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20xx全國(guó)化學(xué)檢驗(yàn)工技能大賽試題庫(kù)(參考版)

2024-08-27 18:09本頁(yè)面
  

【正文】 10。 105,則 CaC2O4 的溶度積是()。 KSP=[Fe3+][OH– ] KSP=[Fe3+][3OH– ] KSP=[Fe3+][3OH– ]3 KSP=[Fe3+][OH– ]3 D 387 2 向含有 Ag+、 Hg22+、 A13+、 Cd2+、 Sr2+的混合液中,滴加稀鹽酸,將有()離子生成沉淀。 105mol/L 179。 1010mol/L 179。 1010,則同溫下 AgCl的溶解度為()。 1012 B 384 1 在含有 PbCl2 白色沉淀的飽和溶液中加入 KI 溶液,則最后溶液存在的是() [Ksp( PbCl2)> Ksp( PbI2) ]。 1028 179。 179。不變 增大 減小 無(wú)影響 B 383 3 已知 Sr3( PO4) 2 的溶解度為 179。 107 179。1018; 179。 107mol/L,則該溫度下的 ksp 值為()。 1013,KSPAg2CrO4=179。已知 KSPAgCl=179。 106mol/L 179。105mol/L 179。 1012,則該溫度下 Ag2CrO4 的溶解度為()。 [Am+]n[Bn]m=Ksp [Am+]n[n]m〉 Ksp [Am+]n[Bn]m〈 Ksp [Am+1]〉 [Bn1] B 378 溶液 [H+]? ,不能生成硫化物沉淀的離子是()。 1012 179。 108 179。 105mol/L,它的溶度積為()。 1010,該溶液為()。 107 B 375 2 在 AgCl水溶液中,其 [Ag+]=[Cl]=179。 103 179。 179。 向左 向右 反應(yīng)達(dá)到平衡 無(wú)法判斷 A 374 1 已知 25℃度時(shí) Ksp, BaSO4=179。 Ca2+ Pb2+ Fe3+ Mg2+ B 372 Ag+的鑒定可用()。 L1時(shí),下列 lgα Y( H)對(duì)應(yīng)的 pH 值是滴定金屬離子 M 的最高允許酸度的是()。間接滴定法 置換滴定法 返滴定法 直接滴定法 A 369 1 EDTA的有效濃度 [Y]與酸度有關(guān),它隨著溶液 pH 增大而()。 螯合物 聚合物 離子交換劑 非化學(xué)計(jì)量的化合物 A 367 1 EDTA與大多數(shù)金屬離子的絡(luò)合關(guān)系是()。 有兩個(gè)以上配位原子的配位體均生成螯合物 螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物穩(wěn)定得多 形成螯環(huán)的數(shù)目越大,螯合物的穩(wěn)定性不一定越好 起螯合作用的配位體一般為多齒配為體,稱螯合劑 A 365 2 分析室常用的 EDTA水溶液呈()性。MY D 363 絡(luò)合滴定法測(cè)定水中鈣時(shí), Mg2+干擾用的消除方法通常為()。MY K39。 指示劑不穩(wěn)定 MIn 溶解度小 K39。 Na2SO4 溶液 NaOH 溶液 石灰水 氫硫酸 D 361 2 在 Sn2+、 Fe3+的混合溶液中,欲使 Sn2+氧化為 Sn4+而 Fe2+不被氧化,應(yīng)選擇的氧化劑是()。 Cl2 KMnO4 FeCl3 HCl C 359 2 氧化還原滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的位置()。 Na2C2O4 ( NH3) 2C2O4 Fe K2Cr2O7D 357 2 間接碘量法對(duì)植物油中碘價(jià)進(jìn)行測(cè)定時(shí),指示劑淀粉溶液應(yīng)()。 Na2S2O3K2Cr2O7Na2CO3 Na2C2O4 D 355 2 標(biāo)定 KMnO4 時(shí),第 1 滴加入沒(méi)有褪色以前,不能加入第 2 滴,加入幾滴后,方可加快滴定速度原因是()。 與 SO2 相同 與 Cl2 相通 減弱或消失 增強(qiáng) C 353 1 標(biāo)定 I2 標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物是()。 控制溶液的酸度,有可能在同一溶液中連續(xù)測(cè)定幾種離子; 準(zhǔn)確測(cè)定各離子時(shí)溶液的最低酸度 D 351 2 對(duì)氧化還原反應(yīng)速度沒(méi)有什么影響的是()。 E1E2? E1E2? E1E2? E1E2? C 350 EDTA酸效應(yīng)曲線不能回答的問(wèn)題是()。 和 A 348 在配位滴定中,金屬離子與 EDTA形成配合物越穩(wěn)定,在滴定時(shí)允許的 pH 值()。 179。 179。 L1,則此反應(yīng)的 K和 jθ各為()。 L1 和 179。若 25℃達(dá)到平衡時(shí), Fe3+和 Fe2+的濃度各為 179。 103mol178。 