【正文】 ,經(jīng)測定,反應(yīng)后溶液中不含Ca2+、CO32+、HCO3－。求(1) CaO和NaOH各多少g？ (2)Na2CO3和NaHCO3各多少g？【點拔】運用守恒法解題既可避免書寫繁瑣的化學(xué)方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。 據(jù)題意CaO和Na2CONaHCO3均全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，據(jù)Ca原子和C原子兩種原子的守恒關(guān)系，便可列出關(guān)系式：nCaO=nCa(OH)2=nCaCO3=nNa2CO3+nNaHCO3可得關(guān)系式：CaO ～ CaCO3 ～ (Na2CO3+NaHCO3)56g　　　　　 100g　　　　　　　　 1molx　　　　　　　 15g　　　　　　　　　 y解得 x= y=所以mNaOH==4g設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為a，106g/mol a+84g/mol()＝解得a=所以mNa2CO3=106g/mol= mNaHCO3=＝?！　纠?】為了測定某銅銀合金的組成， ，待合金完全溶解后，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液的pH=0，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。 (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【點拔】　 (1)HNO3與金屬反應(yīng)時還原得到的產(chǎn)物是NO或NO2，不管其中NO和NO2的相對含量各是多少，其物質(zhì)的量之和應(yīng)該跟被還原HNO3的物質(zhì)的量相等，即(2)由反應(yīng)后溶液的pH值可知溶液中余下HNO3的濃度和溶質(zhì)HNO3的物質(zhì)的量，由題目已知條件可求得HNO3總物質(zhì)的量和參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量，將參加反應(yīng)的HNO3的量減去第(1)小題所求得的被還原HNO3的物質(zhì)的量，就是反應(yīng)中跟生成的Ag+和Cu2+形成硝酸鹽的NO3－的物質(zhì)的量。然后列式求解?！疽?guī)律總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間的重新組合，故在反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，某元素或原子間的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，某元素的原子間的的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，這是守恒法解題的依據(jù)。 化學(xué)反應(yīng)中存在許多守恒關(guān)系（如質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒、原子個數(shù)守恒、離子守恒、物質(zhì)的量守恒等）。抓住這些守關(guān)系，將其運用于化學(xué)計算，即為守恒法。 　 守恒法的優(yōu)點是基于反應(yīng)前后呈守恒關(guān)系的量，不去探究中間變化過程的分析，因此這是一種整體思維方式，具有快速簡捷解答計算題的特點。　 守恒法是化學(xué)計算最基本的方法，建立各種計算關(guān)系的本質(zhì)依據(jù)是守恒規(guī)律，其它方法和技巧都是守恒法衍生出來的?！　、儋|(zhì)量守恒法　質(zhì)量守恒法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等的原理，進(jìn)行計算或推斷的一種方法。應(yīng)用范圍較廣泛。　?、陔娮邮睾惴ā‰娮邮睾惴ㄊ歉鶕?jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等的原則，進(jìn)行推導(dǎo)和計算。　?、垭姾墒睾惴ā‰姾墒睾惴ㄊ抢梅磻?yīng)前后離子所帶電荷總量不變的原理。進(jìn)行推導(dǎo)或計算的方法。 　【鞏固】～188℃。對A做下列實驗： ①(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成的氣體通過濃硫酸。剩余氣體通過堿石灰。，試通過計算確定A的化學(xué)式 ②又知A和足量6mol/L鹽酸混合加熱可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC，已知A、B、C三物質(zhì)均含有一個羧基，B物質(zhì)仍由碳、氫、氧元素組成，其物質(zhì)的量之比為7：6：2。C俗稱甘氨酸，試寫出化合物A、B、C的結(jié)構(gòu)式。 　【題型四】數(shù)形討論法　　【例1】　有NH4HCONH4Cl、Na2CO3，加入44 mL5mol/L過量NaOH溶液共熱，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向上述溶液中加入30 mL ，并加熱使氣體全部排出，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最后把所得溶液稀釋到100 mL，測得pH=1，求原混合物中各物質(zhì)的量和x的數(shù)值?！军c拔】　 本題涉及的化學(xué)反應(yīng)較多，我們可用圖示表示如下：若按常規(guī)方法來解，則比較繁瑣，但如若我們抓住反應(yīng)前后N元素、C元素以及溶液中離子電荷的守恒關(guān)系，由守恒關(guān)系列方程，解題則往往較簡捷。【解題過程】設(shè)混合物中NH4HCONH4Cl、Na2CO3xH2O的物質(zhì)的量各為a、b、c。則由總質(zhì)量可得79g/mola+b+(106g/mol+18g/molx)c＝ ①因最終得到的是Na2SOH2SONaCl的混合液，故由溶液中離子電荷守恒得：2c+5mol/L+=2+b　　　　　　　　　　　　　　　 ④解　 聯(lián)立方程式①②③④得：【例2】在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。試計算(1) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少L。(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少L？【點拔】　 (1)由圖中折線所對應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)得知，對于100mL NaOH溶液而言，隨著銨鹽的加入量增加，放出的NH3的體積也增大；，NH3的體積不再變化，說明100mL 。(2)為計算140mL ，首先應(yīng)判斷這兩種作用物中何者為過量試劑，具體計算時可根據(jù)第(1)小題中的量按比例計算。(3)題計算方法與第(2)題相仿?！窘忸}過程】 (1) NaOH溶液恰好完全反應(yīng) NH3，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為(2) 100mL NaOH溶液完全反應(yīng)，所以，140mL NaOH溶液是不足量的，計算NH3的體積應(yīng)以它為準(zhǔn)。生成的NH3的體積為(3)由第(2)小題得知， NaOH溶液，題設(shè)NaOH溶液體積為180mL，所以銨鹽混合物是不足量的。