。則N2轉(zhuǎn)化率為100%=25%。②n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=3∶3∶2(2)設(shè)原混合氣體中N2為a mol、H2為b mol，平衡時(shí)NH3為x mol。 N2+3H22NH2起始量 a b 0變化量 x［即反應(yīng)前后，體系縮小體積為()x=x］平衡量 ax x依題意有100%=25%，解之得：，即反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積之比為1∶5。31．(1)37（2分）；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈（1分，合理給分）（2）（2分）；（3）④（1分）；（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3 =Fe3[Fe（CN）6]2↓（2分）；（5）l021 （2分）； 2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ （2分）；（6）NaCl、Al（OH）3（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F(xiàn)是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序數(shù)是37；鈉、銣 同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)越來越劇烈；（2）甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；（3）在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；（4）如構(gòu)成原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe2e=Fe2+，F(xiàn)e2+與[Fe（CN）6]3會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Fe2++2[Fe（CN）6]3 =Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNaOH，n（NaCl）=1L1mol/L=1mol，當(dāng)NaCl電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH，當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12，n（NaOH）=102mol/L1L=1mol，說明NaCl沒有完全電解，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N（e）=1023/mol= l021；反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；（6）若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則4HCl+NaAlO2 =NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al（OH）3?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。答案第9頁(yè)，總9頁(yè)