【正文】 誤；D．用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液，原理是鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯誤；故選B．8.【答案】A【解析】試題分析：A、碳酸的酸性強于次氯酸，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故A正確；B、氯化鋁是共價化合物，熔融AlCl3不導(dǎo)電，不能通過電解熔融AlCl3制得鋁，故B錯誤；C、金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O，故C錯誤；D、CaSO3具有還原性，CaSO3也能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能SO2，故D錯誤；故選A。9.【答案】D【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，X2－和Y+核外電子排布相同，根據(jù)離子可判斷X為氧元素、Y為鈉元素，X、Z位于同一主族，則Z為硫元素，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，即6+1=7，故W為氯元素。A、同周期元素的原子從左到右依次減小，Y、Z、W為同周期元素，其原子半徑大小：NaSCl，選項A正確；B、O與Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，O與S形成的化合物有SOSO3，選項B正確；C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4,選項C正確；D、氫元素在與O、Na、S分別形成的化合物中，化合價分別為++1，選項D錯誤。答案選D。10．C【解析】本題主要考查的是有機物化學(xué)基礎(chǔ)知識。A 選項因沸點不同，用蒸餾的方法提純工業(yè)乙醇。B 選項葡萄糖中含有醛基，利用醛基的還原性發(fā)生銀鏡反應(yīng)制鏡。C 選項因有機物含有的官能團(tuán)是羧基和醇羥基，所以1mol 該有機物中最多與1mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)。D 選項1氯丙烷和2氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成物都是丙烯。11.【答案】C【解析】A．由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)FeO42濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42濃度越小，溫度越高FeO42濃度越小，所以K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)FeO42濃度變化越快，則由圖Ⅰ可知溫度：T1T2T3，故B正確；C．溫度越高FeO42濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明平衡正向移動，即ΔH ＞ 0，故C錯誤；D．pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42濃度越小，pH越小，由圖知a＜c，故D正確；答案為C。12.【答案】B【解析】【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的能量轉(zhuǎn)化形式；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；金屬冶煉的一般原理．【分析】A、純堿即碳酸鈉屬于鹽；B、蔗糖在熔融時和溶液中都不導(dǎo)電，硫酸鋇在溶液中完全電離，水能部分電離；C、Mg、Al的活潑性較強，用電解法冶煉；D、乙醇可以由糧食發(fā)酵制得，屬于可再生能源．【解答】解：A、純堿即碳酸鈉，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的屬于鹽，不是堿，故A錯誤；B、蔗糖在熔融時和溶液中都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)，水能部分電離屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C、Mg、Al的活潑性較強，用電解法冶煉，不能用置換法冶煉得到，故C錯誤；D、天然氣屬于化石燃料，乙醇可以由糧食發(fā)酵制得，屬于可再生能源，水煤氣由C和水蒸氣高溫反應(yīng)制得屬于二次能源，故D錯誤．故選B．25.（1） （2）三角錐形 sp3雜化 （3）對于分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說．隨相對分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，故熔沸點升高 NH3可以形成分子間氫鍵 （4）As的價電子排布為4s14p3，為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能數(shù)據(jù)比Se還大 （5）InAs 【解析】解析：（1）砷為33號元素，位于第VA族，基態(tài)原子價電子排布圖為，故答案為：；（2）砷烷的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；砷烷中心原子為sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3雜化；（3） 對于分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高，因此PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高；由于NH3可以形成分子間氫鍵，導(dǎo)致NH3分子的熔沸點反常，故答案為：對于分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說．隨相對分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，故熔沸點升高； NH3可以形成分子間氫鍵；26．（1） （2） （3）羧基 （4）濃硫酸/△ （5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)4OH （6）3種 或或 （7）（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：；（2）①為環(huán)已醇氧化生成，其化學(xué)方程式是：；（3）C是HOOC(CH2)4COOH，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基；（4）②是環(huán)已醇消去反應(yīng)生成環(huán)已烯，其反應(yīng)條件是：濃硫酸和加熱條件；（5）④為OHC(CH2)4CHO與氫氣加成生成HOCH2(CH2)4CH2OH，其化學(xué)方程式是：OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)6OH；（6） 的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有一個醛基，鏈狀化合物且無支鏈、反式結(jié)構(gòu)，符合條件的有：或或共3種；（7）由2丁烯與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代烷，二溴代烷在強堿的醇溶液中消去反就生成1，3丁二烯，1，3丁二烯在催化劑的作用下和一氧化碳與甲醇反應(yīng)生成二元酯，酯在稀硫酸溶液中加熱水解生成有機物C，其合成路線為：CH=CHCH3 27. （14分）【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑（2分）（2）SiO2（1分）（3）Fe2+；（1分）向待測液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色。