【正文】 時(shí)沒有采取密封措施； D、操作時(shí)有溶液濺出；1（）天平的計(jì)量性能主要有A、穩(wěn)定性 B、示值變動(dòng)性； C、靈敏性； D、準(zhǔn)確性； 1（）3以下滴定中的操作錯(cuò)誤的是A、滴定前期，左手離開旋塞，使溶液自行流下； B、滴定完畢，管尖處有氣泡C、使用燒杯滴定時(shí)，以玻璃棒攪拌溶液； D、初讀數(shù)時(shí)，滴定管執(zhí)手中，終讀數(shù)時(shí)，滴定管夾在滴定臺(tái)上；1（）3使用吸量管時(shí)，以下操作錯(cuò)誤的是A、將洗耳球緊接在管口上再排出其中的空氣； B、將涮洗溶液從上口放出；C、放出溶液時(shí)，使管尖與容器內(nèi)緊貼，且保持管身垂直； D、用烘烤法進(jìn)行干燥1（）3需貯于棕色具磨口塞試劑瓶中的標(biāo)準(zhǔn)溶液為A、I2 ； B、Na2S2O3 ； C、HCl； D、AgNO3 2（）3關(guān)于基本單元說法錯(cuò)誤的是A、基本單元必須是分子、離子、原子或官能團(tuán)B、在不同的反應(yīng)中，相同物質(zhì)的基本單元不一定相同C、基本單元可以是分子、離子、原子、電子及其它粒子，或是這些粒子的特定組合D、為了簡(jiǎn)便，可以一律采用分子、離子、原子作為基本單元酸堿滴定1（）3酸堿滴定中常用的滴定劑有A、HCl、H2SO4 　　　　B、NaOH、KOH C、N2COKHO3 　　　　D、HNOH2CO31（）3標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有A無水碳酸鈉 B、硼砂 C、草酸 D、碳酸鈣 2（）3用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定鹽酸時(shí)，使測(cè)定結(jié)果偏低的原因?yàn)锳、錐形瓶不干凈（有酸性物） B、滴定管有水珠C、移液管未用試劑洗 D、酸液掛在瓶口上3()3在酸堿質(zhì)子理論中，可作為酸的物質(zhì)是A、NH4+ B、HCl C、H2SO4 D、OH配位滴定2（）3目前配位滴定中常用的指示劑主要有A、鉻黑T、二甲酚橙 B、PNA、酸性鉻藍(lán)K C、鈣指示劑 D、甲基橙2（）在配位滴定中可使用的指示劑有A、二甲酚橙 B、鉻黑T C、溴甲酚綠 D、二苯胺磺酸鈉 2（）4EDTA 與金屬離子配位的主要特點(diǎn)有 A、因生成的配合物穩(wěn)定性很高，故EDTA配位能力與溶液酸度無關(guān) B、能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的配合物C、無論金屬離子有無顏色，均生成無色配合物 D、生成的配合物大都易溶于水3( )4在EDTA配位滴定中，若只存在酸效應(yīng)，則下列說法正確的是 A、若金屬離子越易水解，則準(zhǔn)確滴定要求的最低酸度就越高 B、配合物穩(wěn)定性越大，允許酸度越小C、加入緩沖溶液可使指示劑變色反應(yīng)在一穩(wěn)定的適宜酸度范圍內(nèi) D、加入緩沖溶液可使配合物條件穩(wěn)定常數(shù)不隨滴定的進(jìn)行而明顯變小1（）4在用基準(zhǔn)氧化鋅標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，下列哪些儀器需用操作溶液沖洗三遍A、滴定管 B、容量瓶 C、移液管 D、錐形瓶2（）4可以在水溶液中用NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液直接滴定的羧酸是A、乙酸 B、軟脂酸 C、草酸 D、硬脂酸2（）4水的硬度測(cè)定中，正確的測(cè)定條件包括A、總硬度：pH ＝10，EBT為指示劑；B、鈣硬度：pH ＝12，XO為指示劑 ；C、鈣硬度：調(diào)pH之前，先加HCI酸化并煮沸；D、鈣硬度：NaOH可任意過量加入；氧化還原滴定1（）4配制KMnO4溶液時(shí)，煮沸騰5nim是為A、除去試液中雜質(zhì) B、趕出CO2 C、加快KMnO4溶解 　　　 D、除去蒸餾水中還原性物質(zhì)1（）4碘量法分為A、直接碘法 B、氧化法 C、返滴定法 D、間接碘量法2（）4碘量法滴定中，防止碘揮發(fā)的方法有A、加入過量的碘化鉀 B、滴定在室溫下進(jìn)行 C、滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)溶液 D、在碘量瓶中進(jìn)行2（）4碘量法測(cè)定Na2S含量時(shí)，應(yīng)A、在堿性下進(jìn)行滴定； B、將過量I2標(biāo)準(zhǔn)溶液加到酸性Na2S溶液中，再以Na2S2O3滴定剩余的I2；C、滴定至藍(lán)色剛好消失作為終點(diǎn)； D、在近終點(diǎn)溶液呈淺黃色時(shí)加淀粉指示劑；2（）50、下列測(cè)定中必須使用碘量瓶的有A、KMnO4 法測(cè)定H2O2 ； B、溴酸鹽法測(cè)定苯酚； C、間接碘量法測(cè)定Cu2+； D、用已知準(zhǔn)確濃度的Na2S2O3溶液標(biāo)定I 2 。