化學(xué)專題達(dá)標(biāo)檢測(cè)-資料下載頁
2025-06-07 17:23本頁面
【正文】 可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由________________________。解析：(1)鐵釘在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了與硫酸銅的反應(yīng)。(2)①檢驗(yàn)Fe3＋溶液中含有Fe2＋，可根據(jù)Fe2＋具有還原性這一特點(diǎn)選擇氧化劑，四個(gè)選項(xiàng)中a項(xiàng)中有KSCN，因原溶液中存在Fe3＋，無法檢驗(yàn)是否存在Fe2＋，只有d項(xiàng)酸性KMnO4溶液，可將Fe2＋氧化，同時(shí)自身被還原為Mn2＋，可通過溶液紫紅色是否褪去判斷Fe2＋是否存在。② L/( Lmol－1)＝ mol。由硫元素守恒，可得n(SO2)＝n(BaSO4)＝ g/(233 gmol－1)＝ mol， mol/ moll00%＝%。(3)將混合氣體通過酸性KMnO4溶液，可除去SO2，而裝置B中的品紅溶液則是檢驗(yàn)SO2是否被除盡。(4)因鐵釘中含有碳元素，加熱時(shí)碳可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SOCO2。(5)為確認(rèn)CO2的存在，只能通過裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量是否有變化來判斷，而堿石灰不僅吸收CO2，還能吸收水蒸氣，因此為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，必須在B和C之間添加裝置M。(6)若氣體Y中含有H2，則裝置D中黑色CuO在加熱時(shí)可被還原為紅色的銅，同時(shí)生成的水蒸氣可使裝置E中無水硫酸銅變藍(lán)。(7) L/( Lmol－1)＝ 25 mol，若采用稱量質(zhì)量的方法來測(cè)定H2的含量，只能稱量裝置D或裝置E反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，根據(jù)CuO＋H2 Cu＋H2O， 25 mol H2參加反應(yīng)時(shí)，裝置D質(zhì)量減小或裝置E質(zhì)量增加的量為： 25 mol16 gmol－1＝ g，質(zhì)量變化太小，無法用托盤天平稱出，但可用分析天平稱出。此題屬于開放性試題，關(guān)鍵是過程的分析。答案：(1)鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案) (2)①d ②%(或其他合理答案) (3)檢驗(yàn)SO2是否除盡 (4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)c (6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)(7)否，用托盤天平無法稱量D或E的差量(或可，用分析天平稱量D或E的差量)21．(10分)碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是________。方案二：氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確，B中的溶液最好不采用飽和NaHCO3溶液，若用飽和NaHCO3溶液，不僅CO2在其中溶解度略大，而且___________________。方案三：質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，采用下圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：①打開B導(dǎo)氣管止水夾接上裝有堿石灰共重m1 g的干燥管C及D(同C)?、谌 g樣品裝入廣口瓶中 ③檢查裝置的氣密性?、芫徛娜肟諝鈹?shù)分鐘，再稱量C干燥管質(zhì)量為m2 g?、蓐P(guān)閉止水夾?、薮蜷_止水夾?、呔徛尤胂×蛩嶂敛辉佼a(chǎn)生氣體為止?、嗑徛娜肟諝鈹?shù)分鐘Ⅰ.正確的操作順序是(填寫序號(hào))：③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④。Ⅱ.在操作④中，要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是________；裝置A的作用是________；裝置B的作用是________。Ⅲ.若去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果________；若去掉裝置B，測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。解析：(1)中沉淀應(yīng)過濾出來，然后洗滌、干燥、稱量。(2)A中所用鹽酸具有揮發(fā)性，用飽和食鹽水可吸收HCl，且CO2在其中溶解度下降，若用飽和NaHCO3，HCl會(huì)與之反應(yīng)產(chǎn)生CO2。(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，結(jié)合各裝置中試劑的性質(zhì)，不難確定各裝置的作用和操作順序等。答案：(1)過濾 沿玻璃棒緩慢地向過濾器中的沉淀加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次(2)CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.②?、唷、佟、蔻?使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出 吸收空氣中的CO2氣體 吸收CO2中的水蒸氣Ⅲ.偏大 偏大
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