【正文】 D、細(xì)菌的作用 ；1（）5配制硫代硫酸鈉溶液時，應(yīng)當(dāng)用新煮沸并冷卻后的純水，其原因是A、除去二氧化碳和氧氣 B、殺死細(xì)菌 C、使水中雜質(zhì)都被破壞 D、使重金屬離子水解沉淀沉淀滴定和重量分析法1（）5根據(jù)確定終點的方法不同，銀量法分為A、莫爾法 B、佛爾哈德法 C、碘量法 D、法測定揚司法2（）5莫爾法主要用于測定A、Cl B、Br C、Ag+ D、Na+2（）5稱量分析法根據(jù)分離試樣中被測組分的途徑不同，分為A、沉淀稱量法 B、氣化稱量法 C、電解稱量法 D、萃取稱量法3（）5下面影響沉淀純凈的敘述正確的是 A、溶液中雜質(zhì)含量越高，表面吸附雜質(zhì)的量越多 B、溫度越高，沉淀吸附雜質(zhì)的量越多C、后沉淀隨陳化時間增長而增加 D、溫度升低，后沉淀現(xiàn)象增大3（）5下列選項中不利于形成晶形沉淀的是 A、沉淀應(yīng)在較濃的熱溶液中進行 B、 沉淀過程應(yīng)保持較低的過飽和度C、沉淀時應(yīng)加入適量的電解質(zhì) D、 沉淀后加入熱水稀釋1（）5下面有關(guān)稱量分析法的敘述正確的是 A、 稱量分析是定量分析方法之一 B、 稱量分析法不需要基準(zhǔn)物作比較C、 稱量分析法一般準(zhǔn)確度較高 D、 操作簡單，適用于常量組分和微量組分的測定2（）60、下列敘述中哪些是沉淀滴定反應(yīng)必須符合的條件A、沉淀反應(yīng)要迅速、定量地完成 B、沉淀的溶解度要不受外界條件的影響C、要有確定滴定反應(yīng)終點的方法 D、沉淀要有顏色 （四）工業(yè)分析3（）8可以用亞硫酸氫鈉加成法測定的羰基化合物有A、乙醛 B、3—戊酮 C、丙酮 D、苯基乙基酮2（）8毛細(xì)管法測定有機物的熔點時，使測定結(jié)果偏高的是A、毛細(xì)管內(nèi)壁不干凈 B、試樣裝填得太多 C、試樣裝填疏松 D、升溫速度過快3（）8過碘酸氧化法能測定 A、乙醇 B、乙二醇 C、丙三醇 D、己六醇1（）8利用酸和鋅反應(yīng)制取氫氣時一般選用的酸是A、稀鹽酸 B、濃硫酸 C、稀硫酸 D、濃硝酸1（）8在采毒性氣體時應(yīng)注意的是A、采樣必須執(zhí)行雙人同行制 B、應(yīng)戴好防毒面具；C、采樣應(yīng)站在上風(fēng)口 D、分析完畢球膽隨意放置。B、溶解在水中的CO2的作用 ；C、空氣的氧化作用；2（）5以KMnO4法測定MnO2含量時，在下述情況中對測定結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是A、溶樣時蒸發(fā)太多； B、試樣溶解不完全；C、滴定前沒有稀釋； D、滴定前加熱溫度不足65℃2（）5Na2S2O3溶液不穩(wěn)定的原因是A、光線的作用； B、溴酸鹽法測定苯酚； C、間接碘量法測定Cu2+； D、用已知準(zhǔn)確濃度的Na2S2O3溶液標(biāo)定I 2 。B、鈣硬度：pH ＝12，XO為指示劑 ；C、鈣硬度：調(diào)pH之前，先加HCI酸化并煮沸；D、鈣硬度：NaOH可任意過量加入；氧化還原滴定1（）4配制KMnO4溶液時，煮沸騰5nim是為A、除去試液中雜質(zhì) B、趕出CO2 C、加快KMnO4溶解 　　　 D、除去蒸餾水中還原性物質(zhì)1（）4碘量法分為A、直接碘法 B、氧化法 C、返滴定法 D、間接碘量法2（）4碘量法滴定中，防止碘揮發(fā)的方法有A、加入過量的碘化鉀 B、滴定在室溫下進行 C、滴定時劇烈搖動溶液 D、在碘量瓶中進行2（）4碘量法測定Na2S含量時，應(yīng)A、在堿性下進行滴定； B、將過量I2標(biāo)準(zhǔn)溶液加到酸性Na2S溶液中，再以Na2S2O3滴定剩余的I2；C、滴定至藍(lán)色剛好消失作為終點； D、在近終點溶液呈淺黃色時加淀粉指示劑；2（）50、下列測定中必須使用碘量瓶的有A、KMnO4 法測定H2O2 ；配位滴定2（）3目前配位滴定中常用的指示劑主要有A、鉻黑T、二甲酚橙 B、PNA、酸性鉻藍(lán)K C、鈣指示劑 D、甲基橙2（）在配位滴定中可使用的指示劑有A、二甲酚橙 B、鉻黑T C、溴甲酚綠 D、二苯胺磺酸鈉 2（）4EDTA 與金屬離子配位的主要特點有 A、因生成的配合物穩(wěn)定性很高，故EDTA配位能力與溶液酸度無關(guān) B、能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的配合物C、無論金屬離子有無顏色，均生成無色配合物 D、生成的配合物大都易溶于水3( )4在EDTA配位滴定中，若只存在酸效應(yīng)，則下列說法正確的是 