氧化 還原反應(yīng)速度; 氧化還原反應(yīng)方向; 氧化還原能力大??; 氧化還原的完全程度; A 346 影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是()。 1062 179。已知 jθ (MnO4/Mn2+)=, jθ (Fe3+/Fe2+)= 179。 Fe3+/Fe2+= ) 向左 向右 已達(dá)平衡 無(wú)法判斷 B 343 1 在 2Cu2++ 4I=CuI↓+ I2 中, Eθ( I2/2I) =, Eθ( Cu2+/CuI) =, Eθ( Cu2+/CuI) Eθ( I2/2I)則反應(yīng)方向向()。(φ176。 B 341 直接與金屬離子配位的 EDTA型體為()。 2 4 6 8 C 340 3 已知 25℃,φ( Ag+/Ag) =, AgCl的 Ksp=179。 電極本身性質(zhì) 溫度 氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度 化學(xué)方程式的寫法 338 1 電極電勢(shì)與濃度的關(guān)系是()。 Fe3+; I2; K2Cr2O7; Cu2+。 EDTA是乙二胺四乙酸的簡(jiǎn)稱 分析工作中一般用乙二胺四乙酸二鈉鹽 EDTA與鈣離子以 1: 2 的關(guān)系配合 EDTA與金屬離子配合形成螯合物 C 335 2 將反應(yīng) Fe2++Ag+→ Fe3++Ag構(gòu)成原電池,其電池符號(hào)為()。 1: 1 1: 2 2: 2 2: 1 A 333 把反應(yīng) Zn+Cu2+=Zn2++Cu 設(shè)計(jì)成原電池,電池符號(hào)為()。 NH2OH2+— NH2OH( NH2OH 的pKb=) HAc— Ac( HAc 的 pKa=) NH4+— NH3?H2O( NH3?H2O 的 pKb=) HCOOH— HCOO( HCOOH 的 pKa=) B 331 在冰醋酸介質(zhì)中,下列酸的強(qiáng)度順序正確的是()。 1013,則有()個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。 102, Ka2=179。 酚酞 甲基橙 甲基紅 甲基紅 次甲基藍(lán) A 328 有三瓶 A、 B、 C 同體積同濃度的 H2C2O NaHC2O Na2C2O4,用 HCl、 NaOH、 H2O 調(diào)節(jié)至相同的 pH 和同樣的體積,此時(shí)溶液中的 [HC2O4]()。 3H2O 放少量水中溶解,再加入 ,用水稀釋至 1 升 將 49克 NaAc178。 3H2O放入少量水中溶解,再加入 ,用水稀釋1升 將 98 克 NaAc178。( Ka=179。 等于 ; 小于 ; 等于 大于 B 326 2 用 NaAc178。 pH7 pH7 pH=7 不確定 B 324 2 用 ( pKa=)時(shí)的 pH 突躍范圍為 ~,由此可以推斷用 ()。 1013)至生成 NaH2PO4 時(shí)溶液的 pH 為()。 103,Ka2= 179。 ; 1g左右; ; 。 9ml 10ml 8ml 12ml A 320 2 已知 H3PO4 的 pKa1, pKa2, pKa3 分別為 , , ,則 PO43的 pKb 為()。 1010) H2CO3( Ka=179。 105) 苯酚( Kb=179。 NaAc Na2CO3 NH4Cl NaCl B 318 2 下列弱酸或弱堿(設(shè)濃度為 )能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是()。 1 2 3 4 D 316 1 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()。 11 D 314 1 配制好的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液貯存于()中。 105,則其 178。 H2O100ml與 ()。 可以看成其中一元酸的滴定過(guò)程 可以看成是相同強(qiáng)度的一元酸的混合物滴定 可以看成是不同強(qiáng)度的一元酸的混合物滴定 可以看成是不同濃度的一元酸的混合物滴定 C 311 緩沖組分濃度比為 1 時(shí) ,緩沖容量()。 1013 179。 1013 179。 ANaCl Fe( H2O) 63+ NH3H2N -CH2COO B 309 1 測(cè)得某種新合成的有機(jī)酸的 pKa 值為 ,其 Ka 值應(yīng)表示為()。 500ml 將 27 克 NH4Cl 溶于適量水中,加 15mol/L 的NH3178。 H2O24 毫升用水稀釋至 500ml 將 3克 NH4Cl溶于適量水中,加 15molmol/L 的 NH3178。 )。 ,則 ()。 pKa, HAc= 13 D 305 1 H2PO4– 的共軛堿是()。 1010) HAc( Ka=179。 H2O( Kb=179。 H3BO3( Ka=179。 pH= 的溶液 [ H+] =[ OH]的溶液 pOH= 的溶液 pH+ pOH= 的溶液 B 302 2 ()。 V1V2 V1V2 V1=V2 2V1=V2 A 299 與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是() 緩沖溶液的 PH 緩 沖 溶 液 的 總 濃 度 外加的酸度 外加的堿度 B 300 1 在 1mol/LHAc 的溶液中,欲使氫離子濃度增大,可采取下列何種方法()。