化學(xué)分析工試題-資料下載頁(yè)
2025-06-07 16:43本頁(yè)面
【正文】 酸氫鉀易制得純品，可作基準(zhǔn)物，也可配成溶液使用。滴定分析為什么會(huì)產(chǎn)生滴定誤差？ 答：根據(jù)“等物質(zhì)的量規(guī)則”，在滴定分析中，當(dāng)加入的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液與被測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等時(shí)，我們即認(rèn)為到達(dá)了“化學(xué)計(jì)量點(diǎn)”。但這是理論上的“終點(diǎn)”。為判斷“化學(xué)計(jì)量點(diǎn)”的到達(dá)，需加入一種輔助試劑，稱(chēng)為“指示劑”。當(dāng)指示劑顏色改變時(shí)，滴定到達(dá)“終點(diǎn)”。由此看出，“化學(xué)計(jì)量點(diǎn)”和“終點(diǎn)”意義是不同的，二者經(jīng)常不是完全吻合的，由此會(huì)產(chǎn)生誤差，這種誤差即稱(chēng)為“滴定誤差”。為什么鋁、鐵容器可以盛裝濃硝酸和濃硫酸而不能盛裝稀硝酸和稀硫酸？ 答：因?yàn)殇X、鐵在濃硝酸、濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。這是因?yàn)闈庀跛?、濃硫酸具有?qiáng)氧化性，可將鋁、鐵表面氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，因而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)的緣故。而稀硝酸、稀硫酸氧化性差或無(wú)氧化性，不能使鋁、鐵表面生成氧化物薄膜，故不能用稀硝酸、稀硫酸作容器。誤差按其性質(zhì)分為幾類(lèi)？其特點(diǎn)是什么？如何消除？答：誤差一般分為兩類(lèi)，即偶然誤差和系統(tǒng)誤差。偶然誤差產(chǎn)生的原因是不固定的，其特點(diǎn)是符合正態(tài)分布。消除方法是重復(fù)多做幾次平行試驗(yàn)，并取其平均值。系統(tǒng)誤差是由某些固定的原因產(chǎn)生的分析誤差。其特點(diǎn)是朝一個(gè)方向偏離，是可以覺(jué)察到的并可設(shè)法消除的誤差。系統(tǒng)誤差一般由以下幾個(gè)方面產(chǎn)生：儀器誤差、方法誤差、試劑誤差、操作誤差。消除方法為可用做空白試驗(yàn)、標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)對(duì)照試驗(yàn)等方法。金屬指示劑為什么會(huì)發(fā)生封閉現(xiàn)象？如何避免？答：金屬指示劑發(fā)生封閉現(xiàn)象，是由于金屬指示劑與某些雜質(zhì)金屬離子生成極穩(wěn)定的配合物，其穩(wěn)定性超過(guò)了欲測(cè)金屬離子EDTA配合物，這樣，雖然加入了過(guò)量的EDTA，也不能奪取指示劑金屬離子配合物中的金屬離子，這種現(xiàn)象即稱(chēng)為指示劑受到了“封閉”。要避免這種現(xiàn)象，必須對(duì)干擾離子加以掩蔽或分離。如加入掩蔽劑、進(jìn)行沉淀分離等。在進(jìn)行比色分析時(shí)，為何有時(shí)要求顯色后放置一段時(shí)間再比，而有些分析卻要求在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)完成比色？ 答：因?yàn)橐恍┪镔|(zhì)的顯色反應(yīng)較慢，需要一定時(shí)間才能完成，溶液的顏色也才能達(dá)到穩(wěn)定，故不能立即比色。而有些化合物的顏色放置一段時(shí)間后，由于空氣的氧化、試劑的分解或揮發(fā)、光的照射等原因，會(huì)使溶液顏色發(fā)生變化，故應(yīng)在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成比色。能適用于滴定分析的沉淀反應(yīng)，應(yīng)滿足哪些條件？答：。（或合適的方法）確定終點(diǎn)。適合于配位滴定法的反應(yīng)必須具備哪些條件？ 答：?；鶞?zhǔn)物質(zhì)定義及基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件是什么?列舉幾種基準(zhǔn)物質(zhì)。答：①定義：分析化學(xué)中用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定滴定分析中操作溶液濃度的物質(zhì)?；鶞?zhǔn)物質(zhì)必須符合以下要求（1）組成與化學(xué)式完全相符。 （2）純度足夠高，%以上，所含雜質(zhì)不影響滴定反應(yīng)的準(zhǔn)確度。 （3）性質(zhì)穩(wěn)定，例如不易吸收空氣中的水分和CO2以及不易被空氣所氧化等。 （4）最好有較大的摩爾質(zhì)量以減少稱(chēng)量時(shí)的相對(duì)誤差。 （5）用于滴定反應(yīng)時(shí)應(yīng)按反應(yīng)式定量進(jìn)行且沒(méi)有副反應(yīng)。 （6）必須以適宜方法進(jìn)行干燥處理才能應(yīng)用。②、常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有銀、銅、鋅、鋁、鐵等純金屬及氧化物、重鉻酸鉀、碳酸鉀、氯化鈉、鄰苯二甲酸氫鉀、草酸、硼砂等純化合物。簡(jiǎn)述何為酸堿指示劑？酸堿指示劑的選擇原則是什么？常用的酸堿指示劑有哪些？顯色范圍是多少？答：①、用于酸堿滴定的指示劑，稱(chēng)為酸堿指示劑。是一類(lèi)結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，它們?cè)谌芤褐心懿糠蛛婋x成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），并且由于結(jié)構(gòu)上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在pH不同的溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。②、酸堿指示劑的選擇原則是指示劑的變色范圍全部或一部分在滴定突躍范圍內(nèi) 。③、常用的酸堿指示劑主要有以下四類(lèi)： 硝基酚類(lèi)：這是一類(lèi)酸性顯著的指示劑，如對(duì)硝基酚等。酚酞類(lèi)：有酚酞、百里酚酞和α萘酚酞等，它們都是有機(jī)弱酸。 磺代酚酞類(lèi)：有酚紅、甲酚紅、溴酚藍(lán)、百里酚藍(lán)等，它們都是有機(jī)弱酸。偶氮化合物類(lèi)：有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也可作堿式離解。④、常用指示劑名稱(chēng)顯色范圍指示劑名稱(chēng)范圍酸色中性色堿色甲基橙紅橙黃甲基紅紅橙黃溴百里酚藍(lán)黃綠藍(lán)酚酞無(wú)色淺紅紅紫色石蕊紅紫藍(lán)
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