羥基酸和酮酸ppt課件(2)-資料下載頁
2025-05-03 04:48本頁面
【正文】 l氣體，得到一油狀液體，此液體能與 ① 金屬鈉反應(yīng)放出氫氣； ③ 使 Br2/H2O褪色。 ② 與 FeCl3顯色； C H 3 C C H COO C H 2 C H 3O H— OH — C=C— OH — C=C— C H 3 COC H 2 COO C H 2 C H 3C H 3 C C H COO C H 2 C H 3O HC H 3 C C H COO C H 2 C H 3O HB rB rBr2/H2O FeCl3 紫色 C H 3 C C H COO C H 2 C H 3OB r動態(tài)平衡 互變異構(gòu)體 羰 基 試 劑H C N碘 仿甲 基 酮F e C l3B r2N a顏 色褪 色放 H2C H 3 C HOC H 2 C HO H由于烯醇式比例少 , 加 Br不足以引起化學(xué) 反應(yīng) ,不存在平衡移動 C H 3 CO H OC H C O C 2 H 5共軛 互變異構(gòu)現(xiàn)象：兩種或兩種以上的異構(gòu)體能相互自動轉(zhuǎn)變，而處于動態(tài)平衡體系的現(xiàn)象稱為互變異構(gòu)現(xiàn)象。 具有互變異構(gòu)關(guān)系的各異構(gòu)體也稱為互變異構(gòu)體。 酮式和烯醇式兩種異構(gòu)體之間的互變異構(gòu)現(xiàn)象稱為酮式 — 烯醇式互變異構(gòu)現(xiàn)象。 常溫下，二者之間 的互變異構(gòu)速度很快，不可能將它們分離開。 C H 2 C C O O HO H 由于烯醇式比例少，加 Br2不足以引起化學(xué)反應(yīng)，不存在平衡移動。 % C CH OC CO H? 例如： C H 3 C C O O HO 互變異構(gòu)的趨勢會隨著 α— H的質(zhì)子化程度及烯醇式異構(gòu)體的穩(wěn)定性不同而不同。 各種化合物酮式和烯醇式存在的比例大小主要取決于分子結(jié)構(gòu)，要有明顯的烯醇式存在，分子必須具備如下條件： （ 3）烯醇式可形成分子內(nèi)氫鍵，構(gòu)成穩(wěn)定性更大的環(huán)狀螯合物。 （ 1）分子中的亞甲基 H受兩個吸電子基團影響而酸性增強； （ 2）形成烯醇式后產(chǎn)生的雙鍵應(yīng)與羰基形成 π— π共軛，使共軛體系有所擴大和加強，內(nèi)能有所降低； C H 3 CO HC H C C H 3OC H 3 COC H COC H 3H 80% C H 3 CO HC H C C H 3Oδ+ δ+
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