【導(dǎo)讀】再通入過量的CO2，觀察現(xiàn)象。氣球、飛艇為什么會飛起來？化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進展。原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。此照片由中國科學(xué)院。北京真空物理實驗室提供，神舟五號返回艙號。在細胞膜通道方面做出的開創(chuàng)性貢獻。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，變化規(guī)律的自然科學(xué)。已成為現(xiàn)代科學(xué)中的“中心學(xué)科”。觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。思考，及時儲存和處理所搜集的信息。象進行分析和綜合。相對大小，熔點的相對高低；觀察并分析結(jié)果，推測化學(xué)反應(yīng)方程式?；蛱骄课镔|(zhì)未知的性質(zhì)的方法。件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。

　　

【正文】 2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl Ba2++SO42=BaSO4↓ 表示一類反應(yīng) 可溶性 鋇鹽 可溶性 硫酸鹽 只生成硫酸 鋇沉淀 知識 遷移 將離子方程式改為符合 反應(yīng)事實的化學(xué)方程式 請將下列離子方程式分別改寫成不同的 兩個化學(xué)方程式： Ag++Cl=AgCl↓ H++OH=H2O 問題 解決 2 離子反應(yīng)的應(yīng)用 檢驗離子的存在 【例】待測液中 Cl的檢驗實驗： 在待測液 （已知不含 SO42） 中加入 AgNO3溶液 → 產(chǎn)生白色沉淀 →猜測沉淀的可能成分 →在猜測的 基礎(chǔ)上做實驗驗證 →往所得沉淀中再加稀硝酸 → 白色沉淀不溶 →得出結(jié)論：溶液中有 Cl 判斷離子能否共存 離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不生成沉淀、 氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存 【例】判斷下列各組離子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32 NO3 ② Ba2+ Na+ SO42 NO3 ③ H+ K+ Cl OH ④ H+ K+ CO32 SO42 ⑤ Na+ K+ CO32 OH （ ） （ ） （ ） （ ） （ √ ） 課堂練習(xí) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ① Ba(NO3)2溶液中加 Na2SO4溶液： ②鐵屑加入 CuSO4溶液中 將下列離子方程式改寫成兩個不同的 化學(xué)反應(yīng)方程式： ① Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ ② CO32+2H+=CO2↑+H2O ③ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué) 1（必修） 第二章 第三節(jié) 氧化劑與還原劑 【 問題探究 1】 氧化還原反應(yīng) 什么是氧化還原反應(yīng)？ 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 〖 交流 研討 〗 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程 式，標(biāo)出各元素的化合價 NaCl與 AgNO3 溶液反應(yīng)： H2還原 CuO： Zn與 CuSO4 溶液反應(yīng)： NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 H2+CuO === Cu+H2 O △ Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4 +1 1 +1 +5 –1 +1 –1 +1 +5 2 0 +2 2 0 +1 2 0 +2 +6 2 0 +2 +6 2 〖 小結(jié) 〗 化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法 化學(xué)反應(yīng) 依據(jù)： 反應(yīng)過程中有無化合價變化 氧化還原反應(yīng) 有 化合 價變化 非氧化還原反應(yīng) 無 化合 價變化 Cu+Cl2 === CuCl2 △ CaO + H2O === Ca(OH) 2 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 〖 練習(xí) 〗 判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？ CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高溫 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ NaOH+HCl==NaCl+H2O √ √ √ 化合 分解 置換 復(fù)分解 化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種 基本反應(yīng)類型的關(guān)系 〖 小結(jié) 〗 非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 〖 交流 研討 〗 化合價升高 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 化合價降低 氧化還原反應(yīng) 〖 交流 探究 〗 〖 問題 〗在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合 價為什么會發(fā)生變化 ？ 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) Zn CuSO4 溶液 Cu C Cu e e G e e Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 失去 1 2 e ，化合價升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 得到 1 2 e ，化合價降低 發(fā)生還原反應(yīng) 〖 小結(jié) 〗 ⑴化合價升降是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志； ⑵氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 ； ⑶ 失 e → 化合價升 高 → 發(fā)生 氧 化反應(yīng) 得 e → 化合價降 低 → 發(fā)生 還 原反應(yīng) 〖 做一做 〗 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？ √ √ √ 哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價 降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。 〖 交流 探究 〗 氧化劑和還原劑 所含元素的 化合價 降低 的 反應(yīng)物 所含元素的 化合價 升高 的 反應(yīng)物 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列反應(yīng)中，哪些是氧 化劑？哪些是還原劑？ 