定量分析化學(xué)ppt課件(2)-資料下載頁
2025-04-29 00:04本頁面
【正文】 果都取到小數(shù)點(diǎn)后第一位。? ++=++=61??=??= 各數(shù)的相對(duì)誤差分別為 : ? 1/21879 ? 100% = ? % ? 1/154 ? 100% = ? % ? 1/6006 ? 100% = ? %上述數(shù)據(jù)中，有效位數(shù)最少的 ，其相對(duì)誤差最大，因此，計(jì)算結(jié)果也只能取三位有效數(shù)字。 乘除法 —— 有效位數(shù)以 相對(duì)誤差最大的數(shù)為準(zhǔn) ，即有效位數(shù)最少的數(shù)字為依據(jù) 。62 滴定分析法概述滴定分析法 —— 將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（即 標(biāo)準(zhǔn)溶液 ）滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中（或反向滴加），根據(jù)所消耗的試劑量按化學(xué)計(jì)量關(guān)系來確定被測(cè)物質(zhì)的量。注意：１ . 用標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定２ . 有一定的準(zhǔn)確性 （精確計(jì)量）３ . 有合適的指示劑 （確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)或終點(diǎn)）幾個(gè)概念： 滴定、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、終點(diǎn)、指示劑、滴定誤差（ TE）63 滴定分析的類型? 1. 酸堿滴定法 —— 以酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法 (以所用酸堿強(qiáng)弱分類 )? 2. 絡(luò)合滴定法 —— 以絡(luò)合反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法 （以胺羧絡(luò)合劑為主）? 3. 沉淀滴定法 —— 以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法（以所用指示劑分類） Mohr法 —— 以 K2CrO4為指示劑 Volhard法 —— 以鐵銨礬為指示劑 Fajans法 —— 以吸附指示劑指示終點(diǎn)644. 氧化還原滴定法 —— 以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法 (以所用滴定劑分類 ) KMnO4法 —— 自身指示劑 K2Cr2O7法 —— 二苯胺磺酸鈉為指示劑 碘量法 —— 分間接碘量法和直接碘量法 溴量法 、 鈰量法 等65 滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式 一、 對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求? 1. 反應(yīng)能按化學(xué)反應(yīng)式 定量完成 （沒有副反應(yīng)、反應(yīng)完全程度達(dá) % 以上）? 2. 反應(yīng)能 迅速完成? 3. 有合適的指示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（或終點(diǎn)） 的方法（ 合適的指示劑 ）? 4. 無干擾主反應(yīng)的雜質(zhì)存在（ 無干擾雜質(zhì) ）66 二、 滴定方法1. 直接滴定法 —— 適用于滿足四個(gè)要求的滴定反應(yīng)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定及一般的絡(luò)合滴定）2. 返滴定法 —— 適用于反應(yīng)速度慢或無合適指示劑的反應(yīng)（如絡(luò)合滴定測(cè)鋁）3. 置換滴定法 —— 適用于不按一定反應(yīng)式進(jìn)行或伴有副反應(yīng)的物質(zhì)的測(cè)定（ K2Cr2O7碘量法標(biāo)定Na2S2O3)4. 間接滴定法 —— 適用于不與滴定劑直接起反應(yīng)的物質(zhì)的測(cè)定。（ KMnO4法測(cè)鈣）67 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液（一） 基準(zhǔn)物質(zhì) —— 能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)（二） 標(biāo)準(zhǔn)溶液 —— 已知準(zhǔn)確濃度的溶液68 基準(zhǔn)物質(zhì)所必須具備的條件? 純度高 ＞ %? 性質(zhì)穩(wěn)定 在空氣中不吸濕、不氧化、不分解? 組成確定 與化學(xué)式相符，含結(jié)晶水?dāng)?shù)量也相符? 有較大的摩爾質(zhì)量 保證稱量時(shí)有一定的重量 能按反應(yīng)式定量完成所參與的反應(yīng)一、 基準(zhǔn)物質(zhì)69 基準(zhǔn)物質(zhì)的類型? 酸堿反應(yīng)類 ： NaCO3（ 無水）Na2B4O710H2O、 H2C2O C6H4(COOH)(COOK)? 絡(luò)合反應(yīng)類 ： CaCO ZnO 及各種光譜純金屬? 沉淀反應(yīng)類 ： NaCl、 KBr? 氧化還原類 ： K2Cr2O7 、 H2C2O42H2O70二、 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 準(zhǔn)確稱取一定量的物質(zhì)，溶解后稀釋至一定體積，從而求出準(zhǔn)確濃度。 粗略配制成近似濃度，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液來確定其準(zhǔn)確濃度。71三、 濃度的表示方法1. 物質(zhì)的量濃度 即過去的 “ 體積摩爾濃度 ” ，單位為 “ molL1”? 在表示 “物質(zhì)的量濃度 ”時(shí)必須注明其基本單元，基本單元不同則其摩爾質(zhì)量不同，濃度也不同 ：722. 滴定度 Ｔ? 定義 —— １ 毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液 （ A） 相當(dāng)于被測(cè)物 （ B） 的質(zhì)量或百分含量 。? 分別表示為 TB/A = gmL1 或 %mL 1.? 如 TFe/K2Cr2O7= g?mL1， 表示 1 mLK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于 g Fe， 也就是說 1 mLK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好能與 g Fe2+反應(yīng) 73 滴定分析結(jié)果的計(jì)算* 滴定劑與被測(cè)物質(zhì)之間的 計(jì)量關(guān)系如此，便可由所消耗的滴定劑的物質(zhì)的量以求得被測(cè)物的物質(zhì)的量。? 對(duì)于 tT + bB = cC + dD 的反應(yīng)，首先要確定滴定劑 T與被測(cè)物 B的物質(zhì)的量的相互關(guān)系 ,其 化學(xué)計(jì)量數(shù)為 t/b,故而被測(cè)物的物質(zhì)的量 nB（ 摩爾數(shù)）與滴定劑的物質(zhì)的量 nT （ 摩爾數(shù)）間應(yīng)有如下關(guān)系：74解：因?yàn)橛卸筷P(guān)系的物質(zhì)是樣品和 Na2S2O3， 故必須先找出它們間的化學(xué)計(jì)量數(shù) Pb3O4 + HCl = Cl2? + 3PbCl2 + 4H2O Cl2 + 2KI = I2 + 2Kcl I2 +2 S2O3 2 = 2I + S4O62 1 Pb3O4= 1Cl2 = 1I2 = 2 S2O3 2 所以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1/2 。 Pb3O4 =1/2 CT VT MB / mB = ％例 2： 在 （ mB)Pb3O4中加入 HCl放出氯氣。此氯氣與 KI溶液反應(yīng)，析出的 I2用 ． L1的 （ CT）Na2S2O3滴定，消耗 （ VT）。 試求出 Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。75P90、 91習(xí)題 : 31， 312， 313， 314。 本章作業(yè)76
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