泰安專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第3講物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件-資料下載頁(yè)
2025-06-12 15:33本頁(yè)面
【正文】 。 6.[2022 泰安， 1題， 2分 ]元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦、澳大利亞多鐵礦、我國(guó)山東富含黃金，但從整個(gè)地殼中元素的含量來(lái)看，最豐富的金屬元素是 ( ) A． O B． Si C． Al D． Fe 7.[2022 泰安， 21題， 5分 ]下表是元素周期表中第 3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。 2 3 Li 鋰 6． 941 4 Be 鈹 9． 012 5 B 硼 10． 81 6 C 碳 12． 01 7 N 氮 14． 01 8 O 氧 16． 00 9 F 氟 19． 00 10 Ne 氖 20． 18 3 11 Na 鈉 22． 99 12 Mg 鎂 24． 31 13 Al 鋁 26． 98 14 Si 硅 28． 09 15 P 磷 30． 97 16 S 硫 32． 06 17 Cl 氯 35． 45 18 Ar 氬 39． 95 (1)下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是 __BC__(填字母序號(hào) )； A． Na、 Cl B． O、 S C． F、 C1 D． Cl、 Ar (2)寫(xiě)出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律： __同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同 (或同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大等 )； (3)第 7號(hào)元素與第 12號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為 __Mg3N2 ； (4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，當(dāng) x－ y＝ 8時(shí)，該粒子的符號(hào)為 __S2－ __； (5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是 __BD__(填字母序號(hào) )。 A． NO和 O2 B． CO和 N2 C． SO2和 CO2 D． PO43－ 和 SO42－ 解析： (1)元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，其中 O和 S的最外層電子數(shù)均為 6， F和 Cl的最外層電子數(shù)均為 7，所以化學(xué)性質(zhì)相似； (2)在元素周期表中，處于同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大； (3)7號(hào)是氮元素，常顯－ 3價(jià)， 12號(hào)是鎂元素，常顯＋ 2價(jià)，二者組成的化合物是氮化鎂，其化學(xué)式為 Mg3N2； (4)由題意知 x－ y＝ 8，故 x＝ 8＋ y；在原子中 x＝2＋ 8＋ y，故由此可知，圖中微粒為離子，即 y＝ 8，故 x＝ 8＋ 8＝ 16，因此該微粒為硫離子； (5)一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是 15和 16， A不屬于等電子體；一氧化碳和氮?dú)獾脑觽€(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)都相等， B屬于等電子體；二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是 32和 22， C不屬于等電子體；磷酸根和硫酸根的原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)都相等， D屬于等電子體。 猜押預(yù)測(cè) ??；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是 __A__(填字母，下同 )，元素的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)?__D__。 A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同 D．最外層電子數(shù)不同 (2)氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易 __得 到 __(填“得到”或“失去” )電子。由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學(xué)式為 __NaF__。 溫馨提示 ? 檢測(cè)學(xué)習(xí)成果，體驗(yàn)成功快樂(lè)！請(qǐng)用《高分提升練》第 162—165頁(yè)。祝你取得好成績(jī)！
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