此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在Fe3＋）（2分）（4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（2分）（5）2Cl－ 2e－ = Cl2↑；（1分） （2分）（6）組合1：Al、Fe2OCu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2OCu2O、Fe3O4。（3分）【解析】試題分析：（1）所給物質(zhì)中只有鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體，所以肯定有鋁，方程式為：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑。（2）二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，而題目中加入硫酸后沉淀能全部溶解，說明原固體中沒有SiO2。（3）C中加入次氯酸鈉后有紅褐色沉淀，說明原溶液中有亞鐵離子被次氯酸鈉氧化后生成的，檢驗亞鐵離子可以利用亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成特征的藍(lán)色沉淀或利用亞鐵離子能是酸性高錳酸鉀溶液褪色的性質(zhì)。此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在Fe3＋）。（4）加入次氯酸鈉是為了將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）D的溶液為氯化銅，電解時陽極是氯離子失去電子，電極反應(yīng)為：2Cl－ 2e－ = Cl2↑；陰極是銅離子得到電子生成銅，每有2摩爾電子轉(zhuǎn)移生成1摩爾銅，。（6）根據(jù)以上分析，原物質(zhì)中有鋁和氧化亞銅，氧化鐵或四氧化三鐵或氧化鐵和四氧化三鐵都存在。28.【答案】（1）不能；（1分）因為沒有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變 （1分） （2）在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO2質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快； （2分） 固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好。（2分） （3）Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；（2分） 對比實驗，證明Cl－對H2O2的分解沒有催化作用。 （1分） （4）①2FeCl3 + H2O2 = 2FeCl2 + O2↑+ 2HCl （2分） 2FeCl2+H2O2+2HCl = 2FeCl3+2H2O （2分） ② H2O2分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性，且其氧化性強于H2O2；催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被H2O2氧化生成催化劑。 （2分） 【解析】試題分析：（1）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。甲同學(xué)的實驗只能證明加入二氧化錳后產(chǎn)生氧氣的速率加快，而沒有明確二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)是否變化，則該實驗不能證明二氧化錳是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。 （2）分析題給數(shù)據(jù)知隨著二氧化錳質(zhì)量的增加，40s內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積也增加，由此得出的結(jié)論是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO2質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快；原因是固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好。 （3）分析題給實驗現(xiàn)象知，10 mL 5% molL－1 FeCl molL－1 CuCl2，前者產(chǎn)生氧氣的速率快，結(jié)論是Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；實驗Ⅲ molL－1 NaCl，沒有氣泡生成說明氯離子對過氧化氫的分解沒有催化作用，故實驗Ⅲ的目的是對比實驗，證明Cl－對H2O2的分解沒有催化作用。 （4）① 催化劑通過參加化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)反應(yīng)前后不變，則反應(yīng)過程中包括催化劑參加反應(yīng)的過程和催化劑再生的過程，根據(jù)Fe3+和H2O2的性質(zhì)利用氧化還原反應(yīng)分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3 + H2O2 = 2FeCl2 + O2↑+ 2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl = 2FeCl3+2H2O。② 在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，MnOFe3+和Cu2+被H2O2還原，MnOFe3+和Cu2+的氧化性比H2O2強；然后二價錳、二價鐵和一價銅又被H2O2氧化為MnOFe3+和Cu2+。由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是H2O2分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性，且其氧化性強于H2O2；催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被H2O2氧化生成催化劑。歡迎訪問“高中試卷網(wǎng)”——