【正文】 氧而昏倒；（2）③、④。①NaOH溶液與CO不反應(yīng)；②能反應(yīng)除去CO，但裝置復(fù)雜。三、綜合與探究9．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2X＋O2③Z＋H2OY＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2Y＋CaCO3↓試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W 、X 、Y 、Z 。（2）以上四個化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填反應(yīng)序號），反應(yīng)中氧化劑是 （寫化學(xué)式），還原劑是 （寫化學(xué)式）。（3）若④反應(yīng)在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式 ；②化學(xué)方程式 。9．解析：①反應(yīng)可認定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。將X是Na2CO3代入②、③兩反應(yīng)，逆推可知Z為Na2O2：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2都既是氧化劑又是還原劑。這樣，④反應(yīng)為：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH其離子反應(yīng)為： CO32＋Ca2＋＝CaCO3↓多數(shù)可溶性碳酸正鹽和Ca（OH）2（或可溶性鈣鹽）的反應(yīng)都可用此離子方程式表示。其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。答案：（1）NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2（2）②③；Na2O2；Na2O2（3）Ca2＋＋CO32＝CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3＝2KOH＋CaCO3↓10．為弄清楚某廢棄的防空洞內(nèi)氣體成分中是否含有水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，某校化學(xué)興趣實驗小組將氣體樣品依次通過下列盛有藥品的儀器（圖中夾持儀器等均省略），檢驗防空洞內(nèi)氣體成分。A B C D （1）請你提出一種采集氣體樣品的方法 ；（2）通過你對實驗現(xiàn)象的觀察和思考分析，填寫下表空格：裝置序號ABC實驗現(xiàn)象白色粉末變藍黑色粉末逐漸變紅結(jié)論與分析說明含有CO2（3）選用C裝置的目的是干燥氣體，瓶內(nèi)應(yīng)盛 ；（4）你對這套裝置有何評價 ；（5）干涸的深井中有可能含有較多的二氧化碳，最簡單的方法用“燈火”實驗來確定能否進入，其原因是 。10．答案：（1）用大注射器吸?。?）A：含有水蒸汽 B：澄清石灰水變渾濁 D：含有CO （3）濃硫酸 （4）不完善，缺少尾氣處理裝置 （5）二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒本節(jié)答案解析與研讀本節(jié)教材課后習(xí)題（P68）1．金剛石、石墨、C60 、C70 、碳納米管等。大理石、方解石、白云石、菱鋅礦、菱鎂礦、菱鐵礦、碳酸鈉、碳酸氫鈉、CO、COH2CO甲烷等自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化、生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 純堿做洗滌劑、小蘇打治療胃酸過多、高爐煉鐵、木炭燃燒提供熱量等2. （1）溫室效應(yīng)（2）地球的氣溫緩慢升高,導(dǎo)致冰川融化，海平面上升。（3）植物的光合作用大大減少，吸收CO2越來越少。（4）多植樹造林，控制化石燃料的燃燒，杜絕森林、草原的燃燒；（5）大家都知道，CO是一種有毒的氣體，汽車的尾氣、香煙的煙霧中都含有一定量的CO，CO正悄悄的危害著我們的健康。但CO也不是一無是處，它是一種良好的燃料，水煤氣的主要成分之一就是CO，它還是一種良好的還原劑，高爐煉鐵離不了CO。英國最新研究表明：有毒的一氧化碳氣體可有效地治療心臟病發(fā)作。人體吸入少量的一氧化碳氣體有助于患者心臟病發(fā)作的治療。但如果不控制呼吸器官對一氧化碳氣體的吸入量，一氧化碳氣體會對人體構(gòu)成致命的危害?？梢?，任何事物都是一分為二的，我們應(yīng)該辨證的看待每一個事物。3．（1）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（與空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)），氧 還原性（發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素就是化合價發(fā)生變化的元素，還原性是化合價升高）（2）由于Ca(OH)2吸收空氣的CO2，二者反應(yīng)生成了CaCO3。CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 可加入少許稀鹽酸或稀醋酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O4．（1） ①CaCO3CaO+CO2↑ ② CaO+H2O=Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH通入適量CO2石灰石高溫生石灰石灰乳加水CaCO3石灰石鹽酸氯化鈣碳酸鈉CaCO3①②方案①價格便宜，方案②操作簡便，反應(yīng)快。