【正文】 10。 105，則 CaC2O4 的溶度積是（）。 KSP=[Fe3+][OH– ] KSP=[Fe3+][3OH– ] KSP=[Fe3+][3OH– ]3 KSP=[Fe3+][OH– ]3 D 387 2 向含有 Ag+、 Hg22+、 A13+、 Cd2+、 Sr2+的混合液中，滴加稀鹽酸，將有（）離子生成沉淀。 105mol/L 179。 1010mol/L 179。 1010,則同溫下 AgCl的溶解度為（）。 1012 B 384 1 在含有 PbCl2 白色沉淀的飽和溶液中加入 KI 溶液，則最后溶液存在的是（） [Ksp（ PbCl2）＞ Ksp（ PbI2） ]。 1028 179。 179。不變 增大 減小 無(wú)影響 B 383 3 已知 Sr3（ PO4） 2 的溶解度為 179。 107 179。1018； 179。 107mol/L，則該溫度下的 ksp 值為（）。 1013,KSPAg2CrO4=179。已知 KSPAgCl=179。 106mol/L 179。105mol/L 179。 1012，則該溫度下 Ag2CrO4 的溶解度為（）。 [Am+]n[Bn]m=Ksp [Am+]n[n]m〉 Ksp [Am+]n[Bn]m〈 Ksp [Am+1]〉 [Bn1] B 378 溶液 [H+]? ，不能生成硫化物沉淀的離子是（）。 1012 179。 108 179。 105mol/L，它的溶度積為（）。 1010，該溶液為（）。 107 B 375 2 在 AgCl水溶液中，其 [Ag+]=[Cl]=179。 103 179。 179。 向左 向右 反應(yīng)達(dá)到平衡 無(wú)法判斷 A 374 1 已知 25℃度時(shí) Ksp， BaSO4=179。 Ca2+ Pb2+ Fe3+ Mg2+ B 372 Ag+的鑒定可用（）。 L1時(shí)，下列 lgα Y（ H）對(duì)應(yīng)的 pH 值是滴定金屬離子 M 的最高允許酸度的是（）。間接滴定法 置換滴定法 返滴定法 直接滴定法 A 369 1 EDTA的有效濃度 [Y]與酸度有關(guān)，它隨著溶液 pH 增大而（）。 螯合物 聚合物 離子交換劑 非化學(xué)計(jì)量的化合物 A 367 1 EDTA與大多數(shù)金屬離子的絡(luò)合關(guān)系是（）。 有兩個(gè)以上配位原子的配位體均生成螯合物 螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物穩(wěn)定得多 形成螯環(huán)的數(shù)目越大，螯合物的穩(wěn)定性不一定越好 起螯合作用的配位體一般為多齒配為體，稱螯合劑 A 365 2 分析室常用的 EDTA水溶液呈（）性。MY D 363 絡(luò)合滴定法測(cè)定水中鈣時(shí)， Mg2+干擾用的消除方法通常為（）。MY K39。 指示劑不穩(wěn)定 MIn 溶解度小 K39。 Na2SO4 溶液 NaOH 溶液 石灰水 氫硫酸 D 361 2 在 Sn2+、 Fe3+的混合溶液中，欲使 Sn2+氧化為 Sn4+而 Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是（）。 Cl2 KMnO4 FeCl3 HCl C 359 2 氧化還原滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的位置（）。 Na2C2O4 （ NH3） 2C2O4 Fe K2Cr2O7D 357 2 間接碘量法對(duì)植物油中碘價(jià)進(jìn)行測(cè)定時(shí)，指示劑淀粉溶液應(yīng)（）。 Na2S2O3K2Cr2O7Na2CO3 Na2C2O4 D 355 2 標(biāo)定 KMnO4 時(shí)，第 1 滴加入沒(méi)有褪色以前，不能加入第 2 滴，加入幾滴后，方可加快滴定速度原因是（）。 與 SO2 相同 與 Cl2 相通 減弱或消失 增強(qiáng) C 353 1 標(biāo)定 I2 標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物是（）。 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中連續(xù)測(cè)定幾種離子； 準(zhǔn)確測(cè)定各離子時(shí)溶液的最低酸度 D 351 2 對(duì)氧化還原反應(yīng)速度沒(méi)有什么影響的是（）。 E1E2? E1E2? E1E2? E1E2? C 350 EDTA酸效應(yīng)曲線不能回答的問(wèn)題是（）。 和 A 348 在配位滴定中，金屬離子與 EDTA形成配合物越穩(wěn)定，在滴定時(shí)允許的 pH 值（）。 179。 179。 L1，則此反應(yīng)的 K和 jθ各為（）。 L1 和 179。若 25℃達(dá)到平衡時(shí)， Fe3+和 Fe2+的濃度各為 179。 103mol178。 氧化 還原反應(yīng)速度； 氧化還原反應(yīng)方向； 氧化還原能力大小； 氧化還原的完全程度； A 346 影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（）。 