化學(xué)選修1四單元檢測試卷-資料下載頁
2025-06-07 16:47本頁面
【正文】 22.【答案】A23.【答案】B【解析】利用太陽能可減少SOCO2排放，保護(hù)環(huán)境，且節(jié)約了資源，A正確；有些食品添加劑如保鮮劑對人體健康有害，但也有一些調(diào)味、調(diào)色添加劑，來自于綠色植物，對人體無害，B錯；廢電池含有重金屬，易對水體產(chǎn)生污染，如果能夠進(jìn)行綜合利用可以節(jié)省資源，減少污染，C正確；生活中塑料袋是白色污染的重要來源，D正確。24.【答案】D【解析】室內(nèi)有異味時，要通風(fēng)，排除有害氣體，多噴灑香水只能緩解氣味。25.【答案】D【解析】生活中存在的實際問題，又與物理、化學(xué)及經(jīng)濟(jì)問題聯(lián)系起來，是培養(yǎng)我們分析和解決實際問題的好素材，有利于我們學(xué)習(xí)關(guān)注社會，學(xué)會獨立核算，學(xué)會科學(xué)決策。首先熟練掌握有關(guān)課本的知識，弄清凈化水的原理、常用的消毒滅菌的試劑，結(jié)合題意就可回答有關(guān)的問題。26.【答案】B【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是大氣污染物。27.【答案】B【解析】不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水稱為軟水。28.【答案】D【解析】明礬溶于水電離生成鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的效果。29.【答案】D【解析】礦泉水中含有豐富的礦物質(zhì)元素，可以為人體補(bǔ)充微量的營養(yǎng)元素。30.【答案】C【解析】考查 化學(xué)與 STSE31.【答案】B【解析】常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是次氯酸鈉32.【答案】Ａ【解析】33.【答案】D【解析】34.【答案】D【解析】過濾是除去水中顆粒較大的物質(zhì)，吸附是除去水中的懸浮物和水中的異味，消毒是殺滅水中的細(xì)菌。35.【答案】A【解析】豆?jié){屬于膠體，加入鹽鹵(電解質(zhì))可使豆?jié){發(fā)生凝聚制成豆腐，故A正確；草木灰中含碳酸鉀(水解顯堿性)，可與NH作用，使NH轉(zhuǎn)化為NH3逸出而降低肥效，故B錯誤；對廢舊的干電池采取集中掩埋的方式進(jìn)行處理會造成土壤污染，故C錯誤；可以在國家規(guī)定的范圍內(nèi)使用食品添加劑，故D錯誤．36.【答案】A【解析】37.【答案】D38.【答案】C【解析】生活污水的任意排放會造成水污染，C錯誤。39.【答案】B40.【答案】A【解析】根據(jù)綠色化學(xué)的最大特點在于它在始端就采用實現(xiàn)預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和始端均接近或達(dá)到零排放或零污染，分析各種說法不難得出答案。二、實驗題41.【答案】(1)廈門 重慶 (2)重慶 CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4【解析】空氣污染指數(shù)就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數(shù)值 形式，空氣污染指數(shù)越小，空氣質(zhì)量越好．形成酸雨的首要污染物是SO2，整個 表中只有重慶的首要污染物為SO2.三、推斷題42.【答案】(1)C (2)不可取。因為SO2的排放總量沒有減少，所形成的酸雨仍會對更廣的地區(qū)造成危害?！窘馕觥?(1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃燒和石油產(chǎn)品燃燒后產(chǎn)生的SO2造成的。開發(fā)新能源，減少含硫煤的使用，燃料脫硫可以減少SO2的排放量，這些措施都是可行的。減少酸雨產(chǎn)生的途徑只能是減少SO2的生成量或排放量。因此，把煙囪造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能減少SO2的排放量的。(2)從全球環(huán)境保護(hù)的角度分析，這種方法是不可取的。因為造高煙囪并不能減少SO2的排放總量。雖然這種做法減少了當(dāng)?shù)氐腟O2在地表空氣中的含量，但卻將SO2污染轉(zhuǎn)嫁到了其他地區(qū)四、填空題43.【答案】電動；以汽油為燃料的【解析】根據(jù)題中所給信息分析，本題重點考察的是關(guān)于汽車燃料及其燃燒產(chǎn)物性質(zhì)的問題。44.【答案】(1)2H2SO3＋O2===2H2SO42(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO42NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4(任寫兩個)(2)①反應(yīng)吸熱?、?NH4)2SO3H2O?、鄯乐箒喠蛩徜@被氧化(3)BC【解析】(1)混合氣體中有SOO2，通入到氨水中，SO2與NH3H2O反應(yīng)生成(NH4)2SONH4HSO3，產(chǎn)物均比SO2具有更強(qiáng)的還原性，很容易被溶液中溶解的O2氧化。(2)NH4HCO3和氨水溶于水吸熱，溶液溫度降低，同時增大了NH的濃度，降低了(NH4)2SO3的溶解度，同時形成結(jié)晶水合物析出；酚類和苯胺類物質(zhì)均具有強(qiáng)還原性，可保護(hù)(NH4)2SO3，防止氧化。(3)B、C中的試劑能夠與SO2發(fā)生反應(yīng)，且現(xiàn)象變化明顯，B溶液由紫色變?yōu)闊o色，C溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度；而A、D溶液與SO2反應(yīng)過程中因SO2的量的不同，產(chǎn)物不同，無法判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。45.【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)將Fe2＋氧化成Fe3＋(3)將Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2＋轉(zhuǎn)化成Mn(OH)2沉淀(4)Mn2＋＋H2O2＋2OH－MnO2↓＋2H2O(5)漏斗、燒杯、玻璃棒【解析】MnO2具有較強(qiáng)的氧化性，可將濃鹽酸中的Cl－氧化為Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，可將Fe2＋氧化成Fe3＋。過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，其目的是將Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2＋轉(zhuǎn)化成Mn(OH)2沉淀。H2O2溶液與Mn2＋反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋H2O2＋2OH－===MnO2↓＋2H2O。過濾操作時需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。答案第3頁，總4
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