（3）取牙膏少量于試管中，加入少量蒸餾水，再加入少量稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生且產(chǎn)生的氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，證明牙膏中含有碳酸鹽。反應(yīng)：CO32 +2H+ =H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5．(1)分別點燃金剛石、石墨、C60，將燃燒后產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的。高溫高壓（2）能 C（石墨） C（金剛石）( 3 )通過對氣態(tài)足球烯分子吸收光譜的研究，首次精確測定了C60和C70分子的紫外波段吸收峰及吸收截面，并利用光吸收隨溫度的變化結(jié)果獲得了足球烯分子的破壞溫度和熱力學(xué)熵等參數(shù)。有關(guān)論文受到國際同行的大量引用并被日本“東京化成”公司作為產(chǎn)品性能標(biāo)準(zhǔn)列在其產(chǎn)品目錄中和被日本碳60化學(xué)專集所介紹。在有機非線性光學(xué)材料的研究中，他提出并驗證了通過合成有機電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合體體系提高分子三階非線性光學(xué)響應(yīng)的新方法。( 4 )1996年，IBM公司利用分子組裝技術(shù)，研制出了世界上最小的“納米算盤”，該算盤的算珠由球狀的C60分子構(gòu)成。美國佐治亞理工學(xué)院的研究人員利用納米碳管制成了一種嶄新的“納米秤”，能夠稱出一個石墨微粒的重量，并預(yù)言該秤可以用來稱取病毒的重量探究解題新思路1．解析：分析題目時應(yīng)將足球烯、碳納米管的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)性質(zhì)相聯(lián)系。由于碳原子排列的不同，導(dǎo)致它們的物理性質(zhì)有較大差異。但金剛石、石墨、足球烯、碳納米管都是由碳原子構(gòu)成的碳單質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)（常溫下穩(wěn)定性、可燃性、還原性）是相同的，因此，這些碳單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。證明足球烯和碳鈉米管都是由碳元素組成的，首先利用其可燃性說明其含有碳元素，其次通過定量測定證明其只含碳元素。答案：（1）不活潑。 （2）將它放在充滿O2的密閉容器里使之燃燒，只生成CO2，且CO2里所含碳元素的質(zhì)量等于足球烯所減少的質(zhì)量。2．解析：本題考查可溶性正鹽與強酸反應(yīng)的過程及邏輯思維能力和科學(xué)語言的表達能力。初中化學(xué)所學(xué)的碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O是在兩兩混合的情況下一步完成的。而本題所給的關(guān)鍵信息是“碳酸鈉的濃溶液”和“逐滴加入稀鹽酸”。由于碳酸鈉是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離： Na2CO3=2Na++CO32，在其濃溶液中存在大量CO32離子，逐滴加稀鹽酸時，加入的H+立即與CO32結(jié)合：H++CO32=HCO3導(dǎo)致HCO3離子濃度逐漸增大，當(dāng)加入的鹽酸中所含H+的物質(zhì)的量與溶液中CO32的物質(zhì)的量相等時[HCO3]達到最大值。再繼續(xù)加酸時，H+將進一步與HCO3結(jié)合：H++HCO3=H2O+CO2↑導(dǎo)致HCO3離子濃度又逐漸變小，當(dāng)加入的鹽酸中所含氫離子的物質(zhì)的量為Na2CO3溶液中碳酸根離子物質(zhì)的量的兩倍時，反應(yīng)完全，HCO3濃度幾乎為零。答案：C。首先因為有Na2CO3=2Na++CO32和CO32+H+=HCO3的反應(yīng)，溶液中HCO3的濃度逐漸增大；而后又因進一步反應(yīng)：H++HCO3=CO2↑+H2O而使溶液中HCO3的濃度逐漸減小。3．解析：（1）見上題；（2）最后的溶液是KHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液，它們都容易分解，其中Ca(HCO3)2更容易分解，在溶液中分解的主要是Ca(HCO3)2；（3）將二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)主要有：CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O；K2CO3＋CO2＋H2O＝2 KHCO3n(KOH)＝ molL－1＝ mol ；假設(shè)恰好生成K2CO3，；假設(shè)恰好生成KHCO3，；n(CO2)＝ mol，介于二者之間，因此，生成的物質(zhì)應(yīng)該是K2CO3和KHCO3。設(shè)K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則有x＋y＝ mol（碳守恒）2x＋y＝ mol（鈉守恒）解得：x＝ mol；y＝ mol答案：（1）CO2＋2OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O；CO2＋2OH－＝CO32＋H2OCO32＋CO2＋H2O＝2HCO3；CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3（2）冒出氣泡，產(chǎn)生白色沉淀。