化學(xué)電源導(dǎo)學(xué)案-資料下載頁(yè)
2025-06-07 16:46本頁(yè)面
【正文】 用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極 D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)(2)寫出電池的總反應(yīng)式：________________________________________________。(3)使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH________，電解質(zhì)溶液的pH________。17．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______________(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)___________________________。(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2 2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_____ ___，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是__ ___。② gcm－3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)______________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。18. 肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。（1）肼的結(jié)構(gòu)式為 。（2）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。②假設(shè)使用肼空氣燃料電 池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128 g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積百分含量為20%）。（3）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無(wú)污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)是 。高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案訓(xùn)練案答案 編號(hào)21 第4章第2節(jié) 化學(xué)電源題號(hào)12345678910111213答案BCAACBCDDBABCB14：(1)正 3Cl2＋6e－===6Cl－ (2)負(fù) 2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O (3)Al Cl215：(1)CH4＋2O2===CO2＋2H2O (2)負(fù)極 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (3)減小 (4)大于16：(1)C (2)Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag (3)減小 增大 不變17：(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋∮蒩到b (2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O (或H2＋2OH－－2e－===2H2O)(3)增大電極單位面積吸附HO2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(4)①Li H2O?、?10－4)?、?218.（1）（2）①Cu2++2e═Cu ②1123N2H44e+4OH═N2↑+4H2O
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