環(huán)境化學(xué)實驗講義-資料下載頁
2025-06-15 21:08本頁面
【正文】 解于30 mL1：1HNO3中，用水定容至500 mL。（3）50 mg/L銅標(biāo)準(zhǔn)溶液：吸取25 mL 1000 mg/L銅標(biāo)準(zhǔn)溶液于500 mL容量瓶中，加水定容至刻度。（4） mol/L H2SO4溶液。（5）1 mol/L NaOH溶液。（6） 銅標(biāo)準(zhǔn)系列溶液（pH=）： mL、 mL、 mL、 mL、 mL的1000 mg/L銅標(biāo)準(zhǔn)溶液于250 mL燒杯中， mol/L CaCl2溶液，稀釋至大約240 mL， mol/L H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH=2，再以1 mol/L NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=，將此溶液移入250 mL容量瓶中， mol/L二氯化鈣溶液定容， mg/L、 mg/L、 mg/L、 mg/L、 mg/L。 按同樣方法，配制pH=。（7） 腐植酸（生化試劑）。（8） 1號土壤樣品：將新采集的土壤樣品經(jīng)過風(fēng)干、磨碎， mm（100目）篩后裝瓶備用。（9） 2號土壤樣品：取1號土壤樣品300 g，加入腐植酸30 g，磨碎， mm（100目）篩后裝瓶備用。 實驗步驟1. 標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制吸取50 mg/L的銅標(biāo)準(zhǔn)溶液0、 mL、 mL、 mL、 mL、 mL、 mL、 mL分別置于50 mL容量瓶中， mol/L H2SO4用水定容，其濃度分別為0、 mg/L、 mg/L、 mg/L、 mg/L、 mg/L、 mg/L、 mg/L。然后在原子吸收分光光度計上測定吸光度。根據(jù)吸光度與濃度的關(guān)系繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。原子吸收測定條件：波長： nm；燈電流：1 mA；光譜通帶：20；增益粗調(diào)：0；燃?xì)猓阂胰?；助燃?xì)猓嚎諝?；火焰類型：氧化型。?）分別稱取2號土壤樣品各8份，每份1 g于50 mL聚乙烯塑料瓶中。（2）向每份樣品中各加入50 mg/L的銅標(biāo)準(zhǔn)溶液50 mL。（3）將上述樣品在室溫下進(jìn)行振蕩， h、 h、 h、 h、 h、 h、 h后，離心分離，迅速吸取上層清液10 mL于50 mL容量瓶中， mol/L的H2SO4溶液，用水定容后，用原子吸收分光光度計測定吸光度。以上內(nèi)容分別用pH= mg/.L的銅標(biāo)準(zhǔn)溶液平行操作。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪圖以確定吸附平衡所需時間。3. 土壤對銅的吸附量的測定 （1）分別稱取2號土壤樣品各10份，每份各1 g，分別置于50 mL聚乙烯塑料瓶中。（2）依次加入50 mL mg/L、 mg/L、 mg/L、 mg/L、 mg/L銅標(biāo)準(zhǔn)系列溶液，蓋上瓶塞后置于恒溫振蕩器上。（3）振蕩達(dá)平衡后，取20 mL土壤渾濁液于離心管中，離心10 min，吸取上層清液5 mL于25 mL比色管中，用原子吸收分光光度計測定吸光度。（4）剩余土壤渾濁液用酸度計測定pH。 數(shù)據(jù)處理。：式中：Q——土壤對銅的吸附量，mg/g； ρ0——溶液中銅的起始濃度，mg/L； ρ——溶液中銅的平衡濃度，mg/L； V——溶液的體積，mL； m——烘干土樣質(zhì)量，g。由此方程可計算出不同平衡濃度下土壤對銅的吸附量。3. 建立土壤對銅的吸附等溫線 以吸附量Q對濃度ρ作圖即可制得室溫下兩個不同pH條件下土壤對銅的吸附等溫線。4. 建立Freundlich方程以lgQ對lgρ作圖，根據(jù)所得直線的斜率和截距可求得兩個常數(shù)K和n，由此可確定室溫時不同pH條件下，不同土壤樣品對銅的吸附的Freundlich方程。 思考題？為什么？，它應(yīng)包括銅在土壤表面上哪些作用的結(jié)果？16
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