Ca2＋＋2HCO3CaCO3↓＋CO2+H2O（3）K2CO3： mol；KHCO3： mol4．解析：由①可知堿石灰吸收的是CO2或H2O或兩者的混合物；由②可知，CuO被還原為Cu，還原劑為CO或H2或二者的混合物；由③可知，反應(yīng)②生成了H2O，故原混合氣體中一定有氫氣；由反應(yīng)④可知，反應(yīng)②又生成了CO2，故原混合氣體中一定有CO。答案：混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種。5．解析：抓住生鐵和鋼的區(qū)別在于前者含碳量高，后者含碳量低的特征，要使生鐵變成鋼就是降低含碳量，聯(lián)想碳的可燃性，將燒紅的生鐵反復(fù)錘打，就是讓碳充分與空氣接觸，從而達到除去的目的。答案： C+O2CO26．解析：證明物質(zhì)中含有CO32－的方法是：該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生無色氣泡，且該氣體能是澄清的石灰水變渾濁，出現(xiàn)上述兩點現(xiàn)象即可證明物質(zhì)中含有CO32－。雞蛋殼的主要成分是CaCO3，本題是驗證雞蛋殼中含有的CO32－。雞蛋殼不溶于水，但它能與鹽酸反應(yīng)而溶于鹽酸中，同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該氣體通過導(dǎo)管進入II中，使石灰水變渾濁。變渾濁的原因是因有難溶于水的CaCO3生成的緣故，繼續(xù)通入CO2后，CO2與CaCOH2O反應(yīng)能生成Ca(HCO3)2，使石灰水變澄清。雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡附在雞蛋殼上使蛋殼受到的浮力增大，導(dǎo)致雞蛋殼浮在液面上。CO2還能與水反應(yīng)生成碳酸，酸能使紫色的石蕊試液變紅。答案：（1）雞蛋殼逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生；雞蛋殼浮在液面上。（2）溶液由紫色變成紅色。（3）I中雞蛋殼逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生，II中出現(xiàn)渾濁，兩種現(xiàn)象結(jié)合足以說明雞蛋殼含有CO32－（或I中現(xiàn)象和II中現(xiàn)象）（4）III。7．解析： 圖中A表示綠色植物進行光合作用時，從空氣中吸收的CO2；B表示綠色植物光合作用產(chǎn)生的氧氣回歸到大氣中；C表示動物從大氣圈中吸收氧氣；D表示動物通過呼吸作用向大氣圈輸出CO2；E表示微生物分解有機殘體向大氣中釋放N2；F表示微生物分解有機殘體，把二氧化碳、碳酸鹽、鋁、鎂、磷、硫和腐殖質(zhì)運送到水中；G表示從水中攫取游離氧；H表示綠色植物的枯枝殘葉（無機物）經(jīng)微生物分解；M表示綠色植物從土壤中吸收H2O、N和其他化學(xué)元素。答案：（1）A．二氧化碳 B．氧氣 C．氧氣D．二氧化碳 E．N2 F．二氧化碳、碳酸鹽、鋁、鎂、磷、硫和腐殖質(zhì) G．游離氧 H．無機物 M．H2O、N和其他化學(xué)元素（3）C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O。（4）①綠色植物的光合作用；②溶于江水、海水；③巖石的風(fēng)化8．解析： 由一黑色固體單質(zhì)燃燒后有兩種氣體生成，應(yīng)知兩種氣體是單質(zhì)的兩種不同氧化物，常見的黑色固體單質(zhì)有碳，其氧化物恰為兩種，其中CO有毒性，且燃燒生成CO2．所以得到A、B，計算A、B百分含量可取100 g混合氣體計算。答案：（1）A是CO 它的毒性是因為血液中的血紅蛋白對它的高度親和力，當(dāng)CO進入血液中的時候，血液中的血紅蛋白對CO的親和力遠高于對O2的親和力，所以CO完全溶解于血液，而O2無法再被血液吸收并運送到各需要的組織，最后導(dǎo)致機體缺氧，這便是CO的毒性原因。（2）設(shè)生成的100 g CO和CO2中，CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，由氧元素的含量為2/3，即C∶O＝1∶2，可得兩方程：28 gmol－1x＋44 gmol－1y＝100 g 解得x＝y(tǒng)＝ mol9．解析：（1）根據(jù)影響氣體的溶解度的因素可知，CO2在海底的溶解度將大大增加，且可以液體的形式存在，這時，CO2和水將發(fā)生如下變化：CO2＋H2O＝H2CO3。而H2CO3能電離出氫離子，所以海水的酸性也將大大增強，這將破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)，帶來不堪設(shè)想的后果。（2）由以上分析可知，為減少空氣中CO2的含量必須：①減少對煤和石油產(chǎn)品的用量，②積極開發(fā)新能源，③加大植樹造林的力度。答案：見解析。10．解析：本實驗?zāi)康氖菧y定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。實驗時，采用測定碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來求算。根據(jù)實驗?zāi)康暮驮?，實驗過程應(yīng)該準(zhǔn)確測定樣品的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量。樣品的質(zhì)量可以直接稱量，但二氧化碳的質(zhì)