水分析化學(xué)ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-05-04 03:25本頁(yè)面
【正文】 Et=+%， △ pM= + lg（ Csp， M K’MY） ≥6 一、提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑 5)lglg( ???NMCCKl g l g l g l g MYM Y N YNYKK K KK? ? ? ?其 中符合此條件 ， 可實(shí)現(xiàn)分別滴定或連續(xù)滴定 （ 未考慮水解和其他絡(luò)合效應(yīng)的情況 ） 。 當(dāng)不能利用酸效應(yīng)來(lái)分別和連續(xù)滴定時(shí)： a)可以加掩蔽劑 ， 產(chǎn)生 NL， 降低 [N]， 使 αY(N) 減?。? b)可以使 N沉淀 ， 降低游離 [N]； c)可以氧化還原 ， 改變價(jià)態(tài) ， 從而改變 NL的穩(wěn)定性 ， 使其不產(chǎn)生干擾； d)可以選擇除 EDTA以外的其他絡(luò)合劑 。 二、直接滴定 直接滴定法是絡(luò)合滴定中的基本方法 。 這種方法是將試樣調(diào)節(jié)至所需要的酸度 ， 加入指示劑和必要的其他試劑 ， 直接用 EDTA滴定 。 直接滴定：如 Zn2+、 Pb2+、 Cu2+、 Mg2+、 Fe3+等離子 。 滿(mǎn)足的條件 ： 1. lg（ cM， spK’MY） ≥6 ， 無(wú)封閉現(xiàn)象 lgKMYlgKMIn M不發(fā)生水解或沉淀現(xiàn)象 三、返滴定 返滴定法是在試液中先加入已知過(guò)量的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 ， 與被測(cè)組分 （ M） 絡(luò)合完全 ， 剩余的 EDTA用另一種金屬鹽類(lèi) （ N） 的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 ， 根據(jù)兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和用量 ， 即可求得被測(cè)物質(zhì)的含量 。 返滴定法也稱(chēng)回滴法或剩余量法 。 返滴定法的注意事項(xiàng)： KNYKMY。 什么情況下采用返滴定法 ? 返滴定法主要用于下列情況： ， 缺乏符合要求的指示劑 ， 或者被測(cè)離子對(duì)指示劑有封閉作用 。 EDTA絡(luò)合的絡(luò)合速度很慢 。 ， 影響測(cè)定 。 返滴定法測(cè)定 AI3+ 例如： Al3+的滴定 ， 由于存在下列問(wèn)題 ， 故不宜采用直接滴定法 。 Al3+對(duì)二甲酚橙等指示劑有封閉作用 。 Al3+與 EDTA絡(luò)合緩慢 ， 需要加過(guò)量 EDTA并加熱煮沸， 絡(luò)合反應(yīng)才比較完全 。 在酸度不高時(shí) ， Al3+水解生成多核氫氧基絡(luò)合物 ， 如[Al2(H2O) 6(OH) 3]3+， [Al3(H2O) 6(OH) 6]3+等 ， 即使將酸度提高至 EDTA滴定 Al3+的最高酸度 ， 仍不能避免多核絡(luò)合物的形成 。 返滴定法測(cè)定 Al3+ 為避免發(fā)生上述問(wèn)題 ， 可采用返滴定 。 具體的操作是： 先加入一定量過(guò)量的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 ， 在 pH≈ ， 煮沸溶液 （ 由于此時(shí)酸度較大 pH4， 故不致于形成多核氫氧基絡(luò)合物；又因 EDTA過(guò)量較多 ， 故能使 Al3+與 EDTA絡(luò)合完全 ） 。 絡(luò)合完全后 ， 調(diào)節(jié)溶液 pH至 5～ 6（ 此時(shí) AlY穩(wěn)定 ， 也不會(huì)重新水解析出多核絡(luò)合物 ） ， 加入二甲酚橙 ， 即可順利地用 Zn 2+標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行返滴定 。 