【正文】 以甲基橙為指示劑滴定至終點所消耗的鹽酸體積，若 V1=0， V2＞ 0，說明水中（）。 僅有氫氧化物 既有碳酸鹽又有氫氧化物 僅有碳酸鹽 只有碳酸氫鹽 D 256 1 分別用濃度 c（ NaOH）為 （（ 1/5） KMnO4）為 相同質(zhì)量的 KHC2O4178。 H2C2O4178。 2H2O，則滴定消耗的兩種溶液的體積（ V）關(guān)系是：（） V（ NaOH） =V（ KMnO4）； 5V（ NaOH） =V（ KMnO4）； 3V（ NaOH） =4V（ KMnO4）； 4V（ NaOH） =3V（ KMnO4）。 D 257 1 甲基橙指示劑的變色范圍是（）。 A 258 1 將濃度為 5mol/LNaOH 溶液 100ml，加水稀釋至 500ml，則稀釋后的溶液濃度為（） mol/L。 1 2 3 4 A 259 2 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體離子是（）。 ANH3+ Cl O32 NO3 D 260 2 配 制 pH=7的緩沖溶液時，選擇最合適的緩沖對是（）。［ Ka（ HAc） =179。 105， Kb（ NH3）=179。 105， H2CO3Ka1=179。 107， Ka2=179。 1011， H3PO4Ka1=179。 103， Ka2=179。 108， Ka3=179。 1013］ HAc– NaAc NH3– NH4Cl NaH2PO4– Na2HPO4 NaHCO3– Na2CO3 C 261 1 酸堿滴定過程中，選取合適的指示劑是（）。 減少滴定誤差的有效方法 減少偶然誤差的有效方法 減少操作誤差的有效方法 減少試劑 誤差的有效方法 A 262 1 討論酸堿滴定曲線的最終目的是（）。 了解滴定過程 找出溶液 pH 值變化規(guī)律 找出pH 值值突越范圍 選擇合適的指示劑 D 263 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（）堿度最強。 CN（ KCN=179。 1010） S2（ KHS=179。 1015,KH2S=179。 107） F（ KHF=179。 104） CH3COO（ KHAc=179。 105） B 264 1 已知 ，則 （） 。 11 9 B 265 1 已知 Kb（ NH3） =179。 105，則其共軛酸的 Ka 值為（）。 179。 109 179。 1010 179。1010 179。 105 C 266 1 已知在一定溫度下，氨水的 Kob=179。 105，其濃度為 （）。 B 267 1 以甲基橙為指示劑標定含有 Na2CO3 的 NaOH 標準溶液，用該標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果（）。 偏高 偏低 不變 無法確定 A 268 1 用 ，用 定 （）。 C 269 2 用 ，當加入滴定劑的體積為 時， pH 為 ，則該一元弱堿的 pKb 是（）。 A 270 1 用基準無水碳酸鈉標定 鹽酸，宜 選用（）作指示劑。 溴鉀酚綠 — 甲基紅 酚酞 百里酚藍 二甲酚橙 A 271 2 用鹽酸溶液滴定 Na2CO3 溶液的第一、二個化學計量點可分別用（）為指示劑。 甲基紅和甲基橙 酚酞和甲基橙 甲基橙和酚酞 酚酞和甲基紅 B 272 1 有一堿液，可能為 NaOH、 NaHCO3 或 Na2CO3 或它們的混合物，用 HCl 標準滴定溶液滴定至酚酞終點時耗去 HCl 的體積為 V1，繼續(xù)以甲基橙為指示劑又耗去 HCl 的體積為 V2，且 V1＜ V2，則此堿液為（）。 Na2CO3 Na2CO3+NaHCO3NaHCO3 NaOH+Na2CO3 B 12 273 1 欲配制 pH=10 的緩沖溶液選用的物質(zhì)組成是（）。 NH3NH4Cl HAcNaAc NH3NaAc HAcNH3 A 274 1 在 HCl滴定 NaOH 時 ,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑 ,主要是由于（）。 甲基橙水溶液好 。 甲基橙終點 CO2 影響小 。 甲基橙變色范圍較狹窄 。 甲基橙是雙色指示劑 . B 275 1 在酸堿滴定中 ,選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是（） .。 強酸強堿可以直接配制標準溶液 使滴定突躍盡量大 加快滴定反應(yīng)速率 使滴定曲線較完美 B 276 1 （）。（ H2S 的 Ka1， Ka2 分別為 179。 107， 179。 