【正文】 和導(dǎo)管等在圖中略去）回答下列問(wèn)題：（1） 盛濃H2SO4的裝置用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，盛NaOH溶液的裝置用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2） 儀器B中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是：　　　　　　　　　　　　　　所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3） 儀器C中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是：　　　　　　　　　　　　　　　其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。?） 按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab 　　　　　?。?） 能證明混合氣體中含CO的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（6） 能證明混合氣體中含H2的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　29．（15分）　　下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物據(jù)上圖回答問(wèn)題：⑴D的化學(xué)名稱是　　　　。⑵反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　?。ㄓ袡C(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）⑶B的分子式是：　　　　　　　　　　　　A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　反應(yīng)的反應(yīng)類型是　　　　　　　　　　　　　?、确舷铝?個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有　　個(gè)ⅰ）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、?、ⅲ┡cB有相同官能團(tuán)、ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　?、蒅是的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種的工業(yè)用途　　　　　　　　　　　　參考答案：1．C 6. A 26．（15分）⑴鈣，　氧　?、艭aS CaC2 ⑶SO2 SO3 ⑷CO2+CaO=CaCO327.(15分)A:Na2CO3 B: Al2(SO4)3 C: MgCl2 D: Ba(OH)2 E: NaHSO4(或Mg(HSO4)2)28．（15分）⑴除去水蒸氣　　　除去CO2⑵氧化銅（CuO） CuO＋H2Cu＋H2O CuO＋COCu＋CO2⑶無(wú)水硫酸銅（CuSO4） 檢驗(yàn)H2O⑷（gab）kjhicd(或dc)felm⑸原混合氣中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清石灰水變渾濁⑹原混合氣中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色29．（15分）29．（15分）⑴ 乙醇⑵ CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O⑶ C9H10O3 水解反應(yīng)（填寫(xiě)其中一個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）⑸ 或CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（寫(xiě)任一個(gè)合理的反應(yīng)式均可）2008年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)部分以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H l C 12 O 16 Na 23 K 39Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、 選擇題（本題共13小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）+Ba2+、Cl、NO3 +、AlOCl、SO24+、Mg2+、NOHCO3 +、Cl、CO2SO23，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 CaCl CBr4 CF2 CsCl CF4 CBr4 SiO2 CBr4 CF4 CBr4 CsCl SiO2，2二甲基丙醇和2甲基丁醇　　　　　　　　　　　　　　　　　　，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是　　　　　　　　　　　　　　、CO、CO2都是極性分子、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)、H2O、C2H2都是直線型分子：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=1025KJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，下列排序正確的是(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH)c(A)c(B)c(H+)C. c(OH)c(B)c(A)c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA)c(H+) c（H+）＝，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是+ ++ +非選擇題 共10大題，共174分26.（16分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KmnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KclO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4。請(qǐng)回答：（1） 軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。唬?）（含MnO280％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KmnO4的理論產(chǎn)量；（4）KmnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2+該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??；（5），計(jì)算該KmnO4的純度。27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：（1）5種化合物分別是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化學(xué)式）（2）由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　?。海?）V的電子式是　　　　　　　　　　　。28.（13分）取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)緩級(jí)通入氮?dú)?，過(guò)一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時(shí)，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)?，直至反?yīng)管冷卻。此時(shí)，管中的熔融觸物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問(wèn)題：（1）元素Z是　　　　　　：（2）停止加熱前是否需要先斷開(kāi)a和b的連接處？為什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。唬?）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。唬?）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？如需處理，請(qǐng)回答如何處理：如不需處理，請(qǐng)說(shuō)明理由?！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。29.（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　　；（2）D為一直鏈化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為　　　　　　　　，D具有的官能團(tuán)是　　　　　　　　　　?。唬?）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。唬?）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過(guò)反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（5）E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.化學(xué)部分解析6. [答案] B。[解析]考查：給定條件下的離子共存問(wèn)題，過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、。過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中,NH4++OH=NH3H2O；B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過(guò)氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存。C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有較強(qiáng)的還原性，過(guò)氧化鈉會(huì)將其氧化成SO42。7. [答案]A。[解析]考查：比較各種不同類型的晶體熔點(diǎn)高低。比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4 、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體。在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr4 CF48. [答案]D。[解析]考查：判斷同分異構(gòu)體、根據(jù)有機(jī)物名稱寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的能力。[解析]根據(jù)有機(jī)物的名稱，知道各選項(xiàng)中有機(jī)物的碳原子數(shù)是一樣多的。D選項(xiàng)中的甲基丙烯酸中有兩個(gè)雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個(gè)碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體。9. [答案]D。[解析]考查：原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系?？蓪⒕唧w元素代入后再判斷。各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的元素和構(gòu)成符合要求的化合物依次是：，LiCl。B項(xiàng)中，H和O，H2O2；C項(xiàng)中，H和C，C6HC2H2等；D項(xiàng)中，N和Mg，Mg3N2。10. [答案]B。[解析] 考查：化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的空間構(gòu)型、分子的穩(wěn)定性等判斷。A中CO2的是非極性分子；B是正確的；C按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減小，因?yàn)榉肿觾?nèi)的共價(jià)鍵依次減弱；D水分子不是直線型的，是V形結(jié)構(gòu)。11. [答案]C。 [解析]考查：影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等有關(guān)圖像問(wèn)題。4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=1025KJ/mol。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，也是一個(gè)放熱反應(yīng)。因此，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短；升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故A是正確的，C是錯(cuò)誤的。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故B是正確的。加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡式的時(shí)間縮短，但NO的含量不變，故D是正確的。12. [答案]A。[解析]考查：電解質(zhì)溶液中酸的電離、鹽類的水解等知識(shí)。酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些。鹽類的水解一般來(lái)說(shuō)是一些比較弱的反應(yīng)，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠(yuǎn)小于原來(lái)的鹽電離出的離子的濃度。又因?yàn)辂}類水解的實(shí)質(zhì)是陰離子或陽(yáng)離子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應(yīng)濃度劇烈減小，一般的