【正文】 反應的實質． 【專題】化學反應模擬圖型．【分析】觀察甲烷與氧氣反應的微觀示意圖，根據(jù)微粒的構成分析物質的組成和構成的相同點；根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化等．【解答】解：（1）由微粒的構成可知，氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點是都含有氧原子；（2）氧氣、二氧化碳、水這三種物質的組成中都含有氧元素；氧氣屬于單質，二氧化碳、水屬于化合物，這三種物質中有一種物質在分類上與其他兩種不同，這種物質是氧氣；（3）根據(jù)上述示意圖，由微粒的變化可知，分子在化學變化中可以再分等．故答為：（1）都含有氧原子；（2）氧元素，氧氣；（3）分子在化學變化中可以再分．【點評】根據(jù)微觀示意圖，明確反應前后分子的構成、種類及個數(shù)，根據(jù)微觀與宏觀的對應關系，可以達到對所發(fā)生反應的判斷．25．如圖所示，將a、b兩片滴有無色酚酞試液的濾紙分別放在裝有濃氨水的兩只試管的上方，片刻后看到b片濾紙比a片濾紙先變紅，由此你能得出的關于物質或分子的性質結論有：①分子在不斷運動②溫度高，分子運動速率快③氨水能使無色酚酞變紅．【考點】分子的定義與分子的特性；堿的化學性質． 【專題】實驗性簡答題．【分析】結合分子的性質和實驗分析，分子都在不斷運動，溫度越高分子運動越快，同種物質的分子性質相同．【解答】解：酚酞遇到堿性物質會變紅色，濃氨水有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子遇到試紙會生成呈堿性的氨水，所以濾紙會變紅色，說明分子在不斷運動，從反應現(xiàn)象來看，b試紙應該變紅的更快一些．故可得出以下結論：①分子在不斷運動；②溫度高，分子運動速率快；③氨水能使無色酚酞變紅．【點評】本題考查了分子的基本性質，完成此題，可以依據(jù)已有的分子的性質進行．26．實驗室中，利用如圖裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題．（1）寫出帶標號①的儀器的名稱：①鐵架臺．（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選擇A做發(fā)生裝置時，試管口需要放一團棉花的原因是防止高錳酸鉀粉末堵塞導氣管；寫出該反應的化學符號表達式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）用氯酸鉀制取氧氣時若沒有二氧化錳，加入少量的高錳酸鉀也能達到同樣的目的，其原因是高錳酸鉀加熱分解產(chǎn)生二氧化錳，二氧化錳能催化氯酸鉀的分解．（4）寫出實驗室制取二氧化碳的化學符號表達式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的收集裝置D．（5）甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷．制取甲烷的發(fā)生裝置應選擇A（填裝置編號，下同），收集裝置應選C或E．氣體收集裝置的選擇依據(jù)是氣體的密度和溶解性．【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】鐵架臺是常用的夾持儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，因此需要加熱；甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，因此能用向下排空氣法和排水法收集；氣體收集裝置的選擇依據(jù)是氣體的密度和溶解性．【解答】解：（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，故答案為：鐵架臺（2）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：防止高錳酸鉀粉末堵塞導氣管，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）用氯酸鉀制取氧氣時若沒有二氧化錳，加入少量的高錳酸鉀也能達到同樣的目的，其原因是：高錳酸鉀加熱分解產(chǎn)生二氧化錳，二氧化錳能催化氯酸鉀的分解；故答案為：高錳酸鉀加熱分解產(chǎn)生二氧化錳，二氧化錳能催化氯酸鉀的分解．（4）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D（5）實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，因此需要加熱；甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，因此能用向下排空氣法和排水法收集；氣體收集裝置的選擇依據(jù)是氣體的密度和溶解性；故答案為：A，C或E，氣體的密度和溶解性．【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．三、探究題27．實驗室制取氣體所需裝置如圖1所示．請回答以下問題：（1）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號，下同），收集裝置是C或D．（2）用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是B，其反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．該裝置還可用于制氧氣，其反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑．用該裝置制氧氣比用高錳酸鉀制氧氣的一個突出優(yōu)點是產(chǎn)物不污染環(huán)境．（3）小敏同學利用圖2來檢查裝置B的氣密性，先向錐形瓶中加水浸沒長頸漏斗末端，將注射器的活塞向右拉動，若錐形瓶中長頸漏斗下端有氣泡冒出，則氣密性好．【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；檢查裝置的氣密性；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】實驗方法和過程的探究；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】（1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氧氣密度比空氣大，不易溶于水；（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；（3）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果．【解答】解：（1）用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，所選用的發(fā)生裝置是A；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集．故填：A；D．（2）用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳時不需要加熱，所選用的發(fā)生裝置是B，其反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；該裝置還可用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，其反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；用該裝置制氧氣比用高錳酸鉀制氧氣的一個突出優(yōu)點是產(chǎn)物不污染環(huán)境．故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑；產(chǎn)物不污染環(huán)境．（3）小敏同學利用圖2來檢查裝置B的氣密性，先向錐形瓶中加水浸沒長頸漏斗末端，將注射器的活塞向右拉動，若錐形瓶中長頸漏斗下端有氣泡冒出，則氣密性好．故填：將注射器的活塞向右拉動．【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．四、計算題28．莽草酸（化學式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料．請計算：（寫出計算過程，并注意格式）（1）莽草酸分子中C、H、O的質量比；（2）莽草酸中氫元素的質量分數(shù)（%）；（3）174g莽草酸含氫元素的質量：（4）對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重一劑量表”服用“達菲”：體重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊（每顆膠囊含“達菲”60mg）2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用多少顆？【考點】元素質量比的計算；元素的質量分數(shù)計算；化合物中某元素的質量計算． 【專題】有關化學式的計算．【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量原子個數(shù)之比；進行解答；（2）化合物中某元素的質量分數(shù)=100%；（3）某元素的質量是物質的質量乘以化合物中某元素的質量分數(shù)；（4）先求出一個療程所服用“達菲”的總量，然后除以一顆含“達菲”的量，既得顆數(shù)；【解答】解：由莽草酸（化學式：C7H10O5）可知：（1）莽草酸分子中C、H、O的質量比；m（C）：m（H）：m（O）=（127）：（110）：（165）═42：5：40故答案為：42：5：40（2）莽草酸中氫元素的質量分數(shù)為：ω（H）=100%=100%=%（3）174g莽草酸含氫元素的質量為：m（H）=174g=10g（4）該患兒一個療程共需服用的顆數(shù)為：n==10顆答：（1）莽草酸分子中C、H、O的質量比42：5：40（2）%（3）174g莽草酸含氫元素的質量10g（4）該患兒一個療程共需服用10顆【點評】本題考查學生對物質的相對分子的質量、物質中某元素的質量分數(shù)，質量比計算方法的理解與應用的能力．