化學(必修二)期末檢測題(含答案)-資料下載頁
2025-06-07 17:20本頁面
【正文】 變溫度、濃度、壓強等條件會在一定程度上影響到化學反應(yīng)的限度。當一個化學反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)并沒有停止，只是達到動態(tài)平衡。20．B解析：考查生活中常見有機物的基本性質(zhì)。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。21．D解析：考查對同分異構(gòu)體概念的理解。其中A、C均為同種物質(zhì)，B為同素異形體的關(guān)系。22．B解析：考查元素周期律的應(yīng)用，磷元素的原子半徑應(yīng)該大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。23．C解析：2NO＋2CO N2＋2CO2，該反應(yīng)有氣體參加，所以增大壓強能增大反應(yīng)速率；升高溫度也能增大反應(yīng)速率。24．A解析：考查對化學平衡狀態(tài)的理解。25．D解析：在海帶中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要加入氧化劑。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒、原子守恒的原則，反應(yīng)物應(yīng)有酸。第Ⅱ卷二、填空題26．干餾 金屬冶煉 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 解析：考查煤的綜合利用。27．(1)F C(2)Cl NaOH Al(OH)3(3)Na＞Mg＞Al 單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)解析：綜合考查元素周期表、周期律的應(yīng)用——元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。28．(1)＋OHNH3↑＋H2O (2)放熱 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量(或ΔH＜0) 346(3)5∶6解析：根據(jù)得失電子數(shù)守恒計算即可。29．(1) H2C＝CH2(2)BD(3)ACD(4)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O nnCH2＝CH2 CH2—CH2 加聚反應(yīng)解析：本題綜合考查乙烯的性質(zhì)。其中(3)乙烯與氯氣加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A為CH3CH2OH，B為CH3CHO。30．(1)非金屬性(2)Na解析：按電負性大小及原子序數(shù)大小的順序?qū)⑺o信息重整：元素LiBeBCNOX電負性元素YMgAlSiPSCl電負性很明顯：X為F，Y為Na。31．(1) (2)Pb－2e－＋SO＝ PbSO4 mol/L (3)Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋(4)2Fe3＋＋2e－＝ 2Fe2＋ 使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生解析：由題目信息可以推出A為H，B為O，C為S，W為H2SO4，E為Fe，D為Cl。(2)原電池的負極發(fā)生活潑金屬失電子的反應(yīng)：Pb 2e－ = Pb2＋，依據(jù)正極反應(yīng)PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，即圖像可看出PbSO4為不溶物，所以a電極上發(fā)生反應(yīng)Pb－2e－＋SO＝ PbSO4。正負極反應(yīng)加和為總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝ 2PbSO4＋2H2O，依據(jù)該反應(yīng)的化學方程式進行計算。(4)原電池的電極反應(yīng)中：正極反應(yīng)一般為電解質(zhì)溶液的陽離子得電子的反應(yīng)。原電池反應(yīng)的基本原理就是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在不同的區(qū)域進行，并使得其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流。三、實驗題32．(1) KI淀粉試紙變藍(2)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－(3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(4)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(5)原子半徑逐漸增大 解析：綜合考查鹵族元素性質(zhì)的相似性及遞變性。 33．(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)研究溫度對H2O2分解速率的影響 加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察(3)將兩支試管同時放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率(4)C點的即時速率解析：本題主要是研究溫度和濃度對化學反應(yīng)速率的影響。實驗設(shè)計要注意控制變量，如實驗①和②均加入等量的同種催化劑，實驗②同時放入溫水中。(4)從圖像的斜率(即：單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積)上可看出C點的斜率最小，所以C點的即時反應(yīng)速率最慢。第 14 頁 共 14 頁
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