經(jīng)典化學分析練習題-資料下載頁
2025-08-16 01:46本頁面
【正文】 雙指示劑法測混合堿、測氮 ； （ 2）配位滴定中 水硬度及鈣鎂含量測定 ； （ 3） KMnO4 法中： H2O2含量 、 COD測定； K2Cr2O7 法中： 測鐵 、 COD 直接碘量法： 測 H2S或 S2－ 、維生素 C 間接碘量法： 測銅 、葡萄糖 （ 4）沉淀滴定法，莫爾法 福爾哈德法 直接滴定法 返滴定法 課堂練習 BaCl2的純度時，先將 Ba2+沉淀為 Ba(IO3)2，洗滌后溶解并酸化，加入過量的 KI，然后用 Na2S2O3滴定，此處 BaCl2與Na2S2O3的化學計量關系是 :12 :3 :6 :1 ，可以直接用來標定 I2溶液濃度的物質(zhì)是： KI 用 As2O3標定 I2溶液濃度的方法： 精確稱量 As2O3約 于 250mL三角瓶中，加入 6mol/L NaOH 5mL；微熱使其全部溶解，用冷水稀釋至 100mL，以酚酞為指示劑，加鹽酸中和至微酸性，冷卻，加 Na2CO3 3～ 4 g，淀粉指示劑溶液 1mL，用 I2溶液滴定至穩(wěn)定的藍色。 ，對其化學反應的主要要求是： A．反應必須定量完成 B．反應必須有顏色變化 C．滴定劑與被測物必須是 1:1反應 D．滴定劑必須是基準物 As2O3標定 I2溶液時，溶液應為 ， 沒有副反應 法配制，以 作為標準試劑標定。 間接法，碳酸氫鈉 /十水合碳酸鈉 /無水碳酸鈉 /碳酸氫鉀 /硼砂 KHC8H4O4測定 NaOH溶液的準確濃度，這種確定濃度的操作，稱為______。而此處 KHC8H4O4稱為 物質(zhì)。 ，不能直接配制標準溶液的是： 2H2O L1K2Cr2O7溶液，下列量器中最合適的是 ： 酸堿滴定 NaOH標準溶液測定 FeCl3溶液中游離的鹽酸時， Fe3+將產(chǎn)生沉淀而引起干擾，可消除其干擾的物質(zhì)是 A．稀 H2SO4 B． HCl C． NH4F D．鄰二氮菲 Na2CO3和 NaHCO3混合液的 pH=，取其 ，用濃度為L1 HC1滴定，當 pH=，消耗 。求： 溶液中 Na2CO3和 NaHCO3的濃度。 (H2CO3的 pKa1=， pKa2=) 溶液 Na2CO3的濃度： L1， NaHCO3的濃度： L1 。 H2L的 pKa1=， pKa2=，則其在 pH=分布分數(shù) δ L= （ ） 參考答案： ?10?2 ，決定滴定突躍范圍的因素是（ ）和（ ） 參考答案： cB ， Kb 參考答案： C (不含互相反應的組份 )，溶解后稀釋至，將此溶液平均分成兩份。一份以甲基橙為指示劑，用L1HCI溶液滴定至指示劑變色時，用去 ，另一份以酚酞為指示劑，滴至變色時用去 L1HCI溶液 ，求此混合堿的組成和各組份的百分含量。 (NaOH Mr=， NaHCO3 Mr=， Na2CO3 Mr=) 混合堿的組成： NaOH +Na2CO3 NaOH%=%， Na2CO3%=% ，選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是 參考答案： B
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