生成NH3的體積為【規(guī)律總結(jié)】數(shù)形討論法就是將題目中各種信息轉(zhuǎn)變?yōu)閿?shù)學(xué)條件，邊計算邊討論足量、適量、過量、不過量等各種邊界條件，得用不等式、不定方程、幾何定理、數(shù)軸、圖像等數(shù)學(xué)工具，靈活機智地將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，或者是將隱含的信息變?yōu)閿?shù)學(xué)的邊界條件，進(jìn)行討論以解決化學(xué)問題。【鞏固】?。?2NH3+3Cl2==N2+6HCl，圖為反應(yīng)后氣體總體積(VL)隨原混合氣體中Cl2的體積百分含量(x％)而變化的坐標(biāo)圖(D點對應(yīng)橫坐標(biāo)為100%)。試求：(1)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束如處于A、B兩點時，原混合氣體中Cl2的體積百分含量：A____B______(2)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束如處于A、B兩點時，混合氣體的總體積：A____B____(3)若反應(yīng)結(jié)束時氣體總體積為11L，則原混合氣體中Cl2的體積百分含量為多少？2. 在密閉容器中高溫加熱某白色晶體，使其完全分解生成CONHH2O(g)， CO求(1)該白色晶體是什么？質(zhì)量組成如何？(2)高溫下產(chǎn)生混合氣體的體積比如何？3. 1mol丁烷（氣）與不足量的氧氣共貯于一固定容器中，壓強為p，點火燃燒后，回到室溫，得到水若干（其體積可不計）和CO2和CO兩種氣體，試求：（1）生成的水的質(zhì)量；（2）反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量；（3）反應(yīng)后氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量；專題（20）：題型解決技巧(計算題)【隨堂作業(yè)】1．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是 （ ）A 該元素屬于第七周期 B 該元素位于ⅢA族C 該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似D 該同位素原子含有114個電子，184個中子2．美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認(rèn)，則下列預(yù)測合理的是：（ ）A 它的中子數(shù)是118 B 它是第八周期元素C 它是活潑的金屬元素 D 它的最外層電子數(shù)是8 3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是 （ ）A 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和B 常溫常壓下1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3—離子C 121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—離子數(shù)為NA4．將HNO2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強（p）大小的關(guān)系，符合（原子量：H 1 N 14 O 16） （ ）A p(H2)＞p(O2)＞P(N2) B p(O2)＞P(N2)＞p(H2)C p(H2)＞P(N2)＞p(O2) D P(N2)＞p(O2)＞p(H2) （2002年廣東大綜）5．充分燃燒某液態(tài)芳香烴Χ，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是（原子量：H 1 C 12 O 16） （ ） A C10H14 B C11H16 C C12H18 D C13H206．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5︰6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A 甲、乙中都是鋁過量 B 甲中鋁過量、乙中堿過量C 甲中酸過量、乙中鋁過量 D 甲中酸過量、乙中堿過量7． Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的濃度都等于： （ ）A ?L－1 B ?L－1 C ?L－1 D ?L－18．某溫度下，100 g 。 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A. 30% B. 100% C. % D. 100％9． g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是 （ ）A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O10．化合價為n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n的值是 （ ）A. B. C. D. 11．有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是 （ ）A 甲分子中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% B 甲在常溫常壓下為無色液體C 乙比甲的沸點高 D 乙和甲的最簡式相同12．，(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ）A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰313．在天平的左右兩邊各放一個燒杯，加入足量鹽酸并使天平保持平衡，向左邊燒杯中加入　，此時天平不再平衡，下述操作可使天平恢復(fù)平衡的是　　　　　　　　　　　　　　　?。ā?　?。〢．　　　　 , ,14．在25℃、101kPa條件下，將15LO2通入10L CO 和H2 的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。⑴．若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中：V(CO) = ________L，V(H2) = ________L⑵．若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H2的混合氣中：V(CO)：V(H2) = ________⑶．若剩余氣體的體積是a L，則a的取值范圍是 ________15.．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示。（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為　　　　　　　　　。（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為　　　　　　　molL1（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為　　　　　L。（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需知道　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積（V）范圍是　　　　　　　　　。16. 在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量。31