【正文】 NO2 B、NO C、N2O D、N2（2008高考測試題）在xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2O的離子方程式中，對m和R3+的判斷正確的是 （ ）A、m=4，R3+ 是氧化產(chǎn)物 B、m=2y，R3+ 是氧化產(chǎn)物 C、m=2，R3+ 是還原產(chǎn)物 D、m=y，R3+ 是還原產(chǎn)物在K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2? + 7H2O反應(yīng)中__ __是氧化劑，__ __是還原劑， _ __元素被還原，__ _元素被氧化，_ _是氧化產(chǎn)物，_ _是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù) ____配平下列化學(xué)方程式①_ _AsH3 +__ _HNO3 == __ _H3AsO4 + _NO2 +_ _H2O②_ __AgNO3 ==__ Ag + _ _O2? + __ _NO2?③__ _Cu2S + _ __HNO3 ==__ _H2SO4 + __ _NO? + __ _Cu(NO3)2 + __ _H2O缺項(xiàng)配平：_ __Zn + __ _H+ + __ _NO3 == _ __Zn2+ + _ __NH4+ + __ _ __ __第7講 知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練 等級(jí) 配平下列離子方程式①_ _Fe2+ +_ _Cl2 == _ _Fe3+ + _ _Cl②_ _Cr3+ + _ _Na2O2 + _ _OH == _ _CrO42 + _ _Na+ + _ _H2O③__ _H++__ _Cr2O72+__ _Fe3O4==_ _Fe3++__ _Cr3++ _H2O④(2006黃岡)__ _An + _ __By== _ __Ax + _ __Bm將NaBiO3固體（黃色，微溶）加MnSO4和H2SO4的混合液里加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色），配平該反應(yīng)的離子方程式：□NaBiO3 + □Mn2+ + □H+ ==□Na+ + □Bi3+ + □MnO4 + □ 第8講 離子反應(yīng)一、知識(shí)要點(diǎn)(一)電解質(zhì)及其電離：在 中或 狀態(tài)下，能夠離解成自由移動(dòng)的離子的 。 非電解質(zhì)：在 中或 狀態(tài)下，不能離解成自由移動(dòng)的離子的 。 電解質(zhì)，也 非電解質(zhì)。如：銅、鐵、氧氣等。（液態(tài)）下離解成自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)。 大多數(shù)金屬氧化物在熔融態(tài)下能夠離解成自由移動(dòng)的離子，是電解質(zhì)。、堿、鹽在水中都能離解成自由移動(dòng)的離子，都是電解質(zhì)。 。在水中能夠完全離解成自由移動(dòng)的離子的電解質(zhì)屬于 電解質(zhì)；只能部分離解成自由移動(dòng)的離子的電解質(zhì)是 電解質(zhì)。 （HCl\H2SO4\HNO3等）、強(qiáng)堿（NaOH\Ba(OH)2\Ca(OH)2\KOH等）和大多數(shù)鹽屬于 電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水是 電解質(zhì)；大多數(shù)有機(jī)物(C2H5OH)是 電解質(zhì)，而有機(jī)酸（CH3COOH）屬于 電解質(zhì)。 （1）對于離子化合物的電解質(zhì)在 中或 狀態(tài)下均可以離解，如NaCl。. （2）對于共價(jià)化合物的電解質(zhì)只有在 中才能夠離解，如醋酸。弱電解質(zhì)電離程度隨溫度升高而增大。：用化學(xué)式表示電解質(zhì)離解的式子。 （1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式（用“=”） 如：NaOH=Na++OH H2SO4=2H++SO42 Na2CO3=2Na++CO32 （2）弱電解質(zhì)的電離方程式（用“”），多元弱酸的電離是分步電離的，不能寫成一步，且第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步、第三步……。 如：①CH3COOHCH3COO+H+ ②H2CO3H++HCO3 HCO3H++CO32（二）離子反應(yīng) 1. 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是離子與離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫 反應(yīng)。 2. 離子反應(yīng)的條件①復(fù)分解反應(yīng)的條件：溶液中的離子之間能夠結(jié)合成沉淀（↓）、氣體（↑）、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）和其他難電離的物質(zhì)，就能發(fā)生離子反應(yīng)。附：溶解性表規(guī)律“鉀鈉銨硝鹽全溶，硫酸不溶鋇和鉛。鹽酸不溶銀和汞，二價(jià)弱酸根離子只溶鉀鈉銨?！雹谘趸€原反應(yīng)的條件：溶液中存在強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性的離子，相互之間也能發(fā)生離子反應(yīng)，不一定有沉淀、氣體和弱電解質(zhì)生成，也能進(jìn)行，符合氧化還原反應(yīng)的“兩強(qiáng)生兩弱規(guī)律”即可。注意：復(fù)分解反應(yīng)條件和氧化還原反應(yīng)條件分屬兩類不同的反應(yīng)，不能混淆。附：離子氧化性和還原性順序表氧化性順序：MnO4＞O2＞Cl2＞ClO—＞HNO3＞Br2＞Fe3+＞I2＞S ↓　　　↓　↓　↓　　　↓　　↓　↓　↓　↓還原產(chǎn)物　Mn2+(H+) OH Cl Cl NO(NO2) Br Fe2+ I S2還原性順序：S2—＞SO2（SO32—）＞I—＞Fe2+＞Br—＞Cl—＞OH— ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓氧化產(chǎn)物 S SO42 SO42 I2 Fe3+ Br2 Cl2 O2二、知識(shí)運(yùn)用典型例題例1. 下列物質(zhì)中:①Fe；②CaO；③CO2；④NH3；⑤HCl；⑥H2O；⑦H2SO3；⑧KOH；⑨NH3H2O；⑩Na2SO4，用數(shù)字序號(hào)回答： （1） 屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 。 （2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 。 （3）寫出下列電離方程式：⑥H2O ； ⑦H2SO3 ；⑧KOH ； ⑨NH3H2O ；⑩Na2SO4 .例2. （2008海南卷）在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（ ）A．NH4+、NO3— 、K+、SO42— B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、Cl—、CO3NO3— D．MnO4—、K+、Na+、SO42—例3. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( ) 例4.(2006優(yōu)化設(shè)計(jì)) 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……現(xiàn)有HＡ、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：2HＡ＋HC2－（少量）===2Ａ－＋H2CH2B（少量）＋2Ａ－===2B2－＋2HＡH2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C根據(jù)“較強(qiáng)酸＋較弱酸鹽＝較強(qiáng)酸鹽＋較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，回答下列問題：（1）在相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是 ；（2）A－、B2－、C３－、HB－、H2C－、HC2－六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是 ，最難結(jié)合質(zhì)子的是 ；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：H3C+3OH－（過量）=== 2HA(過量)+C3－=== 三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練1. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是 （ ）、Al3＋、SO、NO ＋、Na＋、CH3COO、NO＋、NH、MnO、SO ＋、K＋、NO、HSO2. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）＋、Na＋、Cl－、SO 、OH－、Ca２＋、Na+＋、Ba２＋、Cl－、SO ＋、Ba２＋、Cl－、OH－，若弱電解質(zhì)溶液A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液B、金屬導(dǎo)體C導(dǎo)電能力相同，當(dāng)升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱關(guān)系是 （ ）A. C＞A＞B =B=C C. A＞B＞C ＞C＞A4. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ( )  ( )  6. 向含有下列離子的鹽溶液中，分別加入少量CaCl2固體后，溶液中離子總數(shù)一定增加的是 ( )+ B. Cl C. CO 7．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式 （1）CaCl2 （2）HClO4（最強(qiáng)酸） （3）H2S（二元弱酸） （4）NaHSO4 8.（2008成都）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ａｇ＋、Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、Cu２＋，陰離子是Cl－、OH－、NO、SO (每種離子只能用一次)，現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B → 白色沉淀，A+C → 白色沉淀B+D → 白色沉淀，A+D → 白色沉淀C+D → 藍(lán)色沉淀。已知Ag２SO４是微溶性白色沉淀，則A、B、C、D的化學(xué)式分別是 、_ _、 _、 _。.第8講 知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練 等級(jí) 1. 下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）＋、Mg２＋、Cl－、OH－ ＋、Ca２＋、CO、NO＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca２＋ ( )，有白色沉淀產(chǎn)生(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解－、CO、OH－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗(yàn)出來，那么應(yīng)：(1)先檢驗(yàn)_ __；加入的試劑_ _；(2)再檢驗(yàn)_ _；加入的試劑__ ；(3)最后檢驗(yàn)_ _；加入的試劑是__ _ _。4．將一包含碳酸鉀和硫酸鉀的混合鉀肥，溶于蒸餾水配成溶液，加入適量的氫氧化鋇溶液使反應(yīng)完全，濾出并洗滌沉淀；然后在沉淀中加入稀硝酸， g無色氣體。再在濾液中滴入幾滴無色酚酞試液，接著逐滴加入20%的稀鹽酸，到溶液剛好變?yōu)闊o色為止， g鹽酸。求： (1) 生成能溶于酸的沉淀多少克？(2) 原混合物中硫酸鉀是多少克？第9講 離子共存一、知識(shí)要點(diǎn)：在溶液中離子與離子之間不發(fā)生完全的化學(xué)反應(yīng)。離子共存問題是久考不衰的題型。學(xué)習(xí)中要注意總結(jié)：①有色離子有哪些？ ②氧化性離子有哪些？③還原性離子有哪些？ ④易發(fā)生雙水解的陽離子有哪些？（略）⑤易發(fā)生雙水解的陰離子有哪些？（略） ⑥常見氣體有哪些？⑦常見弱電解質(zhì)有哪些？ ⑧常見的不溶物有哪些？通過典型例題和練習(xí)題，歸納總結(jié)離子能否大量共存判斷的方法思路，培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用和辨析的能力。反應(yīng)類型實(shí)例離子顏色Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+(棕黃色)、MnO4(紫紅色)、溴水（Br2）（橙黃色）、碘水(I2)（棕黃色）復(fù)分解生成氣體① H++(CO32\HCO3\S2\HS\SO32\HSO3) ②OH+NH4+（△）