【正文】 二步生成的堿在溶液與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；④RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO。（1）寫出上述四步反應(yīng)的化學(xué)方程式：① ；② ；③ ；④ 。（2）富瑪克斯法的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；RNO在整個過程中起到 的作用。 （1）高于 （2）催化劑 （3）4 正四面體 6 （4）4HClO4＋7C＝2H2O＋2Cl2↑＋7CO2↑ （5）金剛石．碳元素有多種同素異形體，其中金剛石和石墨是常見的兩種。人們在生產(chǎn)和科學(xué)研究中發(fā)現(xiàn)了一個普遍規(guī)律，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，化學(xué)變化從能量變化的角度來分析，就是由高能量的物質(zhì)向低能量的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如要使化學(xué)變化反向進行，則必須控制一定的條件。眾所周知，天然金剛石是罕見的，而石墨則在自然界中含量較多。由實驗可知，如果要實現(xiàn)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的轉(zhuǎn)化，則至少要在1700K和6108千帕壓強的條件下進行，而且還要一種催化劑。1954年，霍爾首先在有FeS存在的條件下制得金剛石。有一種觀點認為從石墨到金剛石結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化過程中，石墨碳原子間的鏈不發(fā)生斷裂，而是在催化劑的作用下，按一定的方向位移直接轉(zhuǎn)化為金剛石的結(jié)構(gòu)，這種轉(zhuǎn)化的前后結(jié)構(gòu)如下圖所示。試回答下列問題：（1）根據(jù)題中所述，可知金剛石的能量 （填高于、低于或等于）石墨的能量。（2）霍爾在制金剛石時所用的FeS的作用是 。（3）從圖示可看出，金剛石是一種空間網(wǎng)狀晶體，每個碳原子結(jié)合另外 個碳原子。已知所有的原子間的距離是相等的。晶體中最小的結(jié)構(gòu)單元（即以一個碳原子為中心，該碳原子另外與其相連的所有碳原子所構(gòu)成的空間圖形的幾何形狀）的構(gòu)型是 。晶體中每一個最小的封閉的環(huán)上有 個碳原子。（4）合成的金剛石夾雜了石墨，要得到純凈的金剛石，需要用高氯酸（HClO4）來清洗掉石墨，產(chǎn)物除H2O是液體外，其余都是氣體，一種是無色無毒的化合物，另一種是有色有毒的氯氣（Cl2）。則用高氯酸清除石墨的化學(xué)反應(yīng)方程式為： （5）發(fā)生過火山爆發(fā)的地方，在火山口噴口附近的熔巖渣中有可能找到 ___（填金剛石或石墨）。 （1）2Mg＋SiO22MgO＋Si Si＋2MgMg2Si 或 4Mg＋SiO22MgO＋Mg2Si （2）SiH4 （3）SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O．元素硅的性質(zhì)和元素碳的性質(zhì)相似，能形成SiOSiClSiHCaSiO3等化合物。把沙子（主要成分為SiO2）跟鎂按一定質(zhì)量比（大約為15︰24）混合均勻，裝入試管中加熱大約1分鐘后，發(fā)生劇烈反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成一種白色粉末化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡，并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中燃燒的氣態(tài)氫化物。（1）寫出沙子與鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）生成的混合物放入稀H2SO4中產(chǎn)生的氣體是 。（3）寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 第一步：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 還原劑：C 第二步：（1）2Mg＋TiC142MgCl2＋Ti （2）常溫下，用鹽酸除去過量的鎂，并用純水過濾、洗滌固體，即得金屬鈦 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑．鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步，金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________，該反應(yīng)的還原劑是___________。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；（2）如何由上述所答產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要實驗步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。 （1）Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （2）．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 （用m表示）。 （1）燒堿、硫酸鋁；純堿、氯化鋇；食鹽；另取少量固體粉末溶于水，加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾除去BaSO4，向濾液中加入過量的稀HNO3中和NaOH，再加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，以確定NaCl是否存在。 （2）甲：6NaOH＋Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 乙：NaAlO2＋H2O＋HCl＝NaCl＋Al(OH)3↓ 丙：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O．氫氧化鋁有兩性，既可與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可與強堿反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鋁與堿溶液反應(yīng)為：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2（偏鋁酸鈉）＋2H2O向偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸又可生成氫氧化鋁沉淀。NaAlO2＋H2O＋HCl＝NaCl＋Al(OH)3↓現(xiàn)有一固體粉末可能由食鹽、燒堿、純堿、氯化鋇、硫酸鋁中的幾種或全部混合而成，今用此固體粉末進行如下實驗并觀察實驗現(xiàn)象：固體粉末無色溶液白色沉淀鹽酸（過量）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析：（1）該固體粉末中一定存在的物質(zhì)是 、 ；一定不存在的物質(zhì)是 ；還不能判定存在與否的物質(zhì)是 ，若要證明該物質(zhì)是否存在，應(yīng)補做的實驗是 。（2）上述甲、乙、丙實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲： 乙： 丙： （1） （2）A→B：BaCO3BaO＋CO2↑ CaCO3CaO＋CO2↑ B→C：BaO＋H2O＝Ba(OH)2 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D→E：Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O．現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO3和CaCO3），需分離出BaCO3，盡可能除去Ca2＋，為完成此分離查得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：溶解度（g/100g水）0℃50℃80℃Ca(OH)2Ba(OH)2分離要求：A：原料只有礦石、水和燃料，不另用其他化學(xué)原料； B：Ca2＋含量越低越好。根據(jù)上述已知條件和分離要求回答下列問題：（1）下圖是分離的實驗步驟，在箭頭上方或下方注明反應(yīng)所需的條件、方法或所需物質(zhì)，在方框內(nèi)寫出每步產(chǎn)物的化學(xué)式。A B C D E（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由A→B： 由B→C： 由D→E： ①開始電解時，因HO2溶解于溶液，以及O2比H2易溶，所以產(chǎn)物體積比＞2︰1；②電解過程（1～7min），產(chǎn)物溶解量（單位時間內(nèi)）逐漸減??；③7min以后，因HO2溶解已達飽和，所以每分鐘生成氣體體積比2︰1。．電解水的反應(yīng)方程式是2H2O＝2H2(陰極)↑＋O2（陽極）↑ 產(chǎn)物的體積比是2︰1，現(xiàn)將某次電解NaOH溶液在陰、陽極生成氣體體積V列于右表。請對表中數(shù)據(jù)作出定性（盡可能定量）的解釋。 電解時間/min12345678910V/mL陰極6122029384755657585陽極24711162126313641參考答案（02