【正文】 化學計量點的外加試劑；C、本身無色的輔助試劑；　　 　　D、能與標準溶液起作用的外加試劑。基準物質(zhì)與標準溶液1（）50、制備的標準溶液濃度與規(guī)定濃度相對誤差不得大于A、1％ B、2％ C、5％ D、10％1（）5 ( )時，溶液的定量轉(zhuǎn)移所用到的燒杯、玻璃棒，需以少量蒸餾水沖洗3～4次。A、標準溶液的直接配制 B、緩沖溶液配制C、指示劑配制 D、化學試劑配制 1（）5在同樣的條件下，用標樣代替試樣進行的平行測定叫做A、空白實驗 B、 對照實驗 C、 回收實驗 D、校正實驗2（）5下列基準物質(zhì)的干燥條件正確的是A、H2C2O4?2H2O放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中C、Na2CO3在105～110℃電烘箱中D、鄰苯二甲酸氫鉀在500～600℃的電烘箱中 2（）5下列物質(zhì)不能在烘箱中烘干的是A、硼砂 B、碳酸鈉 C、重鉻酸鉀 D、鄰苯二甲酸氫鉀酸堿滴定2（）5下列物質(zhì)中，能用氫氧化鈉標準溶液直接滴定的是A、苯酚 B、氯化氨 C、醋酸鈉 D、草酸1（）5已知MNa2CO3=，宜稱取Na2CO3為A、～1g B、～ C、1～2g D、～1（）5配制HCl標準溶液宜取的試劑規(guī)格是A、HCl（.） B、HCl（.） C、HCl（.）D、HCl（.）3（）5～，A、～ B、～ C、～ D、～2（）5在分析化學實驗室常用的去離子水中，加入12滴甲基橙指示劑，則應呈現(xiàn)A、紫色 B、紅色 C、黃色 D、無色3（）60、測定某混合堿時，用酚酞作指示劑時所消耗的鹽酸標準溶液比繼續(xù)加甲基橙作指示劑所消耗的鹽酸標準溶液多，說明該混合堿的組成為A、Na2CO3+NaHCO3 B、Na2CO3+ NaOH C、NaHCO3 + NaOH D、Na2CO33（）6pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1:2體積比混合，混合溶液的pH是A、 B、 C、 D、 2（）6物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH值最高的是 A、Na2CO3 B、 NaAc C、 NH4Cl D、 NaCl1（）6欲配制 1000mL ，應取濃度為12mol/L的濃鹽酸A、 B、 C、 D、 12mL1（）6將濃度為5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后的溶液濃度為（ ）mol/L。A、1 B、2 C、3 D、42（）6用鹽酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二個化學計量點可分別用（ ）為指示劑。A、甲基紅和甲基橙 B、酚酞和甲基橙 C、甲基橙和酚酞 D、酚酞和甲基紅2（）6在1mol/L HAc溶液中，欲使氫離子濃度增大，可采取下列何種方法A、加水　　B、加NaAc 　　 C、加NaOH　　　D、2（）6 ()，以酚酞為指示劑，，則氫氧化鈉標液的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol/lA、 B、 　 C、 D、 3（）6能直接進行滴定的酸和堿溶液是 A、(Ka=104) B、(Ka=1010) C、(Kb=105) D、(Ka=105) 2（）6氫離子濃度相同的溶液是A、C、1（）70、下列溶液稀釋10倍后，pH值變化最小的是A、1mol?L1HAc B、1 mol?L1 ?L1NaAc C、1mol?L1 NH3 D、1mol?L1NH4CI配位滴定2（）7某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是A、Mg2+量 　 B、Ca2+量 C、Ca2+、Mg2+總量 D、Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+總量2（）7準確滴定單一金屬離子的條件是 A、lgcMK′MY≥8 B、lgcMKMY≥8 C、lgcMK′MY≥6 D、lgcMKMY≥63（）7在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，產(chǎn)生的沉淀是 A、CuS B、Cu(OH)2 C、S D、無沉淀產(chǎn)生 3（）7在配位滴定中，直接滴定法的條件包括 A、lgcK39。MY ≤ 8 B、溶液中無干擾離子C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑 D、反應在酸性溶液中進行2（）7EDTA 滴定 Zn2+ 時，加入 NH3NH4Cl可A、防止干擾 B、控制溶液的pH值 C、使金屬離子指示劑變色更敏銳 D、 加大反應速度 2（）7取水樣100mL，用C（EDTA）=,標準溶液測定水的總硬度，計算水的總硬度是( )（用CaCO3 mg/L表示）A、20mg/L B、40 mg/L C、60 mg/L D、80mg/L2（）7配位滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是A、游離金屬指示劑的顏色 　　　B、EDTA與待測金屬離子形成配合物的顏色C、金屬指示劑與待測金屬離子形成配合物的顏色　　　D、上述A與C的混合色3（）7在EDTA配位滴定中，下列有關酸效應系數(shù)的敘述，正確的是A、酸效應系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性愈大； B、酸效應系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性愈大；C、pH值愈大，酸效應系數(shù)愈大； D、酸效應系數(shù)愈大，配位滴定曲線的pM突躍范圍愈大。2（）7以配位滴定法測定Pb2+時，消除Ca2+ 、Mg2+ 干擾最簡便的方法是A、配位掩蔽法　B、控制酸度法 　C、沉淀分離法　　D、解蔽法氧化還原滴定2（）80、碘量法滴定的酸度條件為A、弱酸 B、強酸 C、弱堿 D、強堿2（）8在酸性介質(zhì)中，用KMnO4標準溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應該是A、將草酸鹽溶液煮沸后，冷卻至85℃再進行 B、在室溫下進行C、將草酸鹽溶液煮沸后立即進行 D、將草酸鹽溶液加熱至75—85℃時進行2（）8以K2Cr2O7 標定Na2S2O3標準溶液時，滴定前加水稀釋時是為了A、便于滴定操作 B、保持溶液的弱酸性 C、防止淀粉凝聚 D、防止碘揮發(fā)1（）8在間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是 A、滴定開始時 B、滴定近終點時 C、滴入標準溶液近50%時 D、滴入標準溶液至50%后 3（）8在酸性條件下，KMnO4與S2反應，正確的離子方程式是 A、MnO4—+S2+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓ B、2MnO4—+5S2+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC、MnO4—+S2+4H+=Mn2++SO2↑+2H2O D、2MnO4—+S2+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O1（）8用基準物Na2C2O4標定配制好的KMnO4溶液，其終點顏色是 A、藍色 B、亮綠色 C、紫色變?yōu)榧兯{色 D、粉紅色 3（）8用Na2C2O4標定高錳酸鉀時，剛開始時褪色較慢，但之后褪色變快的原因是A、 溫度過低 B 、反應進行后，溫度升高 C、 Mn2+催化作用 D 、高錳酸鉀濃度變小3（）8間接碘量法若在堿性介質(zhì)下進行，由于（ ）歧化反應，將影響測定結果。A、S2O32 B、I C、I2 D、S4O622（）8已知 = EoCl2/Cl= EoBr2/Br=A、BrClF B、FBrCl C、ClFBr D、BrClF3（）8用 H2C2O4?2H2O標定 KMnO4溶液時，溶液的溫度一般不超過（ D ），以防 H2C2O4的分解。A、60℃ B、75℃ C、40℃ D、85℃2（）90、為減小間接碘量法的分析誤差，下面哪些方法不適用A、開始慢搖快滴，終點快搖慢滴 B、反應時放置于暗處 C、加入催化劑 D、在碘量瓶中進行反應和滴定3（）9 碘量法測定銅時,在接近終點時加入