1062 179。已知 jθ (MnO4/Mn2+)=， jθ (Fe3+/Fe2+)= 179。 Fe3+/Fe2+＝ ） 向左 向右 已達(dá)平衡 無(wú)法判斷 B 343 1 在 2Cu2+＋ 4I=CuI↓＋ I2 中， Eθ（ I2/2I） =， Eθ（ Cu2+/CuI） =， Eθ（ Cu2+/CuI） Eθ（ I2/2I）則反應(yīng)方向向（）。（φ176。 B 341 直接與金屬離子配位的 EDTA型體為（）。 2 4 6 8 C 340 3 已知 25℃，φ（ Ag+/Ag） =， AgCl的 Ksp=179。 電極本身性質(zhì) 溫度 氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度 化學(xué)方程式的寫法 338 1 電極電勢(shì)與濃度的關(guān)系是（）。 Fe3+； I2； K2Cr2O7； Cu2+。 EDTA是乙二胺四乙酸的簡(jiǎn)稱 分析工作中一般用乙二胺四乙酸二鈉鹽 EDTA與鈣離子以 1： 2 的關(guān)系配合 EDTA與金屬離子配合形成螯合物 C 335 2 將反應(yīng) Fe2++Ag+→ Fe3++Ag構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為（）。 1： 1 1： 2 2： 2 2： 1 A 333 把反應(yīng) Zn+Cu2+=Zn2++Cu 設(shè)計(jì)成原電池，電池符號(hào)為（）。 NH2OH2+— NH2OH（ NH2OH 的pKb=） HAc— Ac（ HAc 的 pKa=） NH4+— NH3?H2O（ NH3?H2O 的 pKb=） HCOOH— HCOO（ HCOOH 的 pKa=） B 331 在冰醋酸介質(zhì)中，下列酸的強(qiáng)度順序正確的是（）。 1013，則有（）個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。 102， Ka2=179。 酚酞 甲基橙 甲基紅 甲基紅 次甲基藍(lán) A 328 有三瓶 A、 B、 C 同體積同濃度的 H2C2O NaHC2O Na2C2O4，用 HCl、 NaOH、 H2O 調(diào)節(jié)至相同的 pH 和同樣的體積，此時(shí)溶液中的 [HC2O4]（）。 3H2O 放少量水中溶解，再加入 ，用水稀釋至 1 升 將 49克 NaAc178。 3H2O放入少量水中溶解，再加入 ，用水稀釋１升 將 98 克 NaAc178。（ Ka=179。 等于 ； 小于 ； 等于 大于 B 326 2 用 NaAc178。 pH7 pH7 pH=7 不確定 B 324 2 用 （ pKa=）時(shí)的 pH 突躍范圍為 ~，由此可以推斷用 （）。 1013）至生成 NaH2PO4 時(shí)溶液的 pH 為（）。 103,Ka2＝ 179。 ； 1g左右； ； 。 9ml 10ml 8ml 12ml A 320 2 已知 H3PO4 的 pKa1， pKa2， pKa3 分別為 ， ， ，則 PO43的 pKb 為（）。 1010） H2CO3（ Ka=179。 105） 苯酚（ Kb=179。 NaAc Na2CO3 NH4Cl NaCl B 318 2 下列弱酸或弱堿（設(shè)濃度為 ）能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是（）。 1 2 3 4 D 316 1 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）。 11 D 314 1 配制好的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液貯存于（）中。 105，則其 178。 H2O100ml與 （）。 可以看成其中一元酸的滴定過(guò)程 可以看成是相同強(qiáng)度的一元酸的混合物滴定 可以看成是不同強(qiáng)度的一元酸的混合物滴定 可以看成是不同濃度的一元酸的混合物滴定 C 311 緩沖組分濃度比為 1 時(shí) ,緩沖容量（）。 1013 179。 1013 179。 ANaCl Fe（ H2O） 63+ NH3H2N －CH2COO B 309 1 測(cè)得某種新合成的有機(jī)酸的 pKa 值為 ，其 Ka 值應(yīng)表示為（）。 500ml 將 27 克 NH4Cl 溶于適量水中，加 15mol/L 的NH3178。 H2O24 毫升用水稀釋至 500ml 將 3克 NH4Cl溶于適量水中，加 15molmol/L 的 NH3178。 ）。 ，則 （）。 pKa， HAc= 13 D 305 1 H2PO4– 的共軛堿是（）。 1010） HAc（ Ka=179。 H2O（ Kb=179。 H3BO3（ Ka=179。 pH= 的溶液 ［ H+］ =［ OH］的溶液 pOH＝ 的溶液 pH＋ pOH＝ 的溶液 B 302 2 （）。 V1V2 V1V2 V1=V2 2V1=V2 A 299 與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是（） 緩沖溶液的 PH 緩 沖 溶 液 的 總 濃 度 外加的酸度 外加的堿度 B 300 1 在 1mol/LHAc 的溶液中，欲使氫離子濃度增大，可采取下列何種方法（）。