電解質(zhì)的強(qiáng)弱認(rèn)識(shí)ppt課件-資料下載頁
2025-05-01 18:08本頁面
【正文】 +H 2 O +CO 2 +Na 2 CO 3B ONa +H 2 O +CO 2 +NaHCO 3C+Na 2 CO 3 ONa+NaHCO 3D+NaHCO 3ONa+H 2 CO 3OH但要注意 ：電解質(zhì)的強(qiáng)弱除與本性有關(guān)外，還與溶劑性質(zhì)有關(guān)。如 HAc和 HF水溶液中均為弱電解質(zhì)，且酸性 HF?HAc， 但在液氨中 HAc和HF都呈強(qiáng)酸性，則在液氨中下列反應(yīng)能否進(jìn)行？ CH3COONa+HF=NaF+CH3COOH 加深認(rèn)識(shí) 1： 已知 HCO3－ 比 HBrO更難電離 ， 但 HBrO的酸性比 H2CO3弱 ， 寫出以下反應(yīng)的離子方程式： （ 1） 向 NaHCO3溶液中滴加少量溴水 （ 2）向 Na2CO3溶液中滴加少量溴水 由題意可知 酸性： H2CO3 HBrO HCO3－ 結(jié)合 H+的能力： CO32－ BrO HCO3－ HCO3+Br2=Br+HBrO+CO2↑ 2CO32+Br2+H2O=Br+BrO+2HCO3 例：下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì) ,對(duì)溶液導(dǎo)電能力有何影響 ？ (1)鹽酸中通入少量 NH3 (2)氨水中通入少量 HCl (3)醋酸中通入少量 NH3 (4)鹽酸中加入少量 AgNO3 解析：此類題型關(guān)鍵分析過程中離子濃度如何變化？ (1)HCl＋ NH3＝ NH4Cl ， HCl溶液變成了等濃度的 NH4Cl溶液 ,離子濃度幾乎不變，故導(dǎo)電能力基本不變 . (2) NH3＋ HCl ＝ NH4Cl， 原來是弱電解質(zhì)溶液（氨水）通過反應(yīng)變成了強(qiáng)電解質(zhì)溶液（ NH4Cl）， 離子濃度明顯增大，故導(dǎo)電能力增強(qiáng) . (3) HAc＋ NH3＝ NH4Ac， 原來是弱電解質(zhì)溶液（ HAc） 通過反應(yīng)變成了強(qiáng)電解質(zhì)溶液（ NH4Ac）， 離子濃度明顯增大，故導(dǎo)電能力增強(qiáng) . (4)HCl＋ AgNO3＝ AgCl↓＋ HNO3 ， 反應(yīng)后鹽酸溶液變成了等濃度的硝酸溶液，離子濃度基本不變 .故導(dǎo)電能力不變 . 例： MOH和 ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí) ，pH變化如右圖所示 。 下列敘述中不正確的是 ( ) x點(diǎn) ， MOH完全電離 ， c(ROH)=10c(MOH) x點(diǎn) ， c(M+)=c(R+) B
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