福建專用20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題二十開放性試題試卷部分課件-閱讀頁
2025-06-28 12:23本頁面
【正文】 )實(shí)驗(yàn)后要觀察生成 物的顏色、狀態(tài)等 ,蠟燭燃燒熄滅后有一股“白煙”生成 ,液態(tài)石蠟重新凝固。 4.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,30,14分 )目前 ,我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一 ,為國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 (Cr)、鎳 (Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼” ,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作 耐酸防護(hù)服材料。 ,食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素 ,反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 。 :Fe? Fe(OH)2? Fe(OH)3? Fe2O3 某鐵銹成分為 Fe2O3為確定其組成 ,興趣小組稱取此鐵銹樣品 g,在科研人 員的指導(dǎo)下 ,用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。xH2O失去結(jié)晶水溫度為 110 ℃ ,FeCO3在 282 ℃ 分解為 FeO和 CO2。 (1)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后 ,首先要 。通過 B、 C裝置可得到干燥、 純凈的 CO氣體 ,洗氣瓶 B中應(yīng)盛放 (選填序號 )。 則樣品中 FeCO3的質(zhì)量 m(FeCO3)= g,x= 。 (三 )煉鐵過程的探究 (主要成分 Fe2O3)煉鐵主要原理的化學(xué)方程式 。加熱時(shí)測定 D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。 答案 (共 14分 ,除最后一空 2分外 ,其余每空 1分 ) (一 )鐵的廣泛應(yīng)用 +CuSO4? FeSO4+Cu(或其他可溶性銅鹽與鐵反應(yīng) ) +2HCl? FeCl2+H2↑ (二 )鐵銹成分的探究 +O2+2H2O? 2Fe(OH)2 3.(1)檢查裝置的氣密性 (2)c (3) 2 (4)偏大 偏大 (三 )煉鐵過程的探究 +3CO? 2Fe+3CO2 (或 18) 解析 (一 )1.“曾青得鐵則化為銅”是指鐵放在可溶性銅鹽的水溶液中可置換出銅 ,化學(xué)方程 式可以為 Fe+CuSO4? Cu+FeSO4。 ,鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣 ,化學(xué)方程式為 Fe+2HCl ? FeCl2+H2↑。B中鐵只與水接觸 ,不與氧氣接觸 ,不易生銹 。 、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 ,化學(xué)方程式為 2Fe+O2+2H2O? 2Fe(OH)2。 (2)A中出來的一氧化碳?xì)怏w中含有二氧化碳和水蒸氣 ,要先通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳 , 然后再干燥氣體 ,故選 c。xH2O失去結(jié)晶水 ,FeCO3分解生成 FeO和 CO2,裝置 F 增加的質(zhì)量為碳酸亞鐵分解生成的二氧化碳的質(zhì)量。 FeCO3? FeO+CO2↑ 116 44 y g ? =? y= g 裝置 E增加的質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)量 ,則 Fe2O3 116y 442 . 2 g160 g gx?? 183 . 6 gx(4)若沒有 G裝置 ,外界空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入 F裝置被吸收 ,使代入計(jì)算式中二氧化碳的 質(zhì)量偏大 ,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出的碳酸亞鐵的質(zhì)量會偏大 。xH2O 的 質(zhì)量會偏小 ,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算求出的 x值會偏大。 g= g。氧化鐵的質(zhì)量為 g= g。 由階段 2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式 3Fe2O3~2Fe3O4~6FeO, 3160 672 g m(FeO) ? =? m(FeO)= g a= g+ g= g。某小組擬在相同濃度 FeCl3溶液的催化下 ,探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。 Ⅰ .分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中 ,注入相同體積、相同濃度的 FeCl3 溶液 ,如圖觀察到 ,就可以粗略判斷 ,得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 Ⅱ .[方案一 ]在不同過氧化氫濃度下 ,測定收集相同體積氣體所需時(shí)間。 方案二的實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果 : 表中 x= ,y= 。 物理量 實(shí)驗(yàn) 序號 30% H2O2溶液的體積 (mL) 2% FeCl3溶液的體積 (mL) 加入 H2O的體積 (mL) 反應(yīng)的時(shí)間 (min) 生成 O2的體積 (mL) 1 5 x 20 5 V1 2 10 3 15 y V2 答案 2H2O2? 2H2O+O2↑ Ⅰ .量筒內(nèi)產(chǎn)生氣泡速率的快慢 (或量筒內(nèi)液面下降的快慢等 ) Ⅱ .[方案二 ]相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積 3 5 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 : 相同條件下 ,過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越快 (或 : = 相同條件下 ,過氧化氫溶液的分解速率與濃度無關(guān) 相同條件下 ,過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越慢 ) 解析 該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)方程式是過氧化氫在 FeCl3的催化作用下發(fā)生分解 ,生成水和氧氣。 Ⅱ .要準(zhǔn)確判斷反應(yīng)速率的快慢 ,還可測定單位時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積的多少。反應(yīng)的時(shí)間均為 5分鐘 ,即 y= 5。若 V1=V2,說明過氧化氫 的分解速率與濃度無關(guān) 。
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