【導(dǎo)讀】和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。物質(zhì)的種類繁多，但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個(gè)共同點(diǎn)：都含有氧元素。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化。溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。⑴在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣

　　

【正文】 數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼： O、 Si、 Al、 Fe 細(xì)胞： O、 C、 H 離子：帶電的原子或原子團(tuán) （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ： 一個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位正電荷 （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別： 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù) 為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（ 考點(diǎn)二 ） 元素的分布： ① 地殼中含量前四位的元素： O、 Si、 Al、 Fe ② 生物細(xì)胞中含量前四位的元素： O、 C、 H、 N 表示某種元素 表示該種元素的一個(gè)原子 金屬元素：如 Mg、 Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4 非金屬元素：如 N、 C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥ 4 稀有氣體元素：如 He、 Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 2 或8 如 O： 氧元素 一個(gè)氧原子 7 橫行（ 7 個(gè)周期） 18 縱行（ 16 族） 各周期電子層數(shù)相同，核電 荷數(shù)逐漸增加 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子，如 Al3+ 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陰離子， O2 同種元素的原子與離子比較： ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 人教版 2020 屆 九年級(jí)化學(xué) （全冊(cè)） 單元考點(diǎn)知識(shí)總結(jié) 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服務(wù)電話： 139 9397 2218 第 21 頁 共 73 頁 ③ 空氣中前二位的元素： N、 O 注意：在化學(xué) 反應(yīng)前后 元素種類不變 考點(diǎn) 三 、 元素周期表 發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫 結(jié)構(gòu)： 7 個(gè)周期 16 個(gè)族 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（ 考點(diǎn)四 ） ① 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ② 同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) =電子數(shù)（考點(diǎn)五） 元素周期表中每一方格提供的信息： 課題 3 離子 考試要求： 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化 初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示 意圖 要求通過觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì) 背熟常見的離子的符號(hào) 一、核外電子的排布 （ 考點(diǎn)一 ） 原子結(jié)構(gòu)圖： ① 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) ② +：表示原子核的電性 ③ 弧線：表示電子層 ④ 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 核外電子排布的規(guī)律： ① 第一層最多容納 2 個(gè)電子； ② 第二層最多容納 8 個(gè)電子； ③ 最外層最多容納 8 個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納 2 個(gè)電子） 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ① 同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ② 同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同 ，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（ 考點(diǎn)二 ） 金屬元素：最外層電子數(shù)＜ 4 易失電子 1H 氫 表示元素符號(hào) 表示元素名稱 表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量 表示元素的原子序數(shù) 2 8 7 +17 電子層 質(zhì)子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 人教版 2020 屆 九年級(jí)化學(xué) （全冊(cè)） 單元考點(diǎn)知識(shí)總結(jié) 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服務(wù)電話： 139 9397 2218 第 22 頁 共 73 頁 非金屬元素：最外層電子數(shù)≥ 4 易得電子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8（ He 為 2） 不易得失電子 最外層電子數(shù)為 8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為 2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 因此元素的 化學(xué)性質(zhì) 由原子的 最外層電子數(shù) 決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（ 注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂 元素的化學(xué)性質(zhì)不相似） 二、離子 概念：帶電的原子或原子團(tuán) 分類及形成：陽離子（由于原子 失去電子 而形成）帶正電 陰離子（由于原子 得到電子 而形成）帶負(fù)電 注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。 表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為 1 時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子： Na＋ 。 離子符號(hào)表示的意義（ 考點(diǎn)四 ）：表示一個(gè)某種離子；表示帶 n 個(gè)單位某種電荷的離子。例如： Fe3+ ：帶 3 個(gè)單位正電荷的鐵離子 元素符 號(hào)右上角的數(shù)字的含義（ 考點(diǎn)五 ）：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如： Fe3． + ： 3 表示一個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位的正電荷 離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系： 陽離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（ 考點(diǎn)六 ） 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用離子符號(hào)表示 用離子符號(hào)表示 相互轉(zhuǎn)化 陽離子 原子 陰離子 相同點(diǎn) 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙 離子個(gè)數(shù)的表示方法（ 考點(diǎn)七 ）：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如： 2 個(gè)鈉離子： 2Na＋ 離子符號(hào)前面的數(shù)字（ 考點(diǎn)八 ）：表示離子的個(gè)數(shù)。 小結(jié)： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點(diǎn)九） ：分子、原子、離子 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如 CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽 物質(zhì) 的組成、構(gòu)成的描述 ： 得到電子 失去電子 得到電子 失去電子 人教版 2020 屆 九年級(jí)化學(xué) （全冊(cè)） 單元考點(diǎn)知識(shí)總結(jié) 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服務(wù)電話： 139 9397 2218 第 23 頁 共 73 頁 ① 物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成 ② 物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成 例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 第 四 單元 自然界的水 課題 1 愛護(hù)水資源 考試要求 認(rèn)識(shí)廢水處理的必要性和一般處理的原則 了解水污染的原因及其危害 理解水對(duì)生命活動(dòng)的重要意義 認(rèn)識(shí)水是寶貴的自然資源，形成保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識(shí) 一、 水資源 地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有 80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 我國(guó)水資源的狀況 分布不均，人均量少 二、 愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 考點(diǎn) 節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌； 工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用 考點(diǎn) 水污染 A、水污染物： 工業(yè) “ 三廢 ” （ 廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用 農(nóng)藥、化肥 ，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 課題 2 水的凈化 考試要求 人教版 2020 屆 九年級(jí)化學(xué) （全冊(cè)） 單元考點(diǎn)知識(shí)總結(jié) 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服務(wù)電話： 139 9397 2218 第 24 頁 共 73 頁 知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別 了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法 初步學(xué)會(huì)使用過濾對(duì)混合物的分離 考點(diǎn)一 、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物 考點(diǎn)二 凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸 餾 沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。 過濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） ②操作注意事項(xiàng)：“ 一貼二低三靠 ” “ 一貼 ”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “ 二低 ”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “ 三靠 ”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （ 2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （ 3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 ③儀器：鐵架臺(tái)、 燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 ④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 : A 承接濾液的燒杯不干凈 B 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C 濾紙破損 吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。 蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法 蒸餾的裝置：見書 P77，圖 420 和 421 各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類 難溶性雜質(zhì) 可溶性雜質(zhì) 降低水的硬度 沉淀 √ 過濾 √ 吸附 √ √ 蒸餾 √ √ √ 考點(diǎn)三 、 硬水與軟水 定義 硬水是含有 較多 可溶性鈣、鎂化合物 的水； 例：井水 軟水是 不含或含較少 可溶性鈣、鎂化合物 的水。例：開水 2．鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 3．硬水軟化的方法： 蒸餾、煮沸 4．長(zhǎng)期使用硬水的 壞處 ：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道人教版 2020 屆 九年級(jí)化學(xué) （全冊(cè)） 單元考點(diǎn)知識(shí)總結(jié) 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服務(wù)電話： 139 9397 2218 第 25 頁 共 73 頁 變形甚至引起鍋爐爆炸。 水的凈化效果由低到高的是 沉淀 、過濾、吸附、蒸餾 （均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾 ；既有 過濾作用又有吸附作用 的凈水劑是 活性炭 。 課題 4 水 的組成 考試要求 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)變化 認(rèn)識(shí)水的組成 能從組成上識(shí)別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物 一、水的組成 水的組成 ：（ 考點(diǎn)一） （ 1）電解水的實(shí)驗(yàn) ――― 水電解器 直流電 硫酸或氫氧化鈉 的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 ： 文字表達(dá)式：：水（ H2O） 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 化