高中化學(xué)選擇題-阿伏伽德羅常教案數(shù)新人教版-資料下載頁
2025-06-07 23:11本頁面
【正文】 （ ）7 （ ）71mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA（ ）73NA個NO2分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移（偏移）的電子數(shù)為2NA（ ）80、用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA（ ）81mol硫原子同足量的銅粉充分反應(yīng)時，銅失去的電子數(shù)為2 NA（ ）8電解CuCl2溶液時，若有NA個電子通過，則陰極增重64g（ ）816gCuO被CO完全還原，（ ）四、關(guān)于阿伏加德羅定律8NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比等于16 ：1（ ）8相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等（ ）8在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同（ ）8同溫同壓同體積的鹵素單質(zhì)所含原子個數(shù)相等（ ）8同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA（ ）五、關(guān)于化學(xué)平衡8常溫常壓下， g 1023個NO2分子（ ）90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA（ ）9一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2NA個NH3分子（ ）9在密閉容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,（ ）六、涉及化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行情況的計算9標(biāo)準(zhǔn)狀況下， LHCl混合后分子總數(shù)為NA（ ）9含n molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成n NA /4 個氯分子（ ）9含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng)，可產(chǎn)生NA個SO2氣體分子（ ）1——5： √√√√√ 6——10：√√√√√ 11——15： 16——20：√ 21——25：√ 26——30：√√31——35： 36——40：√√ 41——45：√√√√46——50：√ 51——55：√√ 56——60：√√√ 61——65：√√ 66——70：√√ 71——75：√76——80：√ 81——85：√ 86——90：91——95用心 愛心 專心
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