然后加入甲基橙繼續(xù)用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去 V2ml。 60℃ 75℃ 40℃ 90℃ D 297 1 用同一 NaOH溶液，分別滴定體積相同的 H2SO4和 HAc溶液，消耗的體積相等，這說(shuō)明 H2SO4 13 和 HAc 兩溶液中的（）。 2H2O 標(biāo)定 KMnO4 溶液時(shí)，溶液的溫度一般不超過(guò)（），以防止 H2C2O4178。對(duì)此滴定適用的指示劑是（）。 105）時(shí)，有幾個(gè)滴定突躍，應(yīng)選用何種指示劑（）。 C 294 1 用 （ Ka1=179。 108， Ka3=179。 C 293 2 以 NaOH 滴定 H3PO4（ Ka1=179。 D 292 1 已知在一定的溫度下，醋酸 Ka=179。 9 10 11 12 C 291 2 已知 H3PO4 的 pKa1=， pKa2=， pKa3=。 酸堿溶液的濃度 酸堿滴定 PH突躍范圍 被滴定酸或堿的濃度 被滴定酸或堿的強(qiáng)度 B 289 下列物質(zhì)中，能用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是（）。 B 287 2 酸堿滴定法 選擇指示劑時(shí)可以不考慮的因素（）。 105，則從理論上推算其變色范圍是 45 56 46 57 C 286 2 若弱酸 HA的 Ka=179。 H2C2O4 178。 A 282 2 多元酸能分步滴定的條件是（）。 281 2 X 物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其 pH 值最高的是（）。 C 280 2 pH=3， Ka=179。 105，計(jì)算 178。 1015） D 277 （）。（ H2S 的 Ka1， Ka2 分別為 179。 甲基橙是雙色指示劑 . B 275 1 在酸堿滴定中 ,選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿作為滴定劑的理由是（） .。 甲基橙終點(diǎn) CO2 影響小 。 NH3NH4Cl HAcNaAc NH3NaAc HAcNH3 A 274 1 在 HCl滴定 NaOH 時(shí) ,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑 ,主要是由于（）。 甲基紅和甲基橙 酚酞和甲基橙 甲基橙和酚酞 酚酞和甲基紅 B 272 1 有一堿液，可能為 NaOH、 NaHCO3 或 Na2CO3 或它們的混合物，用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)耗去 HCl 的體積為 V1，繼續(xù)以甲基橙為指示劑又耗去 HCl 的體積為 V2，且 V1＜ V2，則此堿液為（）。 A 270 1 用基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定 鹽酸，宜 選用（）作指示劑。 偏高 偏低 不變 無(wú)法確定 A 268 1 用 ，用 定 （）。 105，其濃度為 （）。1010 179。 109 179。 105，則其共軛酸的 Ka 值為（）。 105） B 264 1 已知 ，則 （） 。 107） F（ KHF=179。 1010） S2（ KHS=179。 了解滴定過(guò)程 找出溶液 pH 值變化規(guī)律 找出pH 值值突越范圍 選擇合適的指示劑 D 263 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（）堿度最強(qiáng)。 1013］ HAc– NaAc NH3– NH4Cl NaH2PO4– Na2HPO4 NaHCO3– Na2CO3 C 261 1 酸堿滴定過(guò)程中，選取合適的指示劑是（）。 103， Ka2=179。 107， Ka2=179。 105， Kb（ NH3）=179。 ANH3+ Cl O32 NO3 D 260 2 配 制 pH=7的緩沖溶液時(shí)，選擇最合適的緩沖對(duì)是（）。 A 258 1 將濃度為 5mol/LNaOH 溶液 100ml，加水稀釋至 500ml，則稀釋后的溶液濃度為（） mol/L。 2H2O，則滴定消耗的兩種溶液的體積（ V）關(guān)系是：（） V（ NaOH） =V（ KMnO4）； 5V（ NaOH） =V（ KMnO4）； 3V（ NaOH） =4V（ KMnO4）； 4V（ NaOH） =3V（ KMnO4）。 僅有氫氧化物 既有碳酸鹽又有氫氧化物 僅有碳酸鹽 只有碳酸氫鹽 D 256 1 分別用濃度 c（ NaOH）為 （（ 1/5） KMnO4）為 相同質(zhì)量的 KHC2O4178。 1011 A 252 1 NaAc 溶解于水， pH 值 大于 7 小于 7 等于 7 為 0 A 253 3 pH=5 的鹽酸溶液和 pH=12 的氫氧化鈉溶液等體積混合