泰安專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第10講海水中的化學(xué)第2課時(shí)溶解度課件-資料下載頁(yè)
2025-06-16 19:28本頁(yè)面
【正文】 曲線相交，故甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；在 t2℃ 時(shí)，N點(diǎn)在甲的溶解度曲線的下方，因此 N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液；在 t1℃ 時(shí)，乙的溶解度是 25g，故在 100g水中最多溶解 25g乙，則 100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于 25g。 試題一般結(jié)合溶解度曲線中某物質(zhì)的溶解度變化趨勢(shì)確定結(jié)晶的方法或確定除雜的方法。 6． [2022泰安， 23題， 5分 ]食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲(chǔ)量很豐富。 (1)海水曬鹽的原理是 利用陽(yáng)光和風(fēng)使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái) ； 命題點(diǎn) 3 結(jié)晶 (2)曬鹽過(guò)程中得到粗鹽和鹵水，鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖。t2℃ 時(shí)， MgCl2的溶解度為 100 g；將 t2℃ 時(shí) MgCl KCl和 MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 t1℃ 時(shí)，析出的晶體是 MgCl KCl (填物質(zhì)化學(xué)式 )； (3)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液， 20℃ 時(shí)，向 4個(gè)盛有 50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解， 4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 若將②中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是 941 g。 關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是 D (填序號(hào) )。 A．①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液 B．③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C． 20℃ 時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36g D． 20℃ 時(shí)，將④恒溫蒸發(fā) 25g水，過(guò)濾得 18g固體 實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① ② ③ ④ 加入氯化鈉的質(zhì)量 /g 9 18 20 溶液質(zhì)量 /g 59 68 68 解析： (1)食鹽的溶解度受溫度變化的影響小，從海水中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)。 (2)由圖示可知 t2℃ 時(shí)， MgCl2的溶解度為 100g，將t2℃ 的 MgCl KCl和 MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃ 時(shí)，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知 MgCl KCl的溶解度變小，都能析出晶體； (3)根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知 %的生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為 9g，因此溶液質(zhì)量為9g/%＝ 1000g，因此需加水的質(zhì)量為 1000g－ 59g＝ 941g；分析題中四組溶液，由③④組溶液可知 50g水中最多溶解 18g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液，故 A正確；③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故 B正確；20℃ 時(shí)，③中溶液正好為飽和溶液且 50g水中溶解了 18g食鹽，所以 20℃ 時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36g，故 C正確； 20℃ 時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36g,50g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為 18g，未溶解的氯化鈉的質(zhì)量為 20g－ 18g＝ 2g,20℃ 時(shí)，將④恒溫蒸發(fā) 25g水，析出氯化鈉的質(zhì)量為 9g，過(guò)濾得到的固體的質(zhì)量為 9g＋ 2g＝ 11g，故 D錯(cuò)誤。 猜押預(yù)測(cè) ? 3.[2022陜西中考 ]將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖像不正確的是 ( ) D 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量從零開(kāi)始，逐漸增多；其溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故 A、 B、 C均正確， D錯(cuò)誤。 溫馨提示 ? 檢測(cè)學(xué)習(xí)成果，體驗(yàn)成功快樂(lè)！請(qǐng)用 《 高分提升練 》 第235—240頁(yè)。祝你取得好成績(jī)！
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