福建專用20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題二十開放性試題試卷部分課件-資料下載頁
2025-06-13 12:23本頁面
【正文】 FeCl2+H2↑。 (二 ) ,在酸和鹽溶液的環(huán)境中能加快鐵生銹的速率 ,A 中鐵與水、氧氣接觸能生銹 。B中鐵只與水接觸 ,不與氧氣接觸 ,不易生銹 。C中鐵與水、氧氣同 時(shí)接觸 ,同時(shí)在鹽溶液中 ,所以 C最先生銹。 、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 ,化學(xué)方程式為 2Fe+O2+2H2O? 2Fe(OH)2。 3.(1)實(shí)驗(yàn)裝置連接好后 ,首先要檢查裝置的氣密性 ,防止裝置漏氣造成誤差。 (2)A中出來的一氧化碳?xì)怏w中含有二氧化碳和水蒸氣 ,要先通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳 , 然后再干燥氣體 ,故選 c。 (3)控制 D裝置中的溫度為 300 ℃ ,此時(shí) Fe2O3xH2O失去結(jié)晶水 ,FeCO3分解生成 FeO和 CO2,裝置 F 增加的質(zhì)量為碳酸亞鐵分解生成的二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)碳酸亞鐵質(zhì)量為 y。 FeCO3? FeO+CO2↑ 116 44 y g ? =? y= g 裝置 E增加的質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)量 ,則 Fe2O3xH2O? Fe2O3+xH2O 160+18x 18x g g ? =? 解得 x=2。 116y 442 . 2 g160 g gx?? 183 . 6 gx(4)若沒有 G裝置 ,外界空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入 F裝置被吸收 ,使代入計(jì)算式中二氧化碳的 質(zhì)量偏大 ,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出的碳酸亞鐵的質(zhì)量會(huì)偏大 。樣品總質(zhì)量一定 ,Fe2O3xH2O 的 質(zhì)量會(huì)偏小 ,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算求出的 x值會(huì)偏大。 (三 ) ,化學(xué)方程式為 3CO+Fe2O3 ? 2Fe+3CO2。 g= g。溫度升高到 500 ℃ 時(shí)一氧化碳才和鐵的 氧化物發(fā)生還原反應(yīng) ,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體為氧化亞鐵 ,即氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成的氧化亞 鐵和碳酸亞鐵分解生成的氧化亞鐵。氧化鐵的質(zhì)量為 g= g。碳酸亞鐵分解 生成的氧化亞鐵的質(zhì)量為 g= g。 由階段 2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式 3Fe2O3~2Fe3O4~6FeO, 3160 672 g m(FeO) ? =? m(FeO)= g a= g+ g= g。 3 1 6 01 6 .0 g? 6 7 2( F e O )m ?5.(2022貴州遵義 ,17,7分 )FeCl3溶液能對(duì)過氧化氫的分解起催化作用。某小組擬在相同濃度 FeCl3溶液的催化下 ,探究過氧化氫濃度對(duì)過氧化氫分解速率的影響。 寫出本實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 Ⅰ .分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中 ,注入相同體積、相同濃度的 FeCl3 溶液 ,如圖觀察到 ,就可以粗略判斷 ,得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 為進(jìn)一步判斷上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性 ,運(yùn)用上圖 ,小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。 Ⅱ .[方案一 ]在不同過氧化氫濃度下 ,測(cè)定收集相同體積氣體所需時(shí)間。 [方案二 ]在不同過氧化氫濃度下 ,測(cè)定 。 方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果 : 表中 x= ,y= 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 :通過測(cè)量 ,若 V1 V2(填“ ”“=”或“ ”),說明 。 物理量 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 30% H2O2溶液的體積 (mL) 2% FeCl3溶液的體積 (mL) 加入 H2O的體積 (mL) 反應(yīng)的時(shí)間 (min) 生成 O2的體積 (mL) 1 5 x 20 5 V1 2 10 3 15 y V2 答案 2H2O2? 2H2O+O2↑ Ⅰ .量筒內(nèi)產(chǎn)生氣泡速率的快慢 (或量筒內(nèi)液面下降的快慢等 ) Ⅱ .[方案二 ]相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積 3 5 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 : 相同條件下 ,過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越快 (或 : = 相同條件下 ,過氧化氫溶液的分解速率與濃度無關(guān) 相同條件下 ,過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越慢 ) 解析 該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)方程式是過氧化氫在 FeCl3的催化作用下發(fā)生分解 ,生成水和氧氣。 Ⅰ .向相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液中注入相同體積、相同濃度的氯化鐵溶液后 ,可通 過觀察產(chǎn)生氣泡速率的快慢或量筒內(nèi)液面下降的快慢來粗略判斷過氧化氫濃度對(duì)過氧化氫 分解速率的影響。 Ⅱ .要準(zhǔn)確判斷反應(yīng)速率的快慢 ,還可測(cè)定單位時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積的多少。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí) ,要注意控制單一變量 ,兩次實(shí)驗(yàn)中其他條件都相同時(shí) ,只有過氧化氫的濃度不相 等 ,因此在表格中 ,作催化劑的氯化鐵溶液的體積均為 3 mL,即 x=3。反應(yīng)的時(shí)間均為 5分鐘 ,即 y= 5。相同條件下 ,若 V1V2,說明過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越快 。若 V1=V2,說明過氧化氫 的分解速率與濃度無關(guān) 。若 V1V2,說明過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越慢。
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