A、若金屬離子越易水解，則準(zhǔn)確滴定要求的最低酸度就越高 B、配合物穩(wěn)定性越大，允許酸度越小C、加入緩沖溶液可使指示劑變色反應(yīng)在一穩(wěn)定的適宜酸度范圍內(nèi) D、加入緩沖溶液可使配合物條件穩(wěn)定常數(shù)不隨滴定的進行而明顯變小1（）4在用基準(zhǔn)氧化鋅標(biāo)定EDTA溶液時，下列哪些儀器需用操作溶液沖洗三遍A、滴定管 B、容量瓶 C、移液管 D、錐形瓶2（）4可以在水溶液中用NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液直接滴定的羧酸是A、乙酸 B、軟脂酸 C、草酸 D、硬脂酸2（）4水的硬度測定中，正確的測定條件包括A、總硬度：pH ＝10，EBT為指示劑；2（）2基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件是A、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B、必須有足夠的純度 C、最好具有較小的摩爾質(zhì)量 D、物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符合1（）2滴定誤差的大小主要取決于A、指示劑的性能 B、溶液的溫度 C、溶液的濃度 D、滴定管的性能1（）2下列哪種物質(zhì)不能在烘箱中烘干（105~110℃）A、無水硫酸鈉 B、氯化銨 C、乙醚抽提物 D、苯2（）2滴定分析操作中出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致系統(tǒng)誤差的有A、滴定管未經(jīng)校準(zhǔn)； B、滴定時有溶液濺出； C、指示劑選擇不當(dāng)； D、試劑中含有干擾離子； 2（）2在下列所述情況中，屬于操作錯誤者為A、稱量時，分析天平零點稍有變動； B、儀器未洗滌干凈；C、稱量易揮發(fā)樣品時沒有采取密封措施； D、操作時有溶液濺出；1（）天平的計量性能主要有A、穩(wěn)定性 B、示值變動性； C、靈敏性； D、準(zhǔn)確性； 1（）3以下滴定中的操作錯誤的是A、滴定前期，左手離開旋塞，使溶液自行流下； B、滴定完畢，管尖處有氣泡C、使用燒杯滴定時，以玻璃棒攪拌溶液； D、初讀數(shù)時，滴定管執(zhí)手中，終讀數(shù)時，滴定管夾在滴定臺上；1（）3使用吸量管時，以下操作錯誤的是A、將洗耳球緊接在管口上再排出其中的空氣； B、將涮洗溶液從上口放出；C、放出溶液時，使管尖與容器內(nèi)緊貼，且保持管身垂直； D、用烘烤法進行干燥1（）3需貯于棕色具磨口塞試劑瓶中的標(biāo)準(zhǔn)溶液為A、I2 ； B、Na2S2O3 ； C、HCl； D、AgNO3 2（）3關(guān)于基本單元說法錯誤的是A、基本單元必須是分子、離子、原子或官能團B、在不同的反應(yīng)中，相同物質(zhì)的基本單元不一定相同C、基本單元可以是分子、離子、原子、電子及其它粒子，或是這些粒子的特定組合D、為了簡便，可以一律采用分子、離子、原子作為基本單元酸堿滴定1（）3酸堿滴定中常用的滴定劑有A、HCl、H2SO4 　　　　B、NaOH、KOH C、N2COKHO3 　　　　D、HNOH2CO31（）3標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有A無水碳酸鈉 B、硼砂 C、草酸 D、碳酸鈣 2（）3用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定鹽酸時，使測定結(jié)果偏低的原因為A、錐形瓶不干凈（有酸性物） B、滴定管有水珠C、移液管未用試劑洗 D、酸液掛在瓶口上3()3在酸堿質(zhì)子理論中，可作為酸的物質(zhì)是A、NH4+ B、HCl C、H2SO4 D、OH A、檢出限量 B、最低濃度 C、檢出限量和最低濃度 D、 線性范圍1（）24濃H2SO4能使蘭色石蕊試紙先變紅后又變黑，這是濃H2SO4的 A、酸性 B、強氧化性 C、脫水性 D、酸性和脫水性 3（）24有關(guān)顯微鏡的操作，錯誤的是A、先轉(zhuǎn)動目鏡，使其正對通光孔 　 B、調(diào)整反射鏡，直到獲得明亮均勻的視野C、緩慢旋動粗調(diào)手輪，使鏡筒下降　 D、待初見物象后，再用手輕微轉(zhuǎn)動細(xì)調(diào)手輪 A、接觸 B、攝入 C、呼吸 D、腐蝕性 2（）23下列關(guān)于廢液處理錯誤的是 A、廢酸液可用生石灰中和后排放 B、 廢酸液用廢堿液中和后排放C、少量的含氰廢液可先用NaOH調(diào)節(jié)pH值大于10后再氧化 D、大量的含氰