化學(xué)專題達(dá)標(biāo)檢測(cè)-免費(fèi)閱讀
【正文】 解析：(1)中沉淀應(yīng)過(guò)濾出來(lái)，然后洗滌、干燥、稱量。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。(4)因鐵釘中含有碳元素，加熱時(shí)碳可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SOCO2。(7)若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2)，除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由________________________。a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液， g。(2)試劑z的化學(xué)式為_(kāi)_______；檢驗(yàn)SO已除盡的方法是__________。L－1的濃硫酸配制250 mL mol解析：(1)儀器b是蒸餾燒瓶，儀器a是分液漏斗，它在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中的用途有：可用于添加液體，也可用于萃取分液。④由ClO－＋SO===Cl－＋SO，根據(jù)n(Na2SO3)＝n(NaClO)，可求出n(Na2SO3)，由n(NaClO)＝＝＝1 mol可知，m(Na2SO3)＝1 mol126 g/mol＋(510－3104)g＝176 g，由此，不難得出至多添加10%的Na2SO3溶液應(yīng)為17610－3247。④經(jīng)過(guò)程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。(1)溶液A的溶質(zhì)是________。5H2O溶解在90 g水中D．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾解析：瓷坩堝中的二氧化硅能夠與NaOH反應(yīng)，A錯(cuò)；制備Fe(OH)3膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，B錯(cuò)；因?yàn)榱蛩徙~晶體含有結(jié)晶水，故10 g CuSO4答案：C9．(2011年合肥模擬)以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是( )A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B． 0 g的NaOH固體配成1 000 00 mol)1．(2011年高考江蘇化學(xué))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是( )A．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚D．已知I I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大解析：A項(xiàng)中向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體；B項(xiàng)中應(yīng)先滴加KSCN溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，排除Fe3＋的干擾，再加氯水，若溶液變紅，說(shuō)明有Fe2＋；C項(xiàng)中苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，再通過(guò)分液把苯分離出來(lái)；D項(xiàng)說(shuō)明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。答案：B6．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論，正確的是( )實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)②常溫下， mol科。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O2＋2NaOH===O2＋2NaCl＋2H2O，發(fā)出紅光，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)還原性。②過(guò)程Ⅰ中將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是________。(4)①pH調(diào)到11時(shí)(A溶液為NaOH溶液)，OH－與Mg2＋結(jié)合生成Mg(OH)2。(2)寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式：_________________。(4)加熱蒸餾18．(8分)高純氧化鐵(α173。解析：溶液配制時(shí)關(guān)鍵的玻璃儀器是容量瓶，要根據(jù)配制溶液體積的需要，選擇合適的容量瓶，注意書(shū)寫時(shí)要強(qiáng)調(diào)規(guī)格；硫酸過(guò)量，濾液中含有氫離子和鐵離子，金屬鐵既可與鐵離子反應(yīng)，又可與氫離子反應(yīng)；硫酸銨受熱易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，迅速生成大量氣體發(fā)生爆炸，氯化銨受熱發(fā)生假升華堵塞導(dǎo)氣管，因此實(shí)驗(yàn)室制備氨氣不選擇這兩種藥品，干燥氨氣選擇堿石灰，堿石灰既吸水又可與二氧化碳反應(yīng)；氨氣的密度比空氣小，采用向下排空氣法，B裝置中c管進(jìn)氣為向下排空氣收集氨氣；一水合氨顯堿性能中和酸式鹽反應(yīng)生成正鹽。(2) mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X
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