化學(xué)用語知識點歸納-資料下載頁
2025-06-07 17:11本頁面
【正文】 是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的。記住1——20號元素的名稱和質(zhì)子數(shù)二、離子結(jié)構(gòu)示意圖比較原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的異同點。會畫1——20號離子結(jié)構(gòu)示意圖。知道離子結(jié)構(gòu)示意圖會用離子符號來表示。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于４時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；最外層電子數(shù)多于４時，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子。原子失去電子變成陽離子；得到電子變成陰離子。兩量（一） 相對原子質(zhì)量 定義：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子質(zhì)量的十二分之一為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。某原子的相對原子質(zhì)量= 注：單位是1，通常省略不寫。相對原子質(zhì)量==1個某原子的質(zhì)量／一個碳原子質(zhì)量的1／121個某原子的質(zhì)量=相對原子質(zhì)量一個碳原子質(zhì)量的1／12 推論：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)兩種原子的相對原子質(zhì)量之比等于它們的實際質(zhì)量之比。（二）相對分子質(zhì)量定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。根據(jù)化學(xué)式進行的有關(guān)計算（1）（1）求相對分子質(zhì)量及相對分子質(zhì)量和。（2）求組成元素之間的質(zhì)量比。（3）求某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式：化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ａx Ｂy ①Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個數(shù)(x)Ａ的相對原子質(zhì)量：Ｂ原子個數(shù)(y)Ｂ的相對原子質(zhì)量②元素的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝100% ③純度＝100%④某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù)⑤化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量247。該元素的質(zhì)量分數(shù)
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