化學專題達標檢測-預覽頁
【正文】 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾解析：瓷坩堝中的二氧化硅能夠與NaOH反應，A錯；制備Fe(OH)3膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，B錯；因為硫酸銅晶體含有結(jié)晶水，故10 g CuSO4答案：D15．(2011年煙臺模擬)對下列實驗事實的相應解釋正確的是( )選項實驗事實解釋A[來源:學|科|網(wǎng)Z|X|X|K]向硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，有白色沉淀生成沉淀是BaSO3B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落熔點：Al2O3大于Al[來源:Z,xx,]C將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，導管口處發(fā)出紅光，產(chǎn)生大量的氣泡該反應是放熱反應，H2O2表現(xiàn)氧化性DMg(OH)Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解Ksp[ Mg(OH)2]比Ksp[Al(OH)3]小解析：由于在酸性溶液中NO具有強氧化性，A中生成的沉淀應是BaSO4。(1)溶液A的溶質(zhì)是________。(4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH、SO[c(SO)c(Ca2＋)]精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是________。④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。(3)Cl2與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。④由ClO－＋SO===Cl－＋SO，根據(jù)n(Na2SO3)＝n(NaClO)，可求出n(Na2SO3)，由n(NaClO)＝＝＝1 mol可知，m(Na2SO3)＝1 mol126 g/mol＋(510－3104)g＝176 g，由此，不難得出至多添加10%的Na2SO3溶液應為17610－3247。請回答下列問題：(1)儀器b的名稱：________；說出儀器a在中學實驗中的兩種用途：________、________。解析：(1)儀器b是蒸餾燒瓶，儀器a是分液漏斗，它在中學實驗中的用途有：可用于添加液體，也可用于萃取分液。答案：(1)蒸餾燒瓶 添加液體 萃取分液(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(3)飽和食鹽水 濃硫酸 吸收未反應完全的氯氣、防止空氣中的水蒸氣進入裝置E內(nèi)，使SnCl4水解。L－1的濃硫酸配制250 mL mol](4)寫出氨水與NH4HCO3溶液反應的離子方程式：________________。(2)試劑z的化學式為________；檢驗SO已除盡的方法是__________。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：【探究一】[來源:](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________。a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液， g。(3)裝置B中試劑的作用是______________________。(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28 mL H2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由________________________。mol－1)＝ mol。(4)因鐵釘中含有碳元素，加熱時碳可以與濃硫酸發(fā)生反應生成SOCO2。mol－1)＝ 25 mol，若采用稱量質(zhì)量的方法來測定H2的含量，只能稱量裝置D或裝置E反應前后的質(zhì)量變化，根據(jù)CuO＋H2 Cu＋H2O， 25 mol H2參加反應時，裝置D質(zhì)量減小或裝置E質(zhì)量增加的量為： 25 mol16 g工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。方案三：質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品與足量的稀硫酸反應，采用下圖所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。解析：(1)中沉淀應過濾出來，然后洗滌、干燥、稱
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