〖 做一做 〗 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng) 〖 交流 探究 〗 從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化 劑、還原劑的實質(zhì)是什么？ 失 e的反應(yīng)物 → 所含元素化合價升 高 → 發(fā)生 氧 化反應(yīng) → 是 還原劑 → 具有 還原性 得 e的反應(yīng)物 → 所含元素化合價降 低 → 發(fā)生 還原反應(yīng) → 是 氧化劑 → 具有 氧化性 使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì) 使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì) 〖 交流 探究 〗 元素的化合價與物質(zhì)的 氧化性、還原性關(guān)系 [演示實驗 ] KMnO4與 KI的反應(yīng) 紫色 無色 + → 紅色 KMnO4→Mn（ 無色） +7 +2 KI→ I2 （棕紅） 1 0 最高價 只具有氧化性 可作氧化劑 最低價 只具有還原性 可作還原劑 〖 小結(jié) 〗 含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性； 含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性； 含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性 又有還原性。 〖 做一做 〗 O Cl HNO 濃 H2SO Fe3+ Na、 Cu、 C、 H S2 HCl 、 SO H2O2 在一般情況下，下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中 是氧化劑，還是還原劑？ 〖 遷移 應(yīng)用 〗 常見的 氧化劑 和 還原劑 活潑金屬單質(zhì) 某些非金屬單質(zhì) 含有較低價態(tài)元素的氧化物和鹽 活潑非金屬單質(zhì) 含有較高價態(tài)無素的含氧酸 含有較高價態(tài)元素的鹽 〖 概括 整合 〗 實質(zhì) 元素 (判斷依據(jù) ) 反應(yīng)過程 反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì) 失 e → 化合價升高 → 氧化反應(yīng) → 還原劑 → 還原性 得 e → 化合價降低 → 還原反應(yīng) → 氧化劑 → 氧化性 氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng) 一關(guān)系的兩根推斷線 三、鐵及其化合物的氧化性和還原性 在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？ 哪些具有還原性？ 以金屬 Fe、 FeCl FeCl3為例進行探究。 [探究問題 ] Fe 0 Fe +3 Fe +2 只有還原性 既有氧化性 又有還原性 只有氧化性 提出假設(shè) 設(shè)計實驗方案 3 、實驗過程 展示結(jié)果 [ 步驟 ] Fe、 FeCl FeCl3三種樣品的顏色 特征是什么？ FeCl3如何檢驗？ FeCl2能否與 KSCN 溶液反應(yīng)，有何現(xiàn)象？ 如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？ [ 問題 ] 驗證物質(zhì)有 氧化性 ，就要驗證該物質(zhì) 與 還原性的物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 [結(jié)論 ] 驗證物質(zhì)有 還原性 ，就要驗證該物質(zhì) 與 氧化性的物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 Fe—— 還原性 Fe+H2SO + HNO +Cl2 FeCl3—— 氧化性 FeCl3 +Cu、 +Fe、 +KI FeCl2—— 氧化性 FeCl2 +Zn FeCl2—— 還原性 FeCl2 + HNO3 、 +氯水 [方案 ] FeCl3溶液 KSCN溶液 紅色溶液 紅色消失 生成 FeCl2 Fe3+具有氧化性 證明 +Cu +Fe +Zn 還原劑 驗 證 Fe3+ 的 氧 化 性 FeCl2溶液 KSCN溶液 淺綠色溶液 紅色溶液 生成 FeCl3 Fe2+具有還原性 證明 + O2 +Cl2 +HNO3 氧化劑 驗 證 Fe2+ 的 還 原 性 [小結(jié) ] “ 鐵三角 ” Fe 0 Fe +3 Fe +2 氧化劑 還原劑 為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液 腐蝕銅箔制印刷線路板？ 為什么在 FeSO4溶液中常常加入 鐵釘或鐵粉？ [思考 ] 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué) 1（必修） 第三章 第一節(jié) 碳的多樣性 溶洞中的 石花、石筍、鐘乳 圖中的鉆石重約五十克拉價值高達五百萬美元在一九三四年芝加哥世界博覽會上被評為美國最完美的鉆石。 世界上最大的鉆石 —— 庫利南一號 美麗的 珊瑚 C60的結(jié)構(gòu) 金剛石的結(jié)構(gòu) 碳的同素異形體 石墨的結(jié)構(gòu) 天然石墨 廣泛存在的碳的化合物 天然氣 天然碳酸鹽 含碳無機化合物 （礦物） 有機化合物 （幾十萬種） Na2CO3與 NaHCO3物理性質(zhì)比較 名 稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗 名 色態(tài) 水溶性 白色固體 蘇打 小蘇打 都易溶于水 但溶解度 S碳酸鈉 ＞ S碳酸氫鈉 Na2CO3與 NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)比較 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 與 H+反應(yīng) 與 NaOH 與 Ca(OH)2 與 CaCl 2 加熱 產(chǎn)生氣泡 CO32+2H+= CO2↑ + H2O HCO3+H+= CO2↑ +H2O 無明顯現(xiàn)象 Na2CO3不反應(yīng) HCO3+OH= CO32 +H2O 產(chǎn)生白色沉淀 CO32+Ca2+= Ca CO3↓ Ca2+ +HCO3+OH = Ca CO3 ↓ +H2O Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀 NaHCO3無現(xiàn)象 CO32+Ca2+= Ca CO3↓ NaHCO3不反應(yīng) Na2CO3無現(xiàn)象 NaHCO3分解產(chǎn)生 CO2 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O △ Na2CO3不分解 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O △ 碳酸氫鈉受熱分解實驗裝置： 三、 Na2CO3與 NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變 ⒈ Na2CO3轉(zhuǎn)變成 NaHCO3 _____________________________ ⒉ NaHCO3轉(zhuǎn)變成 Na2CO3 ① ______________________________ ② _______________________________ Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O △ 碳酸 加熱；加堿 碳酸鹽 碳酸氫鹽 〖 討 論 〗 如何鑒別 Na2CO3與 NaHCO3