化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納(文件)
【正文】 6的碳原子質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算（1）（1）求相對(duì)分子質(zhì)量及相對(duì)分子質(zhì)量和。該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。相對(duì)原子質(zhì)量==1個(gè)某原子的質(zhì)量／一個(gè)碳原子質(zhì)量的1／121個(gè)某原子的質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量的1／12 推論：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于它們的實(shí)際質(zhì)量之比。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于４時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于４時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；最外層電子數(shù)多于４時(shí)，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子。記住1——20號(hào)元素的名稱和質(zhì)子數(shù)二、離子結(jié)構(gòu)示意圖比較原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的異同點(diǎn)。知道原子結(jié)構(gòu)示意圖會(huì)用原子符號(hào)表示。（4）化學(xué)方程式是反應(yīng)了純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，如果知道不純物的質(zhì)量要轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量；如果告訴的是體積，應(yīng)該轉(zhuǎn)化成質(zhì)量。（二）、計(jì)算步驟：一設(shè)，二寫，三找，四列，五解，六答注：（1）所設(shè)的未知量不要帶單位。短線改等號(hào)，條件要注明。在方程式中各部分表示的含義。（2）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃后生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個(gè)“氣”如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）I2碘多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀
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