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山東省高密市第三中學(xué)20xx年高考化學(xué)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)元素周期律課件-在線(xiàn)瀏覽

2024-07-17 02:51本頁(yè)面

　　

【正文】 8612345671 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18Ⅰ AⅡ AⅢ BⅣ BⅤ BⅥ B Ⅶ B Ⅷ Ⅰ BⅡ BⅢ A Ⅳ AⅤ A Ⅵ AⅦ A0過(guò) 渡元素主族主族 Ⅱ A、 Ⅲ A原子序數(shù)之差可能是多少？？左上右下1,11,25【易考易錯(cuò)點(diǎn)再現(xiàn) 】判斷：（ 1）元素周期表中包含元素種類(lèi)最多的族是 Ⅷ 族。（）（ 3）元素周期表中鑭系和錒系都占據(jù)同一格，它們是同位素。（）（ 5）金屬元素最外層電子數(shù)不一定小于 4，最外層電子數(shù)小于 4的元素也不一定是金屬元素。（ 2）離子半徑：同主族 —— 同價(jià)離子從上到下逐漸；同周期 —— 陰離子半徑陽(yáng)離子半徑。（ 4）同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；陽(yáng)離子半徑原子半徑陰離子半徑。探究二：同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律【例 2】（ 1）六， Ⅳ A，弱

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2024-07-17 02:35

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【摘要】第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律§1離子鍵理論1916年德國(guó)科學(xué)家Kossel(科塞爾)提出離子鍵理論。一離子鍵的形成

2024-08-30 13:58

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【摘要】1.框圖推斷：先寫(xiě)元素周期表：短周期元素+K+Ca注意：1.未限定位置時(shí)可能有多種可能；此時(shí)可以使用列舉法（嘗試可能的元素進(jìn)行性質(zhì)判斷）2.優(yōu)先考慮短周期元素；2.元素周期律：同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑電子層排布失電子能力得電子能力金屬

2024-07-18 15:49

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【摘要】第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律【教學(xué)目的】1.熟悉原子核、核外電子排布的綜合知識(shí)2.掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解“位－性－構(gòu)”的關(guān)系【重點(diǎn)、難點(diǎn)】原子核結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表【教學(xué)過(guò)程】1.原子結(jié)構(gòu)原子原子核質(zhì)子個(gè)，帶正電荷中子個(gè)，

2025-02-07 05:28

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)-在線(xiàn)瀏覽

【摘要】精品資源《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》復(fù)習(xí)舉要物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。本章學(xué)習(xí)借助于以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，是對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合、實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，同時(shí)也能使同學(xué)們以原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論指導(dǎo)，來(lái)探索研究以后要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。因此復(fù)習(xí)好本章知識(shí)為今后其他基本理論的學(xué)習(xí)及元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。一、突出重點(diǎn)抓關(guān)鍵1、原子結(jié)構(gòu)

2025-06-04 06:19

元素周期律ppt課件-在線(xiàn)瀏覽

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2025-04-10 16:13

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2025-01-14 04:40

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2025-01-21 22:43

元素周期律(四)-在線(xiàn)瀏覽

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【摘要】第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)必修2大荔縣城郊中學(xué)向娟萍類(lèi)鋁交流研討：的？從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增

2024-12-01 15:28

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2024-08-09 16:14

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2025-02-07 05:28

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2024-12-06 00:44

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2024-07-11 01:05