山東省高密市第三中學(xué)20xx年高考化學(xué)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)元素周期律課件-資料下載頁(yè)
2025-06-06 02:51本頁(yè)面
【正文】 高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱： 堿性越強(qiáng)， 則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。⑤ 根據(jù)金屬 陽(yáng)離子的氧化性 強(qiáng)弱： 陽(yáng)離子的氧化性越弱，則元素的金屬性越強(qiáng)。 如氧化性： Cu2+＞ Fe2+, 則金屬性 Cu＜ Fe (特別提醒： Fe對(duì)應(yīng)的是 Fe2＋ ，而不是 Fe3＋ )。【 變式 3】 C【 例 4】 B 【 變式 4】 A周期數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù) 相似性 遞變性金屬性非金屬性最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)位置 元素性質(zhì)探究四：元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系【 例 5】 B 【 變式 5】 A課堂小結(jié)n 1． 微粒半徑大小的比較 ．n 2．同周期、同主族元素性質(zhì)遞變．n 3．元素原子 得失電子能力強(qiáng)弱 判斷方法．n 4． 元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 間的關(guān)系 ．【 課堂檢測(cè) 】1. D2.（ 1）三 Ⅱ A MgCl2 （ 2） HNO3 ； Al(OH)3【 拓展案 】 答案1 2 3 4 5 6 7B B D A D BC BD8.（ 2）
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