1015） D 277 （）。（ pKa1=， pKa2=） D 278 1 HAcNaAc 緩沖溶液 pH 值的計算公式為 B 279 2 Kb=179。 105，計算 178。 L1NH3 溶液的 pH（）。 C 280 2 pH=3， Ka=179。 105 的某弱酸溶液，其酸的濃度 c（ mol/L）為（）。 281 2 X 物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其 pH 值最高的是（）。 NaAc； NH4Cl ； NaCl； NH4Ac。 A 282 2 多元酸能分步滴定的條件是（）。 Ka1/Ka2? 106 Ka1/Ka2? 105 Ka1/Ka2 ? 106 Ka1/Ka2? 105 B 283 3 反應(yīng)式 2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 中，氧化劑是（） H2O2 H2SO4 K2MnO4 MnSO4 C 284 1 既可用來標定 NaOH 溶液，也可用作標定 KMnO4 的物質(zhì)為（）。 H2C2O4 178。 2H2O Na2C2O4 HCl H2SO4 A 285 2 某酸堿指示劑的 KHn=179。 105，則從理論上推算其變色范圍是 45 56 46 57 C 286 2 若弱酸 HA的 Ka=179。 105，則其 （）。 B 287 2 酸堿滴定法 選擇指示劑時可以不考慮的因素（）。 滴定突躍的范圍； 指示劑的變色范圍； 指示劑的顏色變化； 指示劑相對分子質(zhì)量的大小 D 288 2 酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是（）。 酸堿溶液的濃度 酸堿滴定 PH突躍范圍 被滴定酸或堿的濃度 被滴定酸或堿的強度 B 289 下列物質(zhì)中，能用氫氧化鈉標準溶液直接滴定的是（）。 苯酚 氯化氨 醋酸鈉 草酸 D 290 已知 ＝ ，則 （）。 9 10 11 12 C 291 2 已知 H3PO4 的 pKa1=， pKa2=， pKa3=。 （）。 D 292 1 已知在一定的溫度下，醋酸 Ka=179。 105,則 （）。 C 293 2 以 NaOH 滴定 H3PO4（ Ka1=179。 103， Ka2=179。 108， Ka3=179。 1013）至生成 Na2HPO4時，溶液的 pH 應(yīng)當是（）。 C 294 1 用 （ Ka1=179。 10 Ka2=179。 105）時，有幾個滴定突躍，應(yīng)選用何種指示劑（）。 二個突躍，甲基橙（ pKHIn=） 二個突躍，甲基紅（ pKHIn=） 一個突躍，溴百里酚藍（ pKHIn=） 一個突躍，酚酞（ pKHIn=） D 295 1 用 ／ LNaOH 滴定 ／ LHCOOH（ PH=）。對此滴定適用的指示劑是（）。 酚酞（ pKa=9． 1） 中性紅（ pKa=7． 4） 甲基橙（ pKa=3． 41） 溴酚藍（ pKa=4． 1） A 296 1 用 H2C2O4178。 2H2O 標定 KMnO4 溶液時，溶液的溫度一般不超過（），以防止 H2C2O4178。 2H2O的分解。 60℃ 75℃ 40℃ 90℃ D 297 1 用同一 NaOH溶液，分別滴定體積相同的 H2SO4和 HAc溶液，消耗的體積相等，這說明 H2SO4 13 和 HAc 兩溶液中的（）。 氫離子濃度相等 H2SO4 和 HAc 的濃度相等 H2SO4的濃度為 HAc濃度的1/2 H2SO4 和 HAc 的電離度相等 C 298 3 有一混合堿 NaOH 和 Na2CO3，用 HCl標準溶液滴定至酚酞褪色，用去 V1ml。然后加入甲基橙繼續(xù)用 HCl標準溶液滴定，用去 V2ml。則 V1 與 V2 的關(guān)系為（）。 V1V2 V1V2 V1=V2 2V1=V2 A 299 與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是（） 緩沖溶液的 PH 緩 沖 溶 液 的 總 濃 度 外加的酸度 外加的堿度 B 300 1 在 1mol/LHAc 的溶液中，欲使氫離子濃度增大，可采取下列何種方法（）。 加水 加NaAc 加 NaOH 301 2 中性溶液嚴格地講是指（）。 pH= 的溶液 ［ H+］ =［ OH］的溶液 pOH＝ 的溶液 pH＋ pOH＝ 的溶液 B 302 2 （）。 pKa， HAc= 2 D 303 1 ，酸性最強的是（）。 H3BO3（ Ka=179。 1010） NH3178。 H2O（ Kb=179。 