化學(xué)選修4三單元檢測(cè)試卷-資料下載頁(yè)
2025-06-09 23:21本頁(yè)面
【正文】 C。28.【答案】B【解析】b、c兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子的濃度相等，都設(shè)為x，，則，故，A正確；a點(diǎn)到b點(diǎn)的堿性增強(qiáng)，而溶解于水后顯酸性，故B錯(cuò)；只要溫度一定，就一定，故C正確；溶度積曲線(xiàn)上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和，曲線(xiàn)左下方的點(diǎn)都不飽和，右上方的點(diǎn)都是，沉淀要析出，故D正確。29.【答案】C【解析】30.【答案】B31.【答案】B【解析】A項(xiàng)，該物質(zhì)也可能是NaHSO4這種鹽，不正確；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，加酸或加堿，相同溫度下水的離子積不變；D項(xiàng)，中和相同濃度的強(qiáng)酸與弱酸，若均為一元酸，則兩者消耗的堿一樣多，不正確。32.【答案】D【解析】33.【答案】B【解析】考查離子濃度大小比較34.【答案】D【解析】35.【答案】C36.【答案】B【解析】相同條件下的酸溶液中，酸電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液中c（H+）越大，電離度越大。37.【答案】B【解析】由題給滴定管液面示意圖可知， mL，～，只有B項(xiàng)符合。38.【答案】C【解析】pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，氨水稀釋過(guò)程中電離程度增大，因此氨水的pH改變比NaOH溶液的pH改變小，故Ⅰ為NaOH溶液，Ⅱ?yàn)榘彼?，B對(duì)；pH＝11的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH＝9，故a9，A對(duì)；稀釋后氨水電離出的c(OH－)大于NaOH電離出的c(OH－)，因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度，C錯(cuò)；pH＝11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度，因此中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸V(NaOH)V(氨水)，D對(duì)。39.【答案】A【解析】根據(jù)①，溶液顯堿性，則一定不含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、NH4+；根據(jù)②，可以判斷一定不含SO42—；根據(jù)③，可以判斷一定不含CO32—，但一定含有Br－；根據(jù)④，可以判斷該沉淀為BaSO4，由于一定不含SO42—，故可判斷一定含有SO32—；根據(jù)⑤，無(wú)法判斷是否含有Cl－，因?yàn)棰壑屑尤肼人畷r(shí)引入了Cl－，C對(duì)。根據(jù)電荷守恒，原溶液中Na＋、K＋至少含有一種，因此肯定存在的離子是SO32—、Br－，A錯(cuò)?？隙ú淮嬖诘碾x子是Fe3＋、Cu2＋、CO32—、SO42—、NH4+，B對(duì)。若步驟④改用BaCl2和鹽酸，因③中SO32—被氧化為SO42—，則仍會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀，故能確定含有SO32—，D對(duì)。40.【答案】D【解析】由題給信息可推知X為氧，Y為硅，Z為硫，W為氫，Q為碳。碳元素與氫元素可以組成甲烷、乙炔(C2H2)、乙烷分子，它們分別為10電子、14電子、18電子分子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；硅的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式有兩種形式：H4SiO4，H2SiO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳、硅、硫與氧形成的化合物，除COSiOSO2外，還有CO、SO3等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫、氫、氧形成的鈉鹽中：亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉溶液呈酸性，而硫酸鈉溶液顯中性，亞硫酸鈉溶液顯堿性，D選項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題41.【答案】(1)CH3COOH NH3H2O HCl或NaOH(2)A＝BC 溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度(3)向C溶液中滴入酚酞，若溶液變紅色，證明為NaOH；若不變色，證明為鹽酸。(其他合理答案也可)【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是探究“電解質(zhì)對(duì)溶液導(dǎo)電性的影響”。三、計(jì)算題42.【答案】可以將Mg2+、Fe3+完全分離。【解析】Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)：c(OH)==1013 Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)：c(OH )==105 Fe3+完全沉淀時(shí)：c(OH)==1013＜105可見(jiàn)，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，Mg2+尚未沉淀， molL1的Fe3+和Mg2+完全分離。提示：通常認(rèn)為殘留離子濃度≤105 molL1時(shí)沉淀已完全。四、推斷題43.【答案】(1)H2 (2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NO (3)4NH3＋6NO===5N2＋6H2O (4)酸 NH4+＋H2O≒NH3H2O＋H＋ (5)ACD【解析】(1)本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3。(4)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH4Cl，銨根離子水解而使溶液顯酸性。(5)常溫下KW＝c(H＋)c(OH－)＝110－14，結(jié)合題中信息c(H＋)/c(OH－)＝110－8，可得c(OH－)＝110－3 molL－1，故溶液的pH＝11，A正確。根據(jù)NH3H2O≒NH4+＋OH－可得由氨水電離出的c(NH4+)＝110－3 molL－1，B錯(cuò)。由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝110－11 molL－1，C正確。選項(xiàng)D氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，顯然是正確。選項(xiàng)E考慮到氨水是弱電解質(zhì)，故加水稀釋100倍，溶液的pH大于9。五、填空題44.【答案】CO32—＋H2O≒HCO3—＋OH－【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是鹽類(lèi)水解的知識(shí)。45.【答案】(1)③②＝④① (2)①②＝④③【解析】(1)CH3COOH為弱電解質(zhì)，HCl、H2SONaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，設(shè)其濃度都為1 mol/L，故CH3COOH中c(H＋)1 mol/L，HCl中c(H＋)＝1 mol/L，H2SO4中c(H＋)＝2 mol/L，NaHSO4中c(H＋)＝1 mol/L。(2)若四種溶液中c(H＋)相同，設(shè)為1 mol/L則c(CH3COOH)1 mol/L，c(HCl)＝1 mol/L，c(H2SO4)＝ mol/L，c(NaHSO4)＝1 mol/L。46.【答案】96%【解析】 g溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度，然后，可依次求出1 L溶液中KOH的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而可利用純度的計(jì)算式求得氫氧化鉀的純度。c(KOH)== 6 molL11L溶液中含KOH的物質(zhì)的量為 6 molL11 L= 6 mol g苛性鉀樣品中含KOH的質(zhì)量為： 6 mol56 gmol1= 6 g苛性鉀的純度=100%=96%。47.【答案】（1）酚酞或甲基橙 ； 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 ； 當(dāng)溶液突然由紅色變?yōu)闊o(wú)色（或黃色變?yōu)槌壬?，?0秒后顏色不恢復(fù)； （2） % （3） A B D【解析】48.【答案】(1)在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體 ；過(guò)濾 ；丁達(dá)爾現(xiàn)象 (2)滴加KSCN溶液，變紅色說(shuō)明有Fe3+，pH試紙檢驗(yàn)，變紅，說(shuō)明有H+ (3)滲析(將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中)(4)取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生,證明兩者已經(jīng)分離?！窘馕觥肯蚍兴械渭语柡虵eCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體；利用過(guò)濾法可分離濁液和膠體，利用滲析法可分離濁液和膠體；利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)z體的存在。答案第5頁(yè)，總6頁(yè)
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