中學(xué)常見物質(zhì)顏色歸納-資料下載頁
2025-06-09 21:49本頁面
【正文】 的分子.非極性分子 雙原子分子:只含非極性鍵的雙原子分子如:O2,H2,Cl2等.舉例: 只含非極性鍵的多原子分子如:O3,P4等分子極性 多原子分子: 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子如:CO2,CS2(直線型),CH4,CCl4(正四面體型)極性分子: 定義:從整個(gè)分子看,分子里電荷分布是不對(duì)稱的(正負(fù)電荷中心不能重合)的.舉例 雙原子分子:含極性鍵的雙原子分子如:HCl,NO,CO等多原子分子: 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子如:NH3(三角錐型),H2O(折線型或V型),H2O2定義:在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。符號(hào):△H單位:一般采用KJmol1測(cè)量:可用量熱計(jì)測(cè)量研究對(duì)象:一定壓強(qiáng)下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量.反應(yīng)熱: 表示方法:放熱反應(yīng)△H0,用+表示.燃燒熱:在101KPa下,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量.定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱.中和熱:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)。 △H=mol弱酸弱堿電離要消耗能量,中和熱 |△H|1):鹵代烴(CCl4,氯仿,溴苯等),CS2。下層變無色的(ρ0,△H0,沉淀,氣體符號(hào),電荷與價(jià)標(biāo),寫電子式時(shí)[ ]的應(yīng)用,物質(zhì)的聚集狀態(tài),特殊的反應(yīng)條件等等. 實(shí)驗(yàn)填空題或簡答題,注意文字要準(zhǔn)確(1)不要用錯(cuò)別字:如脂與酯,銨與氨,坩與甘,蘸與粘,藍(lán)與蘭,褪與退,溶與熔,戊與戌,催與崔,苯與笨等.(2) 不用俗語:如a,打開分液漏斗的開關(guān)(活塞),b,將氣體通進(jìn)(入)盛溴水的洗氣瓶,c,酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等.考前叮嚀(打油詩一首)各位同學(xué)要牢記,一看二審三注意:拿到試卷別慌忙,首先看有多少題.檢查試卷齊全否,前后頁碼看仔細(xì)。答題記號(hào)搞明確,單選多選莫麻痹!鈴聲未響不許做,先易后難細(xì)審題.找出解題突破口,選對(duì)選錯(cuò)莫岔題!關(guān)鍵字詞要抓穩(wěn),文字書寫要麻利。專用名詞切莫錯(cuò),一時(shí)半刻想不起,不如暫時(shí)放一邊,一般沒有大問題。遇到多選組合判,千萬小心別輕敵!力爭(zhēng)做到穩(wěn)準(zhǔn)狠,一次成功最省力.現(xiàn)在時(shí)興新情境,故弄玄虛嚇唬你.首先安慰你自己:沒有什么了不起!讀懂題目玄機(jī)現(xiàn),順藤摸瓜不費(fèi)力.多數(shù)計(jì)算可巧解:畫出流程找關(guān)系,物料電荷皆守恒,尋找捷徑來解題.最后一道綜合題,再做兩次深呼吸?；麨榱惴植阶?設(shè)計(jì)未知列比例。公式定理要活用,引入數(shù)據(jù)要合理。步驟書寫要規(guī)范,做完作答別忘記。還有單位小數(shù)點(diǎn),這些扣分太可惜!難題最后來攻克,首先檢查分多的,不到最后不交卷,出場(chǎng)后悔就晚矣!時(shí)間多數(shù)不夠用,千萬不要干著急,首先掃清空白點(diǎn),連猜帶估寫上去!多選若是拿不準(zhǔn),只填一個(gè)保險(xiǎn)的.能寫幾步是幾步,多得一分壓一批!高考一科接一科,出了考場(chǎng)別再提.討論對(duì)答猜分?jǐn)?shù),考試期間不可取!若有這些閑功夫,不如睡覺養(yǎng)精力.考試往往*發(fā)揮,勸君早日作練習(xí).別人勸告是外因,關(guān)鍵還*,祝愿你們創(chuàng)奇跡!
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