105） 苯酚（ Ka=179。 1010） HAc（ Ka=179。 105） D 304 1 ，混合溶液的 pH 為（ ）。 pKa， HAc= 13 D 305 1 H2PO4– 的共軛堿是（）。 HPO42– PO43– H3PO4 OH A 306 1 NH4+的 Ka=1179。 ，則 （）。 B 307 1 pH=9 的 NH3NH4Cl緩沖溶液配制正確的是（）（已知 NH4+的 Ka=1179。 ）。 將 35 克NH4Cl溶于適量水中，加 15mol/L 的 NH3178。 H2O24 毫升用水稀釋至 500ml 將 3克 NH4Cl溶于適量水中，加 15molmol/L 的 NH3178。 H2O207ml用水稀釋至 500ml 將 60 克 NH4Cl 溶于適量水中，加15mol/L 的 NH3178。 500ml 將 27 克 NH4Cl 溶于適量水中，加 15mol/L 的NH3178。 H2O197ml用水稀釋至 500m A 308 1 按酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)是酸的是（）。 ANaCl Fe（ H2O） 63+ NH3H2N －CH2COO B 309 1 測得某種新合成的有機酸的 pKa 值為 ，其 Ka 值應(yīng)表示為（）。 179。 1013 179。1013 179。 1013 179。 1013 B 310 2 多元酸的滴定是（）。 可以看成其中一元酸的滴定過程 可以看成是相同強度的一元酸的混合物滴定 可以看成是不同強度的一元酸的混合物滴定 可以看成是不同濃度的一元酸的混合物滴定 C 311 緩沖組分濃度比為 1 時 ,緩沖容量（）。 最大 最小 不受影響 A 312 2 將 178。 H2O100ml與 （）。（設(shè)混合后總體積為混合前體積之和） C 313 1 某弱堿 MOH 的 Kb=1179。 105，則其 178。 L1 水溶液的 pH 為（）。 11 D 314 1 配制好的氫氧化鈉標準溶液貯存于（）中。 棕色橡皮塞試劑瓶 白 色 橡 皮 塞 試 劑 瓶 白色磨口塞試劑瓶 試劑瓶 B 315 3 酸堿滴定變化規(guī)律一般分成（）個階段來討論。 1 2 3 4 D 316 1 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）。 指示劑應(yīng)在 pH= 時變色 指示劑的變色點與化學計量點完全符合； 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的 pH 突躍范圍之內(nèi)； 指示劑的變色范圍應(yīng)全部落在滴定的 pH 突躍范圍之內(nèi)； C 317 3 物質(zhì)的量濃度（以其化學式為基本單元）相同的情況下，下列物質(zhì)的水溶液 PH 值最高的是（）。 NaAc Na2CO3 NH4Cl NaCl B 318 2 下列弱酸或弱堿（設(shè)濃度為 ）能用酸堿滴定法直接準確滴定的是（）。 氨水（ Kb=179。 105） 苯酚（ Kb=179。 1010） NH4+（ Ka=179。 1010） H2CO3（ Ka=179。 105） A 319 向 1 毫升 pH= 的鹽酸中加入水（）才能 使溶液的 pH=。 9ml 10ml 8ml 12ml A 320 2 已知 H3PO4 的 pKa1， pKa2， pKa3 分別為 ， ， ，則 PO43的 pKb 為（）。 14 C 321 已知鄰苯二甲酸氫鉀（用 KHP 表示）的摩爾質(zhì)量為 ，用它來標定 溶液，宜稱取 KHP 質(zhì)量為（）。 ； 1g左右； ； 。 C 322 2 以 NaOH滴定 H3PO4（ Ka1＝ 179。 103,Ka2＝ 179。 108,Ka3＝ 5179。 1013）至生成 NaH2PO4 時溶液的 pH 為（）。 C 323 2 用 ，達到化學計量點時，其溶液的 pH（）。 pH7 pH7 pH=7 不確定 B 324 2 用 （ pKa=）時的 pH 突躍范圍為 ~，由此可以推斷用 （）。 ~ ~ ~ ~ B 325 1 用 c（ HCl） =（ NH3） =（）。 等于 ； 小于 ； 等于 大于 B 326 2 用 NaAc178。 3H2O 晶體， 來配制 PH 為 的 HAcNaAc 緩沖溶液 1 升，其正確的配制是（）。（ Ka=179。 105） 將 49 克 NaAc178。 3H2O放入少量水中溶解，再加入 ，用水稀釋１升 將 98 克 NaAc178。 3H2O 放少量水中溶解，再加入 ，用水稀釋至1 升 將 25 克 NaAc