高一化學(xué)期末必修一復(fù)習(xí)總結(jié)(教師用含答案)-資料下載頁
2025-05-30 22:40本頁面
【正文】 H2O = H2SO3 (可逆反應(yīng)，H2SO3為中強(qiáng)酸)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大氣污染)②氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O③還原性： SO2使KMnO4(H+)、Br2水褪色也是SO2還原性表現(xiàn)，不是漂白性。④SO2的漂白性→SO2與某些有色物質(zhì)(如品紅)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色化合物，加熱又恢復(fù)原來的顏色。⑶ SO2也有漂白性，注意與氯水的漂白性的區(qū)別SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO具有強(qiáng)氧化性，將有色物氧化成無色物質(zhì)漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復(fù)原穩(wěn)定與有機(jī)色質(zhì)作用實(shí)例△ 通SO2 品紅 褪色 紅色通SO2 紫色石蕊 紅色△ 通Cl2 品紅 褪色 不顯紅色通Cl2 紫色石蕊 先變紅隨即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大減弱〖2〗硫酸⑴ 硫酸的物理性質(zhì)： 純硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，易吸水，能與水任意比互溶，溶于水放出大量熱。⑵ 硫酸的化學(xué)性質(zhì)： ①吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。 如：使藍(lán)色的膽礬晶體變?yōu)榘咨腆w。 濃硫酸的特性： ②脫水性：將有機(jī)物中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2:1脫出生成水。 如：使蔗糖炭化 ③強(qiáng)氧化性： a) 活潑性在H以后的金屬反應(yīng)：（條件：Δ） Cu + 2H2SO4(濃） CuSO4 + SO2 ↑ +2H2 O b) 與非金屬反應(yīng)：（條件：Δ） C + 2H2SO4(濃） CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O c) 冷的濃H2SO4使Fe、Cr、Al等金屬表面生成 一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生“鈍化”； d) 與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)： 2HBr + H2SO4(濃）== Br2 + SO2↑ + 2H2O H2S + H2SO4(濃）== S + SO2↑ + 2H2O “黑面包實(shí)驗(yàn)”中，硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)：脫水性（使蔗糖炭化）、強(qiáng)氧化性（有刺激性氣味氣體產(chǎn)生）。5. 二氧化氮和一氧化氮放電化合：N2 +O2 2NO（無色，有毒，與血紅蛋白結(jié)合）NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（紅棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）NO、NO2是大氣污染物，NO2能造成光化學(xué)煙霧。6. 硝酸、氨〖1〗硝酸 ⑴ 物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。⑵ 化學(xué)性質(zhì)——特性① 不穩(wěn)定性——保存硝酸裝在棕色瓶，放在冷暗處。4HNO32H2O + 4NO2? + O2?② 強(qiáng)氧化性與金屬（除Au、Pt）反應(yīng)：Cu +4HNO3（濃）==Cu(NO3)2 +2NO2? +2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO? + 4H2O常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護(hù)內(nèi)部的金屬不再跟硝酸反應(yīng)，所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛濃硝酸。與非金屬反應(yīng)——非金屬主要生成高價(jià)的含氧酸4HNO3 +C2H2O + 4NO2 ?+ CO2?6HNO3 + SH2SO4 + 6NO2 ?+2H2O〖2〗氨⑴ 物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味氣體；易液化，液氨作致冷劑；極易溶于水（1:700）。⑵ 化學(xué)性質(zhì)：①與水的反應(yīng)：NH3 +H2O NH3H2O NH4+ + OH（一水合氨的水溶液即氨水，顯弱堿性）NH3H2O NH3? + H2O（一水合氨不穩(wěn)定）②與酸的反應(yīng)： NH3 + HCl ==NH4Cl；2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4(不能用濃硫酸干燥氨氣)③與O2的反應(yīng)——氨的催化氧化（接觸氧化）4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O 〖3〗銨態(tài)氮肥——銨鹽⑴ 物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，都易溶于水。⑵ 化學(xué)性質(zhì)：①受熱分解：NH4Cl NH3 ?+ HCl?； NH4HCO3 NH3 ?+ H2O + CO2?②與堿的反應(yīng)：制NH3和檢驗(yàn)NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3?+2H2ONH4NO3 + NaOHNaNO3+ NH3?+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 NH3↑+ CaCl2 + 2H2O（實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理）③NH4+的檢驗(yàn)方法：加濃堿液，加熱，放出可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。NH4++OHNH3↑+H2O注意：⒈ ①硝酸與任何金屬反應(yīng)無H2生成；②常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸鈍化，但在加熱條件下，F(xiàn)e、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金屬。 ⒉ 比較濃H2ＳＯ4與硝酸的氧化性，例如：與Cu反應(yīng)的條件，濃度對(duì)氧化性的影響(稀HNO3能與Cu反應(yīng)而稀H2ＳＯ4不能)。同時(shí)指出，盡管HNO3濃度越稀，被還原程度愈大，但濃HNO3的氧化性比稀HNO3的要強(qiáng)，因?yàn)檠趸詮?qiáng)弱是指氧化其他物質(zhì)的能力，而不是指本身被還原的程度，即不能以還原產(chǎn)物中氮的價(jià)態(tài)作衡量氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)。6. SO2和NO2對(duì)大氣的污染酸雨及其防治：⑴ 成因：含硫化石燃料的燃燒以及化工廠排放出的尾氣中含有二氧化硫，在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。⑵ 危害：使湖泊的水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤、會(huì)使土壤變得貧瘠；長(zhǎng)期的酸雨侵蝕會(huì)造成森林大面積死亡；酸雨危害人體健康。⑶ 防止方法：①?gòu)膶?shí)際情況出發(fā)，對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制；②改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用新能源，從根本上解決問題。
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