【正文】 量為（ 220/1000）L ＝ ，設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為 x， Na2CO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ CO2↑ ＋ H2O 106 44 x 106/44=x/，解得： x＝ ，所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈48% ?！緦嶒炋骄?3】 (1)操作①的名稱為溶解、②的名稱為過濾、③的名稱為蒸發(fā)，為了使樣品充分溶解，可用玻璃棒攪拌； (2)碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，化學(xué)方程式為 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH。 (3)根據(jù)反應(yīng)看出，變質(zhì)生成的碳酸鈉通過反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量比變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量多。【實驗反思】 (1)定性檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)要選擇試劑種類、注意實驗裝置與步驟的設(shè)計；定量測定變質(zhì)樣品中某成分的含量時要確定試劑用量，實驗中還要考慮實驗安全環(huán)保問題、測量中減少誤差問題。 (2)檢驗中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，以排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；除雜中是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉。 9． [2022 泰安， 23題， 6分 ]歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實驗對氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗證和總結(jié)，如圖所示“ —— ”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)如圖，回答問題。 (已知： CaCl2溶液呈中性， CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl) (1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈 堿性 (填 “ 酸性 ” 、 “ 堿性 ” 或 “ 中性 ” )； (2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 溶液紅色褪去 ，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有 氯化鈣、氯化氫 (酸堿指示劑除外 )； (3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 氯化鈉 (酸堿指示劑除外 )，可能含有的溶質(zhì)是 氯化鈣 ；為驗證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象 取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣 (合理即可 ) 。 解析： (1)酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性。 (2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫。 (3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學(xué)所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；沉淀和氯化鈉；由靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀，說明稀鹽酸沒有剩余，否則不會生成白色沉淀，氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉等不能確定；故上層清液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣等；為驗證可能含有的溶質(zhì)，可取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣(合理即可 )。 10． [2022 泰安， 28題， 7分 ]實驗與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對綠色銹跡的成分和性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚興趣。 【查閱資料】 【發(fā)現(xiàn)問題】 查閱資料后，該同學(xué)將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成。 ①綠色銹跡是堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]，受熱易分解。 ②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)。 ③堿石灰是 CaO和 NaOH的固體混合物， NaOH與 CO2反應(yīng)生成碳酸鈉固體和水。 ④氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，碳粉不與稀硫酸反應(yīng)也不溶解在稀硫酸中。 為了進(jìn)一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下探究： 探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分。 【猜想與假設(shè)】該黑色固體可能是①碳粉；② 氧化銅 ；③碳和氧化銅的混合物。 【設(shè)計方案】請幫助該同學(xué)完成下述實驗報告： 實驗操作與現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，黑色固體全部溶解形成藍(lán)色溶液 猜想 ② 正確 探究二：堿式碳酸銅受熱分解還 會生成 CO2和 H2O。 【進(jìn)行實驗】選擇如下圖所示裝置 進(jìn)行驗證。 步驟一：連接 A和 B，打開活塞，通入一段時間的空氣； 步驟二：點燃酒精燈，依次連接裝置 A→ B→ D → C (填 “ C” 或 “ D” )； 步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱。 【解釋與結(jié)論】 ①當(dāng)觀察到 C中石灰水變渾濁， D中無水硫酸銅變藍(lán) ，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了 CO2和 H2O，寫出裝置 C中反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O ； ②寫出 Cu2(OH)2CO3受熱分解的化學(xué)方程式 Cu2(OH)2CO3 2CuO＋ H2O＋ CO2↑ 。 【反思與評價】 上述裝置中 A的作用是 吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止對產(chǎn)物的檢驗造成干擾 。 解析：探究一：【猜想與假設(shè)】氧化銅也是黑色的固體，所以還有可能是氧化銅；【設(shè)計方案】碳不和硫酸反應(yīng)，而氧化銅能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以實驗步驟：取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，黑色固體全部溶解形成藍(lán)色溶液，說明猜想②正確；探究二：【進(jìn)行實驗】水能使無水硫酸銅變藍(lán)，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以連接順序為A→B→D→C ；【解釋與結(jié)論】①水能使無水硫酸銅變藍(lán)，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以當(dāng)觀察到 C中石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變藍(lán)，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了 CO2和H2O， C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O；② Cu2(OH)2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu2(OH)2CO3 2CuO＋ H2O＋ CO2↑ ；【反思與評價】裝置中 A的作用是吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止對產(chǎn)物的檢驗造成干擾。 11． [2022泰安， 28題， 7分 ]某興趣小組在探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)時，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時發(fā)現(xiàn)有白霧，經(jīng)査資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NaCl＋ H2SO4(濃 ) Na2SO4＋ 2HCl ，該興趣小組對產(chǎn)生的氯化氫 (HCl)氣體是否顯酸性進(jìn)行了相關(guān)探究。 【進(jìn)行實驗】同學(xué)們根 據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的 實驗探究方法，用三朵 由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán) 紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn) 行如圖 1的三個實驗： 【實驗現(xiàn)象】 Ⅰ 和 Ⅱ 中小花不變色； Ⅲ 中小花變紅色。 【査閱資料】圖 2是同學(xué)們査閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。 【實驗結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性。 【交流反思】 (1) 從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 氯化氫氣體中的氯化氫分子不能解離出自由移動的氫離子 ； (2)小明向?qū)嶒?Ⅲ 中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O ； (3)紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯 紅 色； (4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的 是 B (填字母序號 )。 A．測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電 B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng) C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體 D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng) 【拓展應(yīng)用】 同學(xué)們?yōu)樘骄糠肿拥倪\(yùn)動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖 3所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán) (成分為氯化銨 )且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。 圖 3 ①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是 氨分子的運(yùn)動速率大于氯化氫分子的運(yùn)動速率 ； ②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 NH3＋ HCl===NH4Cl 。 解析：將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時發(fā)現(xiàn)有白霧，說明濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鈉和氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋ H2SO4(濃 ) Na2SO4＋ 2HCl。【交流反思】 (1)溶液顯酸性，是因為溶液中含有自由移動的氫離子，因此從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是氯化氫氣體中的氯化氫分子不能解離出自由移動的氫離子； (2)小明向?qū)嶒?Ⅲ 中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成了氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH＋HCl===NaCl＋ H2O； (3)由實驗現(xiàn)象可知，紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯紅色； (4)測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電，不能證明氯化氫氣體不顯酸性， A錯誤；干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng)，說明氯化氫氣體不顯酸性， B正確；氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體，不能證明氯化氫氣體不顯酸性， C錯誤；干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng)，不能證明氯化氫氣體不顯酸性， D錯誤?！就卣箲?yīng)用】①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是氨分子的運(yùn)動速率大于氯化氫分子的運(yùn)動速率；②氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH3＋ HCl===NH4Cl。 溫馨提示 ? 檢測學(xué)習(xí)成果，體驗成功快樂！請用 《 高分提升練 》 第212—217頁。祝你取得好成績！