高中化學必修二ppt課件-資料下載頁
2025-05-07 12:06本頁面
【正文】 量越少；化學鍵形成時 ， 放出的能量越少 。 3． 反應放熱或吸熱的實質：反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小 。 若 E(反應物總 )E(生成物總 )時 ， 則反應放熱； 若 E(反應物總 )E(生成物總 )時 ， 則反應吸熱 。 第二章 化學反應與能量 人教 版化學 ● 典例精析 【 例 2】 下列有關化學反應中能量變化的理解 ， 正確的是 ( ) A． 凡是伴有能量的變化都是化學變化 B． 在化學反應過程中 ， 總是伴隨著能量的變化 C． 在確定的化學反應中 ， 反應物的總能量一定不等于生成物的總能量 D． 在確定的化學反應中 ， 反應物的總能量總是高于生成物的總能量 第二章 化學反應與能量 人教 版化學 【 解析 】 在化學變化中 ， 既有物質的變化 ， 又有能量的變化；但有能量的變化不一定是化學變化 ， 如 NaOH固體溶于水中放出熱量 ， NH4NO3晶體溶于水吸收熱量 ，核反應的能量變化等 。 在確定的化學反應中 ， E(反應物總 )≠E(生成物總 )， 當 E(反應物總 )E(生成物總 )時 ， 反應放出熱量；當 E(反應物總 )E(生成物總 )時 ， 反應吸收熱量 。B、 C正確 ， A、 D錯誤 。 【 答案 】 B、 C 第二章 化學反應與能量 人教 版化學 在化學反應中 ， 反應前與反應后相比較 ， 肯定不變的是 ( ) ① 元素的種類 ② 原子的種類 ③ 分子數(shù)目 ④ 原子數(shù)目 ⑤ 反應前物質的質量總和與反應后物質的質量總和 ⑥ 如果在水溶液中反應 ， 則反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數(shù) ⑦ 反應前反應物的總能量與反應后生成物的總能量 A． ①②③④ B． ①②⑤⑥ C． ①②④⑤ D． ②③⑤⑥ 第二章 化學反應與能量 人教 版化學 【 解析 】 依據(jù)質量守恒定律可知： ①②④⑤ 正確 ，但化學變化中物質的分子數(shù)會變化 ， 且一定伴隨著能量的變化 。 【 答案 】 C 第二章 化學反應與能量 人教 版化學 ● 資料備選 化學鍵的鍵能與放熱反應或吸熱反應的關系 1． 化學鍵與化學反應中能量變化的關系 當 E1E2， 反應吸收能量； 當 E1E2， 反應釋放能量 。 第二章 化學反應與能量 人教 版化學 2 ．化學反應中能量變化的計算 以 H2＋ Cl2= = = = =點燃2HCl 為例： 第二章 化學反應與能量 人教 版化學 生成物釋放的總能量 (862 kJ/mol)大于反應物吸收的總能量 (679 kJ/mol)， 是放熱反應 。 1 mol H2與 1 mol Cl2完全反應生成 2 mol HCl放出熱量為 2 mol 431 kJ/mol－ 1 mol 436 kJ/mol－ 1 mol 243 kJ/mol＝ 183 kJ。 第二章 化學反應與能量 人教 版化學 特別提示： 運用鍵能可以計算化學反應熱效應，也可以判斷是吸熱反應還是放熱反應。若 E斷 － E成 0，則為吸熱反應；若 E斷 － E成 0，則為放熱反應。在計算中一定要數(shù)準反應物和生成物中化學鍵的個數(shù)。如 1 mol P4中有 6 mol P—P鍵； 1 mol CH4中有 4 mol C—H鍵。 第二章 化學反應與能量 人教 版化學
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