泰安專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第11講金屬第2課時金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-資料下載頁
2025-06-15 12:08本頁面
【正文】 2能與過量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸銅、氯化銅，不符合除雜原則， C選項采取的方法錯誤。 CuSO4能與過量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則， D選項采取的方法正確。 7.[2022泰安， 23題， 3分 ]小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定量某種金屬 M的粉末放入 AgNO3與 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯誤的是 ( ) A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì) M C．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬 M可能是單質(zhì)鐵 D 根據(jù)題意：將一定質(zhì)量的某種金屬 M的粉末放入 AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明加入的 M金屬活動性比銅、銀強，反應(yīng)時 M會首先置換出硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有 M，因為銅、銀排在金屬活動性順序氫之后，與鹽酸不反應(yīng)，說明加入的 M過量，鐵與 AgNO3與 Cu(NO3)2反應(yīng)生成的硝酸亞鐵溶液顯淺綠色。 8． [2022泰安， 24題， 3分 ]下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ) B 向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，二氧化錳在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，故 A正確；原溶液是稀鹽酸， pH＜ 7，當加入氫氧化鈉溶液與其反應(yīng)， pH逐漸增大到等于 7；當稀鹽酸全部反應(yīng)后，隨著氫氧化鈉的加入， pH＞ 7，圖示圖像是向堿中加酸，圖像不符合，故 B錯誤；在金屬活動性順序中，鎂＞鋅，鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的速率大于鋅；同時因金屬足量，相同質(zhì)量的稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，故 C正確；水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是 2∶ 1，故 D正確。 9． [2022泰安， 19題， 2分 ]某化學(xué)興趣小組，為驗證 Ag、 Fe、 Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗操作，其中可以達到實驗?zāi)康牡慕M合是 ( ) A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤ C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤ A ①②組合是①中鐵與 CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了金屬活動性鐵＞銅；②中銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，說明金屬活動性銅＞銀，由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故該方案合理。②③組合是②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比銀強，即 Cu＞ Ag；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即 Fe＞ Cu，由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀；該方案合理。②④⑤組合是④中鐵與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，說明了金屬活動性鐵＞氫；⑤中銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明金屬活動性氫＞銅；②中銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，說明金屬活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故該方案合理，故 A正確；②④組合是②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比銀強，即 Cu＞ Ag；④中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比氫強，即 Fe＞ H；該組合無法得出 Fe、 Cu兩種金屬的活動性順序，故 B錯誤；①③組合是①中鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比銅強，即 Fe＞ Cu；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即 Fe＞Cu；該組合無法得出 Ag、 Cu兩種金屬的活動性順序，故 C錯誤；③④⑤組合是③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即 Fe＞ Cu；④中鐵與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，說明金屬活動性鐵＞氫；⑤中銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明金屬活動性氫＞銅；但沒有比較銀的活動性順序，故 D錯誤。 10． [2022泰安， 20題， 2分 ]向一定質(zhì)量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的 Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示，下列說法正確的是 ( ) A．取 a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．圖標上 b～ c段質(zhì)量增加的原因是 Zn與 Cu(NO3)溶液反應(yīng) C． b點時溶液中金屬離子有 Zn2＋ 、 Cu2＋ ，金屬單質(zhì)有 Zn、 Cu、Ag D． c點和 d點溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同 11． [2022泰安， 14題， 2分 ]通過觀察下列實驗現(xiàn)象，不能達到實驗?zāi)康牡氖?( ) A．圖 1：收集氧氣時，氧氣的驗滿 B．圖 2：比較鎂與鐵的金屬活動性 C．圖 3：驗證白磷的著火點低于紅磷 D．圖 4：驗證生石灰與水反應(yīng)放熱 C 檢驗氧氣是否收集滿時，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖 1中所示操作能達到實驗?zāi)康?。金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)的速率越快，通過比較與稀硫酸反應(yīng)速率的快慢，可以比較鎂與鐵的金屬活動性，圖 2中所示操作能達到實驗?zāi)康摹ｃ~片上的白磷燃燒、紅磷不燃燒，但白磷和紅磷距離火焰的遠近不同，不符合控制變量法的要求，圖 3中所示操作不能達到實驗?zāi)康?。生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，大試管內(nèi)壓強增大，使得紅墨水的液面發(fā)生變化，出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，圖 4中所示操作能達到實驗?zāi)康摹? 猜押預(yù)測 ?、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量 m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量 Δ M，畫出 Δ M－ m曲線Oac和 Obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說法錯誤的是 ( ) A． m1∶m 2＝ 3∶7 B． m1－ Δ M1＜ m2－ Δ M2 C．曲線 Oac表示的是甲燒杯中 Δ M與 m的變化關(guān)系 D．當乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為 m1時，溶液中溶質(zhì)不止一種 12． [2022泰安， 9題， 2分 ]醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過多的原理是： NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 命題點 3 化學(xué)反應(yīng)類型 根據(jù)化學(xué)方程式判斷基本反應(yīng)類型；將四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)結(jié)合在一起，考查它們之間的關(guān)系。 D 碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸，化學(xué)方程式為NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2CO3。碳酸不穩(wěn)定，能分解生成水和二氧化碳，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。 溫馨提示 ? 檢測學(xué)習(xí)成果，體驗成功快樂！請用《高分提升練》第 248—255頁。祝你取得好成績！
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