反滴定法測(cè)鋁的主要反應(yīng)： Al+ Y（ 過(guò)量 ） = AlY（ Al絡(luò)合完全 ， 無(wú)色 ） ； 重新調(diào) pH， 加指示劑 PAN（ 黃色 ） ： Zn ＋ Y（ 余量 ） = ZnY（ 無(wú)色 ） ； 終點(diǎn)： Zn＋ PAN（ 黃色 ） ＝ Zn－ PAN（ 紫紅色 ） 。 前提條件： KZnYKZnPAN。 四、置換滴定、間接滴定 利用置換反應(yīng) ， 置換出等物質(zhì)的量的另一金屬離子 ，或置換出 EDTA， 然后再滴定 ， 稱(chēng)為置換滴定 。 例：測(cè) Al+， 有 Cu、 Zn干擾 。 有些金屬離子和非金屬離子不與 EDTA反應(yīng) ， 或生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定 ， 這時(shí)可以采用間接滴定法 。 如： SO4 PO4 Na+， 加入一定過(guò)量的沉淀劑 ， 將被測(cè)離子生成難溶沉淀 ， 剩余的沉淀劑用 EDTA滴定 。 測(cè) PO43→MgNH4PO4↓ ； Mg2+過(guò)量 +EDTA→MgY ； Mg標(biāo) 一、基本概念 167。 水的硬度 二、硬度的測(cè)定和計(jì)算 ⑴ 按陽(yáng)離子分 :總硬度 = 鈣硬度 [Ca2+] +鎂硬度 [Mg2+] (2)按陰離子分 :總硬度 = 碳酸鹽硬度 （ 暫時(shí) ） + 非碳酸鹽硬度 （ 永久 ） 一、基本概念 碳酸鹽硬度：碳酸鹽硬度包括重碳酸鹽和碳酸鹽 ， 如Ca(HCO3) MgCO3的總量 。 一般加熱煮沸可以從水中除去 ， 因此稱(chēng)為暫時(shí)硬度 。 Ca（ HCO3） 2 = CaCO3↓+CO2↑+H2O 非碳酸鹽硬度：非碳酸鹽硬度主要包括 CaSO MgSOCaCl MgCl2等的總量 ， 經(jīng)加熱煮沸不能除去 ， 故稱(chēng)為永久硬度 （ 1） 總硬度測(cè)定： [Ca2+ + Mg2+ ] 的測(cè)定 在一定體積的水樣中 ， 加入一定量的 NH3—NH4Cl緩沖溶液 ， 調(diào)節(jié) pH=， (加入三乙醇胺 ， 掩蔽 Fe3+，Al3+ ) ,加入鉻黑 T指示劑 ， 溶液呈紅色 ， 用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由紅色變?yōu)樗{(lán)色 。 1000m m ol / L ?水）＝總硬度（VVC E D T AE D T A（ 2） Ca硬度和 Mg硬度的測(cè)定 : 一定體積水樣 ， 用 NaOH(沉淀掩蔽劑 )調(diào)節(jié) pH﹥ 12，此時(shí) Mg2+以沉淀形式被掩蔽 ， 加入鈣指示劑 ， 溶液呈紅色 ， 用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由紅色變?yōu)樗{(lán)色 。 Ca硬度計(jì)算公式： Mg硬度計(jì)算公式： 2 39。C a ( m g /L ) 1 0 0 0E D T A E D T A C aC V MV? ???水2 ( 39。 )M g ( m g /L) 1 0 0 0E D T A E D T A E D T A M gC V V MV? ????水 （ 1） m mol/L（ 以 Ca2+ 、 Mg2+計(jì) ） （ 2 ） mg/L： ① 以 Ca2+ 、 Mg2+計(jì) ； ② mg CaCO3/L計(jì) ， 1mmol/L=100CaCO3mg/L=10176。 （ 法國(guó)度 ） 。 ③ mg CaO/L計(jì) , 1mmol/L=56CaOmg/L=176。 （ 德國(guó)度 ）
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1