然后加入甲基橙繼續(xù)用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去 V2ml。 60℃ 75℃ 40℃ 90℃ D 297 1 用同一 NaOH溶液,分別滴定體積相同的 H2SO4和 HAc溶液,消耗的體積相等,這說(shuō)明 H2SO4 13 和 HAc 兩溶液中的()。 2H2O 標(biāo)定 KMnO4 溶液時(shí),溶液的溫度一般不超過(guò)(),以防止 H2C2O4178。對(duì)此滴定適用的指示劑是()。 105)時(shí),有幾個(gè)滴定突躍,應(yīng)選用何種指示劑()。 C 294 1 用 ( Ka1=179。 108, Ka3=179。 C 293 2 以 NaOH 滴定 H3PO4( Ka1=179。 D 292 1 已知在一定的溫度下,醋酸 Ka=179。 9 10 11 12 C 291 2 已知 H3PO4 的 pKa1=, pKa2=, pKa3=。 酸堿溶液的濃度 酸堿滴定 PH突躍范圍 被滴定酸或堿的濃度 被滴定酸或堿的強(qiáng)度 B 289 下列物質(zhì)中,能用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是()。 B 287 2 酸堿滴定法 選擇指示劑時(shí)可以不考慮的因素()。 105,則從理論上推算其變色范圍是 45 56 46 57 C 286 2 若弱酸 HA的 Ka=179。 H2C2O4 178。 A 282 2 多元酸能分步滴定的條件是()。 281 2 X 物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液,其 pH 值最高的是()。 C 280 2 pH=3, Ka=179。 105,計(jì)算 178。 1015) D 277 ()。( H2S 的 Ka1, Ka2 分別為 179。 甲基橙是雙色指示劑 . B 275 1 在酸堿滴定中 ,選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿作為滴定劑的理由是() .。 甲基橙終點(diǎn) CO2 影響小 。 NH3NH4Cl HAcNaAc NH3NaAc HAcNH3 A 274 1 在 HCl滴定 NaOH 時(shí) ,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑 ,主要是由于()。 甲基紅和甲基橙 酚酞和甲基橙 甲基橙和酚酞 酚酞和甲基紅 B 272 1 有一堿液,可能為 NaOH、 NaHCO3 或 Na2CO3 或它們的混合物,用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)耗去 HCl 的體積為 V1,繼續(xù)以甲基橙為指示劑又耗去 HCl 的體積為 V2,且 V1< V2,則此堿液為()。 A 270 1 用基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定 鹽酸,宜 選用()作指示劑。 偏高 偏低 不變 無(wú)法確定 A 268 1 用 ,用 定 ()。 105,其濃度為 ()。1010 179。 109 179。 105,則其共軛酸的 Ka 值為()。 105) B 264 1 已知 ,則 () 。 107) F( KHF=179。 1010) S2( KHS=179。 了解滴定過(guò)程 找出溶液 pH 值變化規(guī)律 找出pH 值值突越范圍 選擇合適的指示劑 D 263 下列陰離子的水溶液,若濃度相同,則()堿度最強(qiáng)。 1013] HAc– NaAc NH3– NH4Cl NaH2PO4– Na2HPO4 NaHCO3– Na2CO3 C 261 1 酸堿滴定過(guò)程中,選取合適的指示劑是()。 103, Ka2=179。 107, Ka2=179。 105, Kb( NH3)=179。 ANH3+ Cl O32 NO3 D 260 2 配 制 pH=7的緩沖溶液時(shí),選擇最合適的緩沖對(duì)是()。 A 258 1 將濃度為 5mol/LNaOH 溶液 100ml,加水稀釋至 500ml,則稀釋后的溶液濃度為() mol/L。 2H2O,則滴定消耗的兩種溶液的體積( V)關(guān)系是:() V( NaOH) =V( KMnO4); 5V( NaOH) =V( KMnO4); 3V( NaOH) =4V( KMnO4); 4V( NaOH) =3V( KMnO4)。 僅有氫氧化物 既有碳酸鹽又有氫氧化物 僅有碳酸鹽 只有碳酸氫鹽 D 256 1 分別用濃度 c( NaOH)為 (( 1/5) KMnO4)為 相同質(zhì)量的 KHC2O4178。 1011 A 252 1 NaAc 溶解于水, pH 值 大于 7 小于 7 等于 7 為 0 A 253 3 pH=5 的鹽酸溶液和 pH=12 的氫氧化鈉溶液等體積混合
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