【正文】 CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應(yīng)。27答案：（1）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ； 濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣等（4） 解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMn2O4不溶于水。第（4）小題計(jì)算時(shí)要通過(guò)計(jì)算判斷出硫酸過(guò)量。28.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是 。％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止 mL乙醛中，用酒精燈的外焰給試管底部加熱，溶液的pH增大[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3＋氧化Ag的離子方程式： 。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。[思考與交流]（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由： 。28。答案（1）ade (2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ （3）①將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3=4Fe（OH）3+9Ag++3NO解析：本題第（1）小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開(kāi)放度。2011安徽卷理科綜合化學(xué)試題及解析以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量C 12 N 14 O 16 Mn 557. 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的（如下圖所示）。176。，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 個(gè)原子【答案】C【解析】本題考查分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)以及阿伏伽德羅常熟等知識(shí)。A錯(cuò)在NO鍵為極性鍵；的結(jié)構(gòu)應(yīng)與氨氣相同，因此分子中四個(gè)氮原子共平面不共平面，B錯(cuò)；該分子中的氮既有+3也有+5價(jià)，+3的氮既有氧化性又有還原性，C正確；，個(gè)，因此D錯(cuò)。8. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 、 、 、 =12的溶液中 、【答案】B【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)以及離子反應(yīng)等知識(shí)。A氯水會(huì)氧化；B在堿性環(huán)境下各離子可以共存；C選項(xiàng)會(huì)生成CuS沉淀；D選項(xiàng)不能存在于堿性環(huán)境。9. 電鍍廢液中可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃：（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq） ΔH 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是【答案】A【解析】本題考查外界條件的變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響等相關(guān)知識(shí)。對(duì)于放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小，A正確；增大pH平衡右移轉(zhuǎn)化率應(yīng)該增大，B錯(cuò)；溫度升高平衡不能往哪個(gè)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)；增加會(huì)提高轉(zhuǎn)化率，的物質(zhì)的量應(yīng)該減小。10. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性【答案】D【解析】本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及元素化合物的相關(guān)知識(shí)。A選項(xiàng)，鐵粉過(guò)量應(yīng)該生成，不會(huì)有紅色出現(xiàn)；B選項(xiàng)AgCl溶解度比Agl大；C選項(xiàng)Al箔插入濃中才會(huì)形成致密的氧化膜鈍化。11. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 ，推出Al的第一電離能比Mg大 ，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 ，推出pH= ，推出通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理中的共性與特性。A應(yīng)考慮到IIA族第一電離能反常；B應(yīng)考慮到F無(wú)正價(jià)；C應(yīng)考慮到常溫下pH7溶液才為酸性?！八彪姵兀@種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是：： mol轉(zhuǎn)移2 mol電子“水”電池的負(fù)極移動(dòng)【答案】B【解析】本題綜合考查原電池和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。正極反應(yīng)該得電子，因此A錯(cuò)；原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，C錯(cuò)；Ag是反應(yīng)的還原劑，因此是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)。， ，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. a點(diǎn)由水電離出的 B. b點(diǎn)： ： ，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱【答案】C【解析】本題綜合考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)。a點(diǎn)7pH14，因此水電離出的，A錯(cuò)；b點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過(guò)量，此等式不成立，B錯(cuò)；c點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成立，C正確。d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因。25.（14分）W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子。（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是 （寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫(xiě)化學(xué)式）。（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）在25186。C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。【答案】（1）3 IA 2 （2）Si HCl (3) SiCl4+3H2O =H2SiO3↓+3HCl （4）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=760kJ/mol【解析】本題綜合考查元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)以及熱化學(xué)方程式等知識(shí)。根據(jù)題意，不難推出W為氧，X為鈉,Y為硅，Z為氯。26.（17分）室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物，可由下列路線合成；（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是 （寫(xiě)名稱）。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是 ，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）X是E的同分異構(gòu)題，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、 、 、 。（4）F→G的反應(yīng)類型是 。（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說(shuō)法正確的是 。 d..屬于氨基酸【答案】（1）碳碳雙鍵 羧基 （2）2溴丙酸 +2NaOH→+NaBr+ H2O(3) （4）取代（5）abc【解析】本題綜合考查有機(jī)化學(xué)的命名，同分異構(gòu)，官能團(tuán)及性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。27.(14分)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO2和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 （寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 （2）第②步反應(yīng)的離子方程式 +ClO3－+ ＝MnO2↓+Cl2↑+ 。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 （寫(xiě)化學(xué)式）。（4），第①步反應(yīng)后， MnO2，（標(biāo)準(zhǔn)狀況下載），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3【答案】（1）MnO2和MnCO3（2）5Mn2++2ClO3－+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+ (3)蒸發(fā)皿 酒精燈 玻璃棒 NaCl (4) 【解析】本題綜合考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)配平、化學(xué)計(jì)算以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。情景簡(jiǎn)單，工藝流程清晰。28.(（13分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)節(jié)問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。（1）實(shí)驗(yàn)前：① L1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入 （寫(xiě)化學(xué)式）。（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是 。（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：溶液的pH； 假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；……..（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO3濃度可用離子色譜儀測(cè)定）實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論【答案】（1）除去鐵表面的氧化膜 NO （2）4Fe+10H++NO3=Fe2++NH4++3H2O 硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化氮氧化物 (3) 溶液的溫度 使用催化劑（4），, 分別加入等量且足量Fe粉，等反應(yīng)完成后，用離子色譜儀分別測(cè)定溶液中NO3濃度，如果前者NO3濃度低，說(shuō)明酸性越強(qiáng)脫氮速率越快?！窘馕觥勘绢}綜合將元素化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、以及化學(xué)反應(yīng)速率等相關(guān)知識(shí)放在一起進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)