2〔〕5以K2Cr2O7標(biāo)定 Na 2S2 O3溶液時(shí)，滴定前加水稀釋是為 了A、便于滴定操作； B、保持溶液的微酸性； C、減少Cr3+ 的綠色對(duì)終點(diǎn)的影響； D、防止淀粉凝聚。2（）5以KMnO4法測(cè)定MnO2含量時(shí)，在下述情況中對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是A、溶樣時(shí)蒸發(fā)太多； B、試樣溶解不完全；C、滴定前沒有稀釋； D、滴定前加熱溫度不足65℃2（）5Na2S2O3溶液不穩(wěn)定的原因是A、光線的作用； B、溶解在水中的CO2的作用 ；C、空氣的氧化作用；D、細(xì)菌的作用 ；1（）5配制硫代硫酸鈉溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)用新煮沸并冷卻后的純水，其原因是A、除去二氧化碳和氧氣 B、殺死細(xì)菌 C、使水中雜質(zhì)都被破壞 D、使重金屬離子水解沉淀沉淀滴定和重量分析法1（）5根據(jù)確定終點(diǎn)的方法不同，銀量法分為A、莫爾法 B、佛爾哈德法 C、碘量法 D、法測(cè)定揚(yáng)司法2（）5莫爾法主要用于測(cè)定A、Cl B、Br C、Ag+ D、Na+2（）5稱量分析法根據(jù)分離試樣中被測(cè)組分的途徑不同，分為A、沉淀稱量法 B、氣化稱量法 C、電解稱量法 D、萃取稱量法3（）5下面影響沉淀純凈的敘述正確的是 A、溶液中雜質(zhì)含量越高，表面吸附雜質(zhì)的量越多 B、溫度越高，沉淀吸附雜質(zhì)的量越多C、后沉淀隨陳化時(shí)間增長(zhǎng)而增加 D、溫度升低，后沉淀現(xiàn)象增大3（）5下列選項(xiàng)中不利于形成晶形沉淀的是 A、沉淀應(yīng)在較濃的熱溶液中進(jìn)行 B、 沉淀過程應(yīng)保持較低的過飽和度C、沉淀時(shí)應(yīng)加入適量的電解質(zhì) D、 沉淀后加入熱水稀釋1（）5下面有關(guān)稱量分析法的敘述正確的是 A、 稱量分析是定量分析方法之一 B、 稱量分析法不需要基準(zhǔn)物作比較C、 稱量分析法一般準(zhǔn)確度較高 D、 操作簡(jiǎn)單，適用于常量組分和微量組分的測(cè)定2（）60、下列敘述中哪些是沉淀滴定反應(yīng)必須符合的條件A、沉淀反應(yīng)要迅速、定量地完成 B、沉淀的溶解度要不受外界條件的影響C、要有確定滴定反應(yīng)終點(diǎn)的方法 D、沉淀要有顏色 （四）工業(yè)分析3（）8可以用亞硫酸氫鈉加成法測(cè)定的羰基化合物有A、乙醛 B、3—戊酮 C、丙酮 D、苯基乙基酮2（）8毛細(xì)管法測(cè)定有機(jī)物的熔點(diǎn)時(shí)，使測(cè)定結(jié)果偏高的是A、毛細(xì)管內(nèi)壁不干凈 B、試樣裝填得太多 C、試樣裝填疏松 D、升溫速度過快3（）8過碘酸氧化法能測(cè)定 A、乙醇 B、乙二醇 C、丙三醇 D、己六醇1（）8利用酸和鋅反應(yīng)制取氫氣時(shí)一般選用的酸是A、稀鹽酸 B、濃硫酸 C、稀硫酸 D、濃硝酸1（）8在采毒性氣體時(shí)應(yīng)注意的是A、采樣必須執(zhí)行雙人同行制 B、應(yīng)戴好防毒面具；C、采樣應(yīng)站在上風(fēng)口 D、分析完畢球膽隨意放置。3（）90、氣體分析中燃燒氣量分析按燃燒方式不同，可分為A、爆炸燃燒法 B、緩慢燃燒法 C、氣化法 D、氧化銅燃燒法3（）9測(cè)定煤氣或半水煤氣主要成分是A、COCnHm B、OCO C、 CHHN2 D、NHH2S2（）9酸溶法分解試樣通常選用的酸有A、磷酸 B、鹽酸 C、氫氟酸 D、草酸 2（ ）9有機(jī)物元素定性分析主要是鑒定A、氮 B、硫 C、鹵素 D、碳、氫、氧3（）9有機(jī)物中水分的測(cè)定方法有 A、干燥法 B、蒸餾法 C、卡爾費(fèi)休法 D、氣相色譜法（五）其它1（）9下列情況下，導(dǎo)致試劑質(zhì)量增加是A、盛濃硫酸的瓶口敝開 B、盛濃鹽酸的瓶口敝開 C、盛固體苛性鈉的瓶口敝開 D、盛膽礬的瓶口敞開1（）9能將Ag+和Al3+分離的試劑是A、氨水 B、稀鹽酸 C、氫氧化鈉溶液 D、稀鹽酸中通H2S3（）9在酸性溶液，以下定性報(bào)告不合理的是A、Fe2+、Na+、SO4Ac B、Na+、Zn2+、K+、SO4NOClC、K+、I、SO4MnO4 D、K+、Na+、SCr2O7SO423（）9在下面有關(guān)非水滴定法的敘述中，正確的是 A、質(zhì)子自遞常數(shù)越小的溶劑，滴定時(shí)溶液的pH變化范圍越小B、LiAlH4常用作非水氧化還原滴定的強(qiáng)還原劑 C、同一種酸在不同堿性的溶劑中，酸的強(qiáng)度不同 D、常用電位法或指示劑法確定滴定終點(diǎn)第 28 頁 共 28