【總結(jié)】09高考二輪復(fù)習(xí)元素周期律與元素周期表1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)決定的。一般認(rèn)為最外層是8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(K層是2個(gè))。(2)金屬元素原子的最外層電子數(shù)小于4個(gè),在反應(yīng)中易失電子顯還原性。(3)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)多數(shù)多于4個(gè),在反應(yīng)中易獲得電子顯氧化性。
2024-11-11 04:40
【總結(jié)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律培優(yōu)班說明:第Ⅰ卷答案填寫在答題欄上,第Ⅱ卷答案寫試卷相應(yīng)位置??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選
2024-11-15 11:24
【總結(jié)】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律重點(diǎn):元素周期律的應(yīng)用(一)、預(yù)測元素的性質(zhì)常見題目是給出一種不常見的主族元素(如砹、碲、鉛等),或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素,推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解題的關(guān)鍵:1、必須了解各主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性;2、確定該元素的位置根據(jù)元素原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位
2024-11-18 22:43
【總結(jié)】復(fù)習(xí)1、隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。3、隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。思考與討論隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化?如何比較元素的金屬性及非金屬性?元素金屬性強(qiáng)弱判
2024-11-17 19:55
【總結(jié)】第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修2大荔縣城郊中學(xué)向娟萍類鋁交流研討:的?從左到右,核電荷數(shù)逐漸增大,最外層電子數(shù)逐漸增
2024-09-28 15:28
【總結(jié)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.(???)法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是A.該粒子不顯電性????????B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同?
2025-06-29 16:14
【總結(jié)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元檢測本試卷分第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題),滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。第一部分選擇題(共50分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列關(guān)于32He的說法正確的是A.32He原子
2024-12-05 05:28
【總結(jié)】《元素周期律》說課稿 一、教材分析。 (一)教材內(nèi)容。 本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(必修)化學(xué)第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。教材以1——18號(hào)元素為例,從原子核外電子排布、...
2024-12-06 00:44
【總結(jié)】化學(xué)ChemistryChemistry化學(xué)謎語金庫被盜。(打一化學(xué)元素)水上作業(yè)。(打一化學(xué)元素)賈政訓(xùn)寶玉。(打一微觀粒子)“H2O”是什么?全世界無論哪個(gè)國家,只要學(xué)過化學(xué)的人都知道,這是水的化學(xué)式,它是化學(xué)學(xué)科所特有的語言,蘊(yùn)藏著豐富的內(nèi)容,既表明水的組成,也表示氫、氧兩
2025-05-15 01:05
【總結(jié)】重要考點(diǎn)命題規(guī)律、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)間的數(shù)量關(guān)系。。。離子鍵、共價(jià)鍵的形成。、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。物,能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。元素周期表和元素周期律是中學(xué)化學(xué)中重要的基本理論之一,是高考必考的考點(diǎn),江蘇省高考
2024-11-10 22:20
【總結(jié)】第二單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)第13講元素周期律與元素周期表門捷列夫第一張?jiān)刂芷诒?234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4
2025-05-07 22:37
【總結(jié)】電子排布規(guī)律(2)能量最低原理順序:K?Q(3)最外層電子數(shù)不大于8“8電子”穩(wěn)定[稀有氣體(He除外)](1)第n層最多容納的電子數(shù):2n2?非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)???非金屬性逐漸增強(qiáng)非金
2024-11-21 21:57
【總結(jié)】第二單元元素周期律與元素周期表基礎(chǔ)自主梳理元素周期律自我診斷1.元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)遞增不會(huì)呈現(xiàn)周期性變化的是()A.化合價(jià)B.原子半徑C.元素的金屬性和非金屬性D.相對(duì)原子質(zhì)量答案:D基礎(chǔ)回歸1.定義:____________隨著原子
2025-01-08 13:38
【總結(jié)】元素周期律元素周期表【命題趨向】1.《考試大綱》對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律方面的要求為:以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如:原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。這部分內(nèi)容每年都會(huì)有試題,可以是選擇題,也可以有關(guān)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的元素化合物推斷題。2.《考試大綱》中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分
2024-08-07 17:50
【總結(jié)】第二節(jié)元素周期律第三課時(shí)?判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)?①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易?②元素最高價(jià)氧化物的水化物(氧化物間接或直接與水反應(yīng)生成的化合物)——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱?③相互置換?判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)?①單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易?